當(dāng)在某些事情上我們有很深的體會(huì)時(shí)，就很有必要寫一篇心得體會(huì)，通過(guò)寫心得體會(huì)，可以幫助我們總結(jié)積累經(jīng)驗(yàn)。我們?nèi)绾尾拍軐懙靡黄獌?yōu)質(zhì)的心得體會(huì)呢？下面我給大家整理了一些心得體會(huì)范文，希望能夠幫助到大家。

對(duì)于化學(xué)陳勝心得體會(huì)如何寫一

設(shè)計(jì)思想：

溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對(duì)“條件”的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。

教學(xué)目標(biāo)：

1、理解溶解度概念。

2、了解溫度對(duì)溶解度的影響。

3、了解溶解度曲線的意義。

教學(xué)器材：膠片、幻燈機(jī)。

教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法 教學(xué)過(guò)程：

一、復(fù)習(xí)引入

問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說(shuō)明。

答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

教師總結(jié)：

物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

二、講授新課

1、 理解固體溶解度的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

生：分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。

（說(shuō)明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的`多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。）

問：

（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說(shuō)明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對(duì)上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個(gè)前提條件。

（說(shuō)明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀？這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）

師：利用膠片展示完整方案。

結(jié)論：1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論？

結(jié)論：2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生：自學(xué)課本第135頁(yè)第二段并總結(jié)。

3、溶解度曲線。

師：用膠片展示固體溶解度曲線。

生：觀察溶解度曲線，找出10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。

對(duì)于化學(xué)陳勝心得體會(huì)如何寫二

歷屆學(xué)生對(duì)于《酸堿鹽》知識(shí)部分的學(xué)習(xí)，都顯得比較困難；每一次上完這部分，我都感到效果很不好。

今天先在二班上完《堿的化學(xué)性質(zhì)》，按照教材的設(shè)計(jì)思路，第一部分先通過(guò)做naoh、ca(oh)2與fe2o3、na2co3、cucl2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，然后總結(jié)出堿與部分非金屬氧化物co2、so2、so3，部分鹽，酸的反應(yīng)情況；第二部分學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生，教材意圖是通過(guò)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)出什么是復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生在下冊(cè)第六章中再詳細(xì)學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

這種認(rèn)知，符合化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，即通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。但是學(xué)生對(duì)于理解naoh、ca(oh)2同樣是堿，為什么前者不能和na2co3反應(yīng)，后者卻能夠發(fā)生反應(yīng)；也不能在深層次上理解fe2o3為什么不能與它們發(fā)生反應(yīng)。于是將在下節(jié)一班的課做了調(diào)整：先抽學(xué)生書寫稀鹽酸與mg、fe2o3、caco3、agno3、naoh的反應(yīng)方程式，然后以此引出什么是復(fù)分解反應(yīng)，并初略講解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；接下來(lái)學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)，先通過(guò)理論分析，預(yù)測(cè)判斷反應(yīng)是否能夠發(fā)生，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，完成了這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)；然后我還引申了酸和堿與其他一些化合物的反應(yīng)，判斷其是否可以發(fā)生。

通過(guò)我對(duì)兩個(gè)班學(xué)生的了解，以及學(xué)生的作業(yè)情況來(lái)看，一班的學(xué)生覺得這樣的方式比較容易接受，效果也要好得多。后來(lái)我進(jìn)一步分析教材第五、六章，我認(rèn)為這樣調(diào)整是十分必要的，而且還應(yīng)該再提前講解，最好的是在學(xué)習(xí)完本章第二節(jié)《中和反應(yīng)及其應(yīng)用》之后，就詳細(xì)學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念以及發(fā)生的條件，我的理由是：

教科書不是靜態(tài)的，它經(jīng)過(guò)老師在大腦中的再理解、整合之后，結(jié)合學(xué)生實(shí)際，就有了教師心得解讀，賦予了新的靈魂。酸堿鹽的知識(shí)本身就具有容量大、系統(tǒng)性強(qiáng)的特點(diǎn)。前邊已經(jīng)學(xué)習(xí)了o2、co2的化學(xué)性質(zhì)，探討的方式是通過(guò)該物質(zhì)與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反映狀況來(lái)總結(jié)其化學(xué)性質(zhì)?；痉磻?yīng)類型，已經(jīng)接觸了分解反應(yīng)和化合反應(yīng)。那么，中和反應(yīng)應(yīng)該屬于那一類呢？如果不及時(shí)加以歸類，學(xué)生在分類方面就會(huì)混淆。換句話說(shuō)，提出中和反應(yīng)的時(shí)候不得不提到復(fù)分解反應(yīng)。氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)大多又是復(fù)分解反應(yīng)，因此，學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)之后，就有必要理解這種反應(yīng)形式。

魯教版的特色之一，就是用化學(xué)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生得出相關(guān)結(jié)論。酸的化學(xué)性質(zhì)部分，編者意圖是通過(guò)稀鹽酸與mg、fe2o3、caco3、agno3、naoh的反應(yīng)得出結(jié)論，這里除了與mg的反應(yīng)外，都是復(fù)分解反應(yīng)；而堿的學(xué)習(xí)方式也大致相同。如果在中和反應(yīng)完成之后，學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生在掌握了這種反應(yīng)形式的特點(diǎn)以及發(fā)生的條件的基礎(chǔ)上，就可以先通過(guò)理論判斷，再用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，印象會(huì)更加深刻。

在課標(biāo)上，要求“知道常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性”。如果只是局限于教材的稀鹽酸和稀硫酸，氫氧化鈉與氫氧化鈣這幾種物質(zhì)的話，不去以此為代表進(jìn)行總結(jié)酸堿的通性，學(xué)生的思維得不到訓(xùn)練，舉一不能反三。在解決系統(tǒng)性較強(qiáng)的推斷性習(xí)題的時(shí)候，就會(huì)無(wú)從下手了。

從某種意義上，初中化學(xué)相當(dāng)于一種啟蒙學(xué)科，給接受義務(wù)教育的學(xué)生普及一些最基礎(chǔ)的知識(shí)，以及獲得化學(xué)知識(shí)的基本方法——實(shí)驗(yàn)。但是酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)集中在教材的五、六、七章，占據(jù)了教材的三分之一的容量，同時(shí)在各類考試中，這部分的比重遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)三分之一。為此，如果不加強(qiáng)系統(tǒng)性知識(shí)的訓(xùn)練，是不利于學(xué)生的后續(xù)學(xué)習(xí)的。

對(duì)于化學(xué)陳勝心得體會(huì)如何寫三

對(duì)于本節(jié)課教學(xué)我覺得有這么幾方面需要注意：

乙酸內(nèi)容的教學(xué)設(shè)計(jì)，通過(guò)大家熟悉的調(diào)味劑食醋創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)教學(xué)主題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；通過(guò)生活經(jīng)驗(yàn)中醋酸物理性質(zhì)了解和冰醋酸實(shí)物觀察，糾正學(xué)生對(duì)乙酸認(rèn)知的偏差，形成乙酸物理性質(zhì)的縱橫向聯(lián)系。

關(guān)于乙酸酸性的教學(xué)，可從復(fù)習(xí)初中已經(jīng)學(xué)過(guò)的有關(guān)乙酸的知識(shí)入手，重點(diǎn)說(shuō)明乙酸的弱酸性并且設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明，同時(shí)將前面學(xué)過(guò)的乙醇的性質(zhì)通過(guò)比較聯(lián)系起來(lái)。通過(guò)乙酸電離方程式的書寫，理解乙酸的的酸性是乙酸分子中o—h鍵的斷裂，結(jié)合學(xué)案“請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單可行實(shí)驗(yàn)方案，證明乙酸具有酸性?！钡姆绞?，通過(guò)學(xué)生自主動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，探究乙酸的酸性，鍛煉學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)性質(zhì)能力；以“生活小竅門”食醋為什么能洗滌電熱水壺中水垢為問題，進(jìn)行乙酸酸性知識(shí)的應(yīng)用，加強(qiáng)書本知識(shí)與生活現(xiàn)象的聯(lián)系。

而對(duì)于乙酸的酯化反應(yīng)，在說(shuō)明生成物酯的結(jié)構(gòu)的同時(shí)要提醒學(xué)生注意，與中和反應(yīng)不同，酯化反應(yīng)生成物水中的水是由醇提供氫和羧酸提供羥基的，并要求學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)得歷程不是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式推斷的，而要以事實(shí)為依據(jù)，以同位素作為示蹤原子進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就是研究反應(yīng)歷程的一種重要手段，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方式解決乙酸與乙醇反應(yīng)的教學(xué)難點(diǎn)；以“你對(duì)實(shí)驗(yàn)還有哪些疑問？”養(yǎng)成學(xué)生細(xì)致觀察和質(zhì)疑的習(xí)慣，同時(shí)解決實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的相關(guān)注意事項(xiàng)，培養(yǎng)學(xué)生問題意識(shí)和假設(shè)、猜想、分析能力；通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方式解決乙酸與乙醇反應(yīng)的教學(xué)難點(diǎn)。

在整個(gè)案例中，總共可以進(jìn)行三次探究活動(dòng)。第一次探究是在乙酸的酸性中，由已知的生活小知識(shí)推測(cè)乙酸的酸性，然后，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)論證乙酸的酸性，這樣一來(lái)可以鞏固學(xué)生對(duì)酸的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也得出乙酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱對(duì)比，二來(lái)讓學(xué)生參與教學(xué)中體現(xiàn)學(xué)生的主體地位；第二次探究是在探究乙酸的酯化反應(yīng)，由現(xiàn)實(shí)生活中糖醋魚的制法入手，讓學(xué)生猜測(cè)原因，同時(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以論證，用乙酸直接和乙醇反應(yīng)，或在加入一些催化劑條件；第三次探究針對(duì)酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究，教授學(xué)生用同位素示蹤法來(lái)探索反應(yīng)的本質(zhì)，從信息中得到提示，將提示應(yīng)用與實(shí)際問題中。

在本節(jié)的教學(xué)中充分以自然現(xiàn)象、科學(xué)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，用提出問題—探索分析—解決問題—遷移發(fā)展（再提出問題）的方法展開探索的過(guò)程。教會(huì)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析和處理能力。讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)物感知、圖表數(shù)據(jù)分析和多媒體計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)等手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí)，共同創(chuàng)設(shè)一種民主、和諧、生動(dòng)活潑的教學(xué)氛圍，給學(xué)生提供更多的“動(dòng)腦想”“動(dòng)手做”“動(dòng)口說(shuō)”的機(jī)會(huì)，使學(xué)生真正成為課堂的主人。

教材將乙醇放在乙酸之前，讓學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)物有一定的基礎(chǔ)，不會(huì)十分陌生，但掌握的僅是一些非常基礎(chǔ)的知識(shí)，知識(shí)缺乏系統(tǒng)性。高一是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)與人類生存和發(fā)展密切相關(guān)的一些有機(jī)化合物的重要知識(shí)。按舊的教學(xué)大綱和使用舊教材學(xué)習(xí)有機(jī)物，講究官能團(tuán)的學(xué)習(xí)、知識(shí)的遷移與應(yīng)用、知識(shí)的系統(tǒng)性。而根據(jù)新課標(biāo)和新教材學(xué)習(xí)有機(jī)物，在化學(xué)②《有機(jī)化合物的獲取與應(yīng)用》中對(duì)官能團(tuán)的學(xué)習(xí)有所體現(xiàn)但沒有強(qiáng)化，學(xué)生主要學(xué)的是與日常生活相關(guān)的一些重要有機(jī)物的知識(shí)。在選修模塊《有機(jī)化學(xué)》中對(duì)有機(jī)物知識(shí)的系統(tǒng)性則要求很高。因此，在化學(xué)②《有機(jī)化合物的獲取與應(yīng)用》的教學(xué)中并不需要去追求知識(shí)的系統(tǒng)性，這些工作留待學(xué)生選修《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊后再去做。

1、創(chuàng)設(shè)問題載體，樹立情景意識(shí)：良好的問題情景容易喚起學(xué)生的探究欲望和探究興趣，以問題為載體創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)興趣，點(diǎn)燃學(xué)生思維的激情，是探究活動(dòng)是否成功的先決條件。問題可以直接提出，可以由展示一個(gè)案例，創(chuàng)設(shè)一種情景或介紹某些背景引出。

2、注重探究過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的探究興趣：探究性學(xué)習(xí)是一種深層的教育民主的追求，絕不能以所謂“優(yōu)等生”為尺度，也不試圖建立作為評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)的模式，而是面向每一位學(xué)生，尊重每一位學(xué)生的獨(dú)特性和具體性。它注重探究過(guò)程中學(xué)生的思惟方式、個(gè)人體驗(yàn)及對(duì)信息的處理和整合，注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和研究能力。

3、注重探究活動(dòng)的評(píng)價(jià)方式，營(yíng)造和諧氣氛：充分調(diào)動(dòng)每個(gè)學(xué)生的積極性、主動(dòng)性、創(chuàng)造性，讓課堂喚發(fā)出生命活力；營(yíng)造民主平等的學(xué)習(xí)環(huán)境、寬松和諧的教學(xué)氛圍，理解學(xué)生，尊重學(xué)生，以真情和信任感染學(xué)生，以贊許和肯定激勵(lì)學(xué)生，發(fā)揚(yáng)教學(xué)民主，給每一位同學(xué)平等參與的機(jī)會(huì)，一定的自主選擇權(quán)利，留下充分思維、提問、質(zhì)疑的空間。

通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)和教學(xué)實(shí)踐，充分利用我校高效課堂的優(yōu)勢(shì)，不斷努力，積極探索，從學(xué)生認(rèn)知的規(guī)律出發(fā)，讓學(xué)生來(lái)參與課堂教學(xué)，成為課堂的主人，讓學(xué)生喜歡學(xué)，愿意學(xué)，主動(dòng)，體會(huì)到學(xué)習(xí)的快樂。

對(duì)于化學(xué)陳勝心得體會(huì)如何寫四

化學(xué)第一單元溶解度課件

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.理解飽和溶液的概念；

2.認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系；

3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。

教學(xué)設(shè)計(jì)

一 ? 情境導(dǎo)入

一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會(huì)越甜？

二 ?自主學(xué)習(xí)

＜一＞、飽和溶液

【活動(dòng)探究i】：閱讀p33，小組討論，提出假設(shè)：nacl能（不能）無(wú)限制溶解在一定量的水中。確定方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。

操作

加入5g氯化鈉攪拌

再加入5g氯化鈉攪拌

再加入5ml水，攪拌

現(xiàn)象

結(jié)論

【結(jié)論】：

【活動(dòng)與探究ii】.

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

加入5g硝酸鉀

再加入5g硝酸鉀

……

【結(jié)論】：

溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

加熱

再加入5g硝酸鉀，攪拌

冷卻

【形成概念】:

1、____________________________________________________叫做飽和溶液，__________________________________________________叫做不飽和溶液。

2、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 這一過(guò)程叫做結(jié)晶。

結(jié)晶包括 ? ? ? ? ? ? ? ? 結(jié)晶和 ? ? ? ? ? ? 結(jié)晶。

【分析歸納】：飽和溶液二要素： ? ? ? ? ? ? ? 、 ? ? ? ? ? ? ? ? ?。

三 ?合作探究

1 ? ?飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法？

2： ?由實(shí)驗(yàn)得出什么結(jié)論？

飽和溶液通過(guò)__________________________________可以變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

不飽和溶液通過(guò)__________________________________可以變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

四 ?自主測(cè)試

1.對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的`不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（ ?）

①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶

質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑

a.①③⑤ ? ?b.②③④ ? ?c.①②③ ? ?d.②③⑤

2.室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10 g氯化鈉固體充分?jǐn)嚢韬螅杏胁糠止腆w未溶解，加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（ ? ?）

a.加水前是飽和溶液 ? b. 加水前可能是飽和溶液

c. 加水后一定是飽和溶液 ? ? d. 加水后一定是不飽和溶液

3.在一瓶nacl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量nacl晶體，則（ ?）

a.溶液的質(zhì)量增大 ? ?b.晶體的質(zhì)量不變 ?c.晶體的質(zhì)量增大 ? ?d.晶體溶解一部分

4．下列說(shuō)法中，正確的是（ ? ? ? ）

a．相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多

b．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤?/p>

c．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

d．一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液

5.在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說(shuō)明倒出的溶液（ ? ）

a.是飽和溶液 ? ? ? ? ? b.是不飽和溶液 ? ?c.氯化鈉溶解度升高 ? ? d.氯化鈉溶解度降低

6.從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是 ? ? ? ? ? ? ?；另一種是 ? ? ? ? ?。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用 ? ? ? ? ? ?法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采《溶解度》學(xué)案xx用 ? ? ? ? 法。

五 ?拓展延升

1、右圖中的四個(gè)圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液，通過(guò)對(duì)陰影b、d的分析，你可以得出的結(jié)論有：

（1） ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ；

（2）

六 ?課堂小結(jié)

師指名小結(jié)

對(duì)于化學(xué)陳勝心得體會(huì)如何寫五

一、實(shí)驗(yàn)題目：固態(tài)酒精的制取

二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^(guò)化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用

三、實(shí)驗(yàn)原理：固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個(gè)物理變化過(guò)程，其主要成分仍是酒精，化學(xué)性質(zhì)不變。其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉[高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（共2篇）]混合后將發(fā)生下列反應(yīng): chcooh+naoh → 1735

chcoona+ho 17352

四、實(shí)驗(yàn)儀器試劑：250ml燒杯三個(gè)1000ml燒杯一個(gè)蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版

五、實(shí)驗(yàn)操作：1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。

2、在另一個(gè)容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。

六、討論：

1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：

以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 c即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲(chǔ)存性能較差。不宜久置。

以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4o～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。

以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來(lái)源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。

使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。

2加料方式的影晌：

（1）將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡(jiǎn)單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長(zhǎng)了反應(yīng)時(shí)間和增加了能耗。

（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時(shí)，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長(zhǎng)。

（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好。 3 、溫度的影響：見下表：

可見在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無(wú)法制得固體酒精；在30度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長(zhǎng)的時(shí)間。且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6o度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過(guò)程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)。酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。

因此，一般選用60度為固化溫度。

4 、硬脂酸與naoh配比的影響：

從表中數(shù)據(jù)不難看出。隨著naoh比例的增加燃燒殘?jiān)恳膊粩嘣龃?。因此，naoh的量不宜過(guò)量很多。我們?nèi)?：0.46也就是硬脂酸：naoh為6.5：1，這時(shí)酒精的凝固程度較好。產(chǎn)品透明度高，燃燒殘?jiān)?，燃燒熱值高?/p>

5 、硬脂酸加入量的影響：

硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對(duì)酒精凝固性能影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達(dá)到6.5以上時(shí)，就可以使制成的'固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài)。這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性，同時(shí)可以降低成本。

6、火焰顏色的影響：

酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色，而固體酒精由于加人了naoh，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。

對(duì)于化學(xué)陳勝心得體會(huì)如何寫六

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1. 學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

2. 鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

實(shí)驗(yàn)原理：

主要的副反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟現(xiàn) 象 記 錄

1. 加料：

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶， 在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

放熱，燒瓶燙手。

2. 裝配裝置，反應(yīng)：

裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無(wú)油滴蒸出為止。

加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

3. 產(chǎn)物粗分：

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4. 溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

5.計(jì)算產(chǎn)率。

理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g

產(chǎn) 率：9.8/13.7=71.5%

結(jié)果與討論：

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文之溴乙烷的合成實(shí)驗(yàn)的總結(jié)，在上面文章中我已經(jīng)為同學(xué)們帶來(lái)了整理。希望你在學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候，好好利用我們帶來(lái)的實(shí)驗(yàn)格式。