我們?cè)谝恍┦虑樯鲜艿絾l(fā)后，可以通過(guò)寫(xiě)心得體會(huì)的方式將其記錄下來(lái)，它可以幫助我們了解自己的這段時(shí)間的學(xué)習(xí)、工作生活狀態(tài)。優(yōu)質(zhì)的心得體會(huì)該怎么樣去寫(xiě)呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的心得體會(huì)范文，希望對(duì)大家能夠有所幫助。

最新鹽類(lèi)水解心得體會(huì)及收獲一

1．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如等；

2．強(qiáng)酸弱堿鹽：如等；

3．弱酸弱堿鹽：如等；

4．弱酸弱堿鹽：如等；

二、實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的是不是都等于7

1．測(cè)蒸餾水；

2．測(cè)溶液；

3．測(cè)溶液；

4．測(cè)溶液值。

列表比較：

提出問(wèn)題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液會(huì)有顯著差異呢？

：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽????；

：強(qiáng)堿弱酸鹽?；

：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽????；

剖析原因：寫(xiě)出離子方程式及方程式。

與電離出來(lái)結(jié)合成弱電解質(zhì)

?破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中濃度增大，堿性增強(qiáng)。

?與電離出來(lái)的結(jié)合生成弱堿，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中濃度增大，酸性增強(qiáng)。

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律

1．定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的或結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類(lèi)水解。

2．水解一般規(guī)律：

誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

都強(qiáng)不水解。

都弱都水解（了解就可）

最新鹽類(lèi)水解心得體會(huì)及收獲二

知識(shí)目標(biāo)

理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。

理解鹽類(lèi)水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

了解鹽類(lèi)水解的利用。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。

培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問(wèn)題的邏輯思維能力。

培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。

情感目標(biāo)

引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)建議

教材分析

“鹽類(lèi)的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于基礎(chǔ)理論知識(shí)。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類(lèi)水解過(guò)程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行， 運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí)，從中發(fā)掘出鹽類(lèi)水解新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)”。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類(lèi)水解的概念；探討鹽類(lèi)水解的規(guī)律；運(yùn)用鹽類(lèi)水解的知識(shí)。其中，鹽類(lèi)水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類(lèi)水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類(lèi)水解的規(guī)律是核心，它是鹽類(lèi)水解原理的具體化，并使鹽類(lèi)水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類(lèi)水解的利用，則是通過(guò)具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對(duì)鹽類(lèi)水解及其規(guī)律的理解、鞏固?？傊竟?jié)教材涉及的知識(shí)面較寬，綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

教法建議

本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類(lèi)水解的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討實(shí)驗(yàn)的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，以形成鹽類(lèi)水解的概念；對(duì)于鹽的水解規(guī)律，要突出個(gè)別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實(shí)例，運(yùn)用歸納法揭示兩類(lèi)鹽（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對(duì)于鹽類(lèi)水解的離子方程式和方程式的書(shū)寫(xiě)，在教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)的規(guī)范要求和注意事項(xiàng)，并加強(qiáng)訓(xùn)練。最后，運(yùn)用演繹法，討論鹽類(lèi)水解知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用，加深對(duì)鹽類(lèi)水解本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識(shí)。具體建議如下：

1、知識(shí)準(zhǔn)備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因?yàn)樗嵊袕?qiáng)酸、弱酸，堿有強(qiáng)堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。要求上述四種類(lèi)型的鹽各舉出2—3例（寫(xiě)式）

2、采用實(shí)驗(yàn)探究方法引入新課。 建議將教材中的[實(shí)驗(yàn)3-1]改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并增加一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，即“向盛有固體na2co3和nh4cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

3、對(duì)于“鹽類(lèi)水解的本質(zhì)”， 建議通過(guò)分析ch3coona、alcl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。

4、對(duì)于“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解才能更好解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)和條件；而對(duì)于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會(huì)判斷該類(lèi)鹽能水解就可以了，不要擴(kuò)展。

5、在講解如何書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式和方程式時(shí)，要強(qiáng)調(diào)說(shuō)明以下問(wèn)題：

①鹽類(lèi)水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“? ”號(hào)。

?????? ②一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)，一般不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。（如h2co3，nh3·h2o等）

③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫(xiě)方程式，但以第一步為主（如h2co3）；多元弱堿鹽水解不分步寫(xiě)（如alcl3）。

④鹽類(lèi)水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

6、“影響鹽類(lèi)水解的外界因素”的教學(xué)，對(duì)于重點(diǎn)中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段自主探究；對(duì)于普通中學(xué)，可采取教師演示實(shí)驗(yàn)。同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。

7、對(duì)于“鹽類(lèi)水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實(shí)例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。

8、本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用，以便將知識(shí)系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生掌握，同時(shí)也教會(huì)學(xué)生。

重點(diǎn)：理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)

難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析

第一課時(shí)

（一）知識(shí)準(zhǔn)備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

【實(shí)驗(yàn)】在教師的指導(dǎo)下由學(xué)生完成下面的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生興趣。

（1）向盛有，，的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。

（2）用試紙測(cè)定三種鹽溶液的，

?????? 并記錄：

??????????????????????

???????：

【設(shè)疑】

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

【講解】這是由于鹽類(lèi)水解的原因，下面我們就來(lái)鹽類(lèi)的水解及其實(shí)質(zhì)。

【設(shè)疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？

【講解】

①溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

【設(shè)疑】鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？

【講解】

①溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

③溶液

（鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）

?由于結(jié)合的能力與的能力相當(dāng)，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習(xí)

1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（?? ）

a．??? b．??? c．??? d．

2．判斷下列鹽類(lèi)水解的敘述中正確的是（?? ）

a．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

b．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

c．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

d．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類(lèi)最多的是（?? ）

a．??? b．??? c．??? d．

4．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（?? ）

a．???????? b．

c．????????? d．

5．為了使溶液中的比值變小，可加入的物質(zhì)是（?? ）

a．適量鹽酸????????? b．適量溶液

c．適量koh溶液???? d．適量khs溶液

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

1．鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)

在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的和生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

2．鹽類(lèi)水解的類(lèi)型和規(guī)律

（1）通常鹽類(lèi)水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

①?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。

②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如：等。

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如等。

④弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）

a．酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如；

b．堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如

c．酸堿相當(dāng)，顯中性，如

⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小。

a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如等。

??? 3．?dāng)U展

氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類(lèi)洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。

（1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因。

（2）某種無(wú)磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說(shuō)明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。

最新鹽類(lèi)水解心得體會(huì)及收獲三

教學(xué)設(shè)計(jì)

1．采用實(shí)驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性。（此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）

（1）用蒸餾水配制溶液，溶液，溶液。

（2）用試紙測(cè)定三種鹽溶液的，并記錄：

?????????????????????

：

教師設(shè)疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

2．鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)

教師通過(guò)對(duì)強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解。

教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納：

鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？

3．引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

教學(xué)步驟

（一）知識(shí)準(zhǔn)備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

（二）引入新課

1．準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測(cè)定它們。并作記錄：

????溶液酸堿性分析

（1）溶液。

（2）溶液。

（3）溶液。

（4）溶液。

2．根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：

（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性？

（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？

（3）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

3．點(diǎn)題

本節(jié)討論的鹽類(lèi)水解知識(shí)幫助我們來(lái)解決這些問(wèn)題。

（1）鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)：

①溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

③溶液

（鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）

?由于結(jié)合的能力與的能力相當(dāng)，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習(xí)

1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（?? ）

a．??? b．??? c．??? d．

2．判斷下列鹽類(lèi)水解的敘述中正確的是（?? ）

a．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

b．含有弱酸根鹽的。水溶液一定呈堿性

c．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

d．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類(lèi)最多的是（?? ）

a．??? b．??? c．??? d．

4．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（?? ）

a．?????b．

c．???????d．

5．為了使溶液中的比值變小，可加入的物質(zhì)是（?? ）

a．適量鹽酸????????? b．適量溶液

c．適量koh溶液???? d．適量khs溶液

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

1．鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)

在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的和生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

2．鹽類(lèi)水解的類(lèi)型和規(guī)律

（1）通常鹽類(lèi)水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

①?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。

②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如：等。

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如等。

④弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）

a．酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如；

b．堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如

c．酸堿相當(dāng)，顯中性，如

⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小。

a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如等。

3．?dāng)U展

氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類(lèi)洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。

（1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因。

（2）某種無(wú)磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說(shuō)明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。

最新鹽類(lèi)水解心得體會(huì)及收獲四

知識(shí)目標(biāo)

理解鹽類(lèi)的水解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類(lèi)水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；

正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式；

對(duì)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用有大致的印象。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力；

培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

情感目標(biāo)

使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀。

? ；

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。也是本章的和難點(diǎn)。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的。

教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過(guò)〔實(shí)驗(yàn)3－1〕來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來(lái)，為分類(lèi)討論鹽類(lèi)的水解奠定了基礎(chǔ)。

在分類(lèi)介紹鹽類(lèi)的水解時(shí)，重點(diǎn)說(shuō)明鹽類(lèi)電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。是本節(jié)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡(jiǎn)單說(shuō)明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好解前兩類(lèi)鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒(méi)有要求。

關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類(lèi)水解的利用，大綱只要求a層次，但在具體討論鹽類(lèi)水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類(lèi)水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，通過(guò)分析，使學(xué)生鞏固并加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。

教法建議

關(guān)于鹽類(lèi)水解

本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決本節(jié)的有關(guān)問(wèn)題。

1．關(guān)于鹽類(lèi)水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識(shí)，提出問(wèn)題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開(kāi)討論：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

2．鹽類(lèi)水解的本質(zhì)

以的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說(shuō)明鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。

（1）提出問(wèn)題：①在溶液中存在幾種電離？

???????? ②對(duì)水的電離平衡有何影響？

???????? ③為什么溶液顯酸性？

（2）分析討論：通過(guò)上述問(wèn)題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開(kāi)討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類(lèi)水解的定義。

并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來(lái)的幾種鹽的水解。

與水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，，因而溶液顯堿性。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。

分析時(shí)可利用圖3－10幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類(lèi)水解的過(guò)程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。

通過(guò)分析，總結(jié)出鹽類(lèi)水解的一般規(guī)律：

誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

都強(qiáng)不水解。

都弱都水解（了解就可）

3．關(guān)于正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式

（l）找出鹽類(lèi)組成中發(fā)生水解的離子，直接寫(xiě)出鹽類(lèi)水解的離子方程式。

（2）一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書(shū)寫(xiě)水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察、溶于水時(shí)的現(xiàn)象。

（3）鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“ ”號(hào)。

（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。

（5）安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式。

關(guān)于鹽類(lèi)水解的利用

包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類(lèi)水解的因素，二是討論鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用。

分析影響鹽類(lèi)水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用，通過(guò)對(duì)一系列分類(lèi)實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類(lèi)水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

最新鹽類(lèi)水解心得體會(huì)及收獲五

教學(xué)設(shè)計(jì)

1．采用實(shí)驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性。（此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）

（1）用蒸餾水配制溶液，溶液，溶液。

（2）用試紙測(cè)定三種鹽溶液的，并記錄：

?????????????????????

：

教師設(shè)疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

2．鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)

教師通過(guò)對(duì)強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解。

教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納：

鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？

3．引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

教學(xué)步驟

（一）知識(shí)準(zhǔn)備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

（二）引入新課

1．準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測(cè)定它們。并作記錄：

????溶液酸堿性分析

（1）溶液。

（2）溶液。

（3）溶液。

（4）溶液。

2．根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：

（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性？

（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？

（3）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

3．點(diǎn)題

本節(jié)討論的鹽類(lèi)水解知識(shí)幫助我們來(lái)解決這些問(wèn)題。

（1）鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)：

①溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

③溶液

（鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）

?由于結(jié)合的能力與的能力相當(dāng)，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習(xí)

1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（?? ）

a．??? b．??? c．??? d．

2．判斷下列鹽類(lèi)水解的敘述中正確的是（?? ）

a．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

b．含有弱酸根鹽的。水溶液一定呈堿性

c．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

d．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類(lèi)最多的是（?? ）

a．??? b．??? c．??? d．

4．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（?? ）

a．?????b．

c．???????d．

5．為了使溶液中的比值變小，可加入的物質(zhì)是（?? ）

a．適量鹽酸????????? b．適量溶液

c．適量koh溶液???? d．適量khs溶液

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

1．鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)

在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的和生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

2．鹽類(lèi)水解的類(lèi)型和規(guī)律

（1）通常鹽類(lèi)水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

①?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。

②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如：等。

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如等。

④弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）

a．酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如；

b．堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如

c．酸堿相當(dāng)，顯中性，如

⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小。

a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如等。

3．?dāng)U展

氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類(lèi)洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。

（1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因。

（2）某種無(wú)磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說(shuō)明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。

最新鹽類(lèi)水解心得體會(huì)及收獲六

一、鹽的組成類(lèi)別

1．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如等；

2．強(qiáng)酸弱堿鹽：如等；

3．弱酸弱堿鹽：如等；

4．弱酸弱堿鹽：如等；

二、實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的是不是都等于7

1．測(cè)蒸餾水；

2．測(cè)溶液；

3．測(cè)溶液；

4．測(cè)溶液值。

列表比較：

提出問(wèn)題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液會(huì)有顯著差異呢？

：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽????；

：強(qiáng)堿弱酸鹽?；

：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽????；

剖析原因：寫(xiě)出離子方程式及方程式。

與電離出來(lái)結(jié)合成弱電解質(zhì)

?破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中濃度增大，堿性增強(qiáng)。

?與電離出來(lái)的結(jié)合生成弱堿，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中濃度增大，酸性增強(qiáng)。

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律

1．定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的或結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類(lèi)水解。

2．水解一般規(guī)律：

誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

都強(qiáng)不水解。

都弱都水解（了解就可）

最新鹽類(lèi)水解心得體會(huì)及收獲七

知識(shí)目標(biāo)

理解鹽類(lèi)的水解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類(lèi)水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；

正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式；

對(duì)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用有大致的印象。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力；

培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

情感目標(biāo)

使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀。

? ；

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。也是本章的和難點(diǎn)。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的。

教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過(guò)〔實(shí)驗(yàn)3－1〕來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來(lái)，為分類(lèi)討論鹽類(lèi)的水解奠定了基礎(chǔ)。

在分類(lèi)介紹鹽類(lèi)的水解時(shí)，重點(diǎn)說(shuō)明鹽類(lèi)電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。是本節(jié)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡(jiǎn)單說(shuō)明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好解前兩類(lèi)鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒(méi)有要求。

關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類(lèi)水解的利用，大綱只要求a層次，但在具體討論鹽類(lèi)水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類(lèi)水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，通過(guò)分析，使學(xué)生鞏固并加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。

教法建議

關(guān)于鹽類(lèi)水解

本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決本節(jié)的有關(guān)問(wèn)題。

1．關(guān)于鹽類(lèi)水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識(shí)，提出問(wèn)題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開(kāi)討論：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

2．鹽類(lèi)水解的本質(zhì)

以的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說(shuō)明鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。

（1）提出問(wèn)題：①在溶液中存在幾種電離？

???????? ②對(duì)水的電離平衡有何影響？

???????? ③為什么溶液顯酸性？

（2）分析討論：通過(guò)上述問(wèn)題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開(kāi)討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類(lèi)水解的定義。

并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來(lái)的幾種鹽的水解。

與水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，，因而溶液顯堿性。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。

分析時(shí)可利用圖3－10幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類(lèi)水解的過(guò)程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。

通過(guò)分析，總結(jié)出鹽類(lèi)水解的一般規(guī)律：

誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

都強(qiáng)不水解。

都弱都水解（了解就可）

3．關(guān)于正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式

（l）找出鹽類(lèi)組成中發(fā)生水解的離子，直接寫(xiě)出鹽類(lèi)水解的離子方程式。

（2）一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書(shū)寫(xiě)水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察、溶于水時(shí)的現(xiàn)象。

（3）鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“ ”號(hào)。

（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。

（5）安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式。

關(guān)于鹽類(lèi)水解的利用

包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類(lèi)水解的因素，二是討論鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用。

分析影響鹽類(lèi)水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用，通過(guò)對(duì)一系列分類(lèi)實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類(lèi)水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

最新鹽類(lèi)水解心得體會(huì)及收獲八

教學(xué)設(shè)計(jì)

1．采用實(shí)驗(yàn)手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性。（此實(shí)驗(yàn)可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）

（1）用蒸餾水配制溶液，溶液，溶液。

（2）用試紙測(cè)定三種鹽溶液的，并記錄：

?????????????????????

：

教師設(shè)疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

2．鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)

教師通過(guò)對(duì)強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解。

教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納：

鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？

3．引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

教學(xué)步驟

（一）知識(shí)準(zhǔn)備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

（二）引入新課

1．準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測(cè)定它們。并作記錄：

????溶液酸堿性分析

（1）溶液。

（2）溶液。

（3）溶液。

（4）溶液。

2．根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：

（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性？

（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？

（3）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

3．點(diǎn)題

本節(jié)討論的鹽類(lèi)水解知識(shí)幫助我們來(lái)解決這些問(wèn)題。

（1）鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)：

①溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

③溶液

（鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）

?由于結(jié)合的能力與的能力相當(dāng)，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習(xí)

1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（?? ）

a．??? b．??? c．??? d．

2．判斷下列鹽類(lèi)水解的敘述中正確的是（?? ）

a．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

b．含有弱酸根鹽的。水溶液一定呈堿性

c．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

d．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類(lèi)最多的是（?? ）

a．??? b．??? c．??? d．

4．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（?? ）

a．?????b．

c．???????d．

5．為了使溶液中的比值變小，可加入的物質(zhì)是（?? ）

a．適量鹽酸????????? b．適量溶液

c．適量koh溶液???? d．適量khs溶液

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

1．鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)

在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的和生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

2．鹽類(lèi)水解的類(lèi)型和規(guī)律

（1）通常鹽類(lèi)水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

①?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。

②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如：等。

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如等。

④弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）

a．酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如；

b．堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如

c．酸堿相當(dāng)，顯中性，如

⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小。

a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如等。

3．?dāng)U展

氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類(lèi)洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。

（1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因。

（2）某種無(wú)磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說(shuō)明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。