在平日里，心中難免會有一些新的想法，往往會寫一篇心得體會，從而不斷地豐富我們的思想。優(yōu)質(zhì)的心得體會該怎么樣去寫呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的心得體會范文，希望對大家能夠有所幫助。

最新實驗二數(shù)制轉(zhuǎn)換心得體會實用一

:1. 學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

2. 鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

主要的副反應(yīng):

反應(yīng)裝置示意圖:

(注:在此畫上合成的裝置圖)

1. 加料:

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶， 在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

放熱，燒瓶燙手。

2. 裝配裝置，反應(yīng):

裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

3. 產(chǎn)物粗分:

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4. 溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

5.計算產(chǎn)率。

理論產(chǎn)量:0.126×109=13.7g

產(chǎn) 率:9.8/13.7=71.5%

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應(yīng)嚴(yán)格操作。

最新實驗二數(shù)制轉(zhuǎn)換心得體會實用二

實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定

實驗?zāi)康模?/p>

學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。

實驗原理：

h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應(yīng)計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

實驗方法：

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

二、h2c2o4含量測定

準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

實驗編號123備注

mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

結(jié)果的相對平均偏差

二、h2c2o4含量測定

實驗編號123備注

cnaoh/mol·l-1

m樣/g

v樣/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

ωh2c2o4

h2c2o4

結(jié)果的相對平均偏差

最新實驗二數(shù)制轉(zhuǎn)換心得體會實用三

（1）用電爐加熱樣品時，溫度要適當(dāng)，溫度過高樣品易氧化變質(zhì)；溫度過低或加熱時間不夠則樣品沒有完全熔化，步冷曲線轉(zhuǎn)折點測不出。

（2）在側(cè)一組樣品時，可將另一組樣品放入加熱爐內(nèi)進行預(yù)熱，以便節(jié)儉時間。混合物的體系有兩個轉(zhuǎn)折點，必須待第二個轉(zhuǎn)折點測完后方可停止實驗，否則須重新測定。

（3）熱電偶熱端應(yīng)插到樣品中心部位。

（4）實驗過程中所有樣品管的位置不可移動。操作要細心，防止?fàn)C傷。

（5）樣品管中若有煙冒出，可能是蒸汽泄露，要及時處理。

1.2.1其他實驗方法：差熱分析（dta）、示差掃描量熱（dsc）法和熱重法（tg或tga）

1.2.2各方法的優(yōu)缺點：

（1）差熱分析（dta）：也稱差示熱分析，是在溫度程序控制下，測量物質(zhì)與基準(zhǔn)物(參比物)之間的溫度差隨溫度變化的技術(shù)。

優(yōu)點：測量物質(zhì)的轉(zhuǎn)變溫度是比較準(zhǔn)確方便的。

缺點：試樣在產(chǎn)生熱效應(yīng)時，升溫速率是非線性的，從而使校正系數(shù)k值變化，難以進行定量；試樣產(chǎn)生熱效應(yīng)時，由于與參比物、環(huán)境的溫度有較大差異，三者之間會發(fā)生熱交換，降低了對熱效應(yīng)測量的靈敏度和精確度；用于熱量測量卻比較麻煩，并且因受樣品與參考物之間熱傳導(dǎo)的影響，定量的準(zhǔn)確度也較差。

（2）示差掃描量熱（dsc）法：是在dta基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種熱分析法，是在程序控制溫度下，測量輸給物質(zhì)與參比物的功率差與溫度的一種技術(shù)。

優(yōu)點：克服了dta分析試樣本身的熱效應(yīng)對升溫速率的影響。當(dāng)試樣開始吸熱時，本身的升溫速率大幅落后于設(shè)定值。反應(yīng)結(jié)束后，試樣的升溫速率又會高于設(shè)定值能進行精確的定量分析，而dta只能進行定性或半定量分析。

（3）熱重法（tg或tga）：是在程序控溫下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的技術(shù)。該法是將試樣置于具有必須加熱程序的稱量體系中，測定記錄樣品隨溫度而發(fā)生的重量變化。

裝置的改善:電爐附帶的散熱風(fēng)扇如果能夠設(shè)計成調(diào)速的，能更好的調(diào)節(jié)樣品的降溫速度。

（1）實驗的應(yīng)用拓展：能夠應(yīng)用于冶煉和合金的制備。例如，不一樣品種鋼鐵的性能取決于其中碳含量的高低，在鋼鐵生產(chǎn)中可根據(jù)鐵-碳系統(tǒng)相圖選擇條件以獲得所需性能的鋼鐵產(chǎn)品。此外第二組分(雜質(zhì)）在金屬固-液兩相中的分凝相圖是區(qū)域熔煉（又稱區(qū)域提純）技術(shù)的依據(jù)。區(qū)域熔煉技術(shù)室提純金屬、半導(dǎo)體材料、無機和有機結(jié)晶材料，以及超導(dǎo)材料的優(yōu)良方法。

（2）實驗的心得：這個實驗利用電腦和儀器連接起來，直接在電腦上顯示溫度的變化，讓我們了解到利用電腦和儀器一齊連接工作能夠更好的對實驗進行實時分析，能夠提高實驗的準(zhǔn)確性。該實驗的后續(xù)處理依靠excel軟件繪圖，讓我更一步掌握excel軟件的功能，為以后數(shù)據(jù)處理打好基礎(chǔ)。

最新實驗二數(shù)制轉(zhuǎn)換心得體會實用四

1.初步學(xué)會探索酶催化特定化學(xué)反應(yīng)的方法。

2.探索淀粉酶是否只能催化特定的化學(xué)反應(yīng)。

淀粉和蔗糖都是非還原糖，它們在酶的催化作用下都能水解成還原糖，還原糖能夠與斐林試劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成磚紅色的氧化亞銅沉淀。

用淀粉酶分別催化淀粉溶液和蔗糖溶液，再用斐林試劑鑒定溶液中有無還原糖，就可以看出淀粉酶是否能催化這兩種化學(xué)反應(yīng)。

滴管、試管、火柴、試管架、溫度計、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的新鮮淀粉酶溶液、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的可溶性淀粉溶液、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的蔗糖溶液、斐林試劑

（見書ｐ47）

1.制備的可溶性淀粉溶液,必須完全冷卻后才能使用。為什么？

２.兩支試管保溫時,為什么要控制在60℃左右(低于50℃或高于75℃)?

3.如果2號試管也產(chǎn)生了磚紅色沉淀,可能是由哪些原因造成的？

最新實驗二數(shù)制轉(zhuǎn)換心得體會實用五

2naoh+cuso4=cu(oh)2[此有一個箭頭表沉淀]+na2so4

氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應(yīng)成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

cu(oh)2=[等號上面寫上條件是加熱，即一個三角形]cuo+h2o

氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

分為6個步驟：

1）：實驗?zāi)康?，具體寫該次實驗要達到的要求和實現(xiàn)的任務(wù)。（比如說，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應(yīng)狀況）

2）：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結(jié)一下就行。（就可以用上面的反應(yīng)方程式）

3）：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體藥品等。 （如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過濾，這個應(yīng)該是要的吧。）

4）：實驗步驟：實驗書上也有 （就是你上面說的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍色沉淀,再加熱藍色沉淀，觀察反應(yīng)現(xiàn)象）

5）：實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。

6）：問題分析及討論

最新實驗二數(shù)制轉(zhuǎn)換心得體會實用六

練 習(xí) 使 用 顯 微 鏡

1、練習(xí)使用顯微鏡，學(xué)會規(guī)范的操作方法。

2、能夠獨立操作顯微鏡。

3、能夠?qū)?biāo)本移動到視野中央，并看到清晰的圖象。

顯微鏡、e字玻片、動植物永久玻片、擦鏡紙、紗布

1、取鏡和安放

右手握住鏡臂，左手托住鏡座。 把顯微鏡放在實驗臺上，略偏左（顯微鏡放在距實驗臺邊緣7厘米左右處）。安裝好目鏡和物鏡。

2、對光

轉(zhuǎn)動轉(zhuǎn)換器，使低倍物鏡對準(zhǔn)通光孔(物鏡的前端與載物臺要保持2厘米的距離)。 把一個較大的光圈對準(zhǔn)通光孔。左眼注視目鏡內(nèi)(右眼睜開，便于畫圖)。轉(zhuǎn)動反光鏡，使光線通過通光孔反射到鏡筒內(nèi)。通過目鏡，可以看到白亮的視野。

3、放置玻片標(biāo)本

4、觀察 (先低后高)

把所要觀察的玻片標(biāo)本放在載物臺上，用壓片夾壓住，標(biāo)本要正對通光孔的中心。 轉(zhuǎn)動粗準(zhǔn)焦螺旋，使鏡筒緩緩下降，直到物鏡接近玻片標(biāo)本為止（眼 睛看著物鏡，以免物鏡碰到玻片標(biāo)本）。 左眼向目鏡內(nèi)看，同時反方向轉(zhuǎn)動粗準(zhǔn)焦螺旋，使鏡筒緩緩上升，直到看清物像為止。再略微轉(zhuǎn)動細準(zhǔn)焦螺旋，使看到的物像更加清晰。

5、收放

1、注意安全，不要損傷顯微鏡、目鏡和物鏡。

2、材料對準(zhǔn)通光孔，用壓片夾將玻片壓好。

3、下降鏡筒時，不要注視目鏡，一定要注視物鏡，以免損壞玻片標(biāo)本和物鏡頭。

4、取下玻片標(biāo)本時要小心;

5、實驗完畢，把顯微鏡的外表擦拭干凈。轉(zhuǎn)動轉(zhuǎn)換器，把兩個物鏡偏到兩旁， 1

并將鏡筒緩緩下降到最低處。最后把顯微鏡放進鏡箱里，送回原處。 思考回答：

1、在進行低倍鏡觀察時，使鏡筒下降至接近玻片的過程中，眼睛應(yīng)注視什么地方？為什么？

2、光線較暗時，應(yīng)選用反光鏡的平面還是凹面？

3、怎樣計算出視眼中的圖像的放大倍數(shù)？

4、若視眼中“e”位于左上方，怎樣操作才能將其移到視眼中央？

最新實驗二數(shù)制轉(zhuǎn)換心得體會實用七

1、了解立式光學(xué)計的側(cè)量原理及使用方法

2、加深理解測量儀器和測量方法的常用術(shù)語

ⅰ ⅱ ⅲ

ⅰ ⅱ ⅲ

1、根據(jù)基本尺寸選擇量塊

2、立式光學(xué)計調(diào)零

3、把被測軸放上工作臺前后推動，讀取最大值

4、把被測軸轉(zhuǎn)動90度，用同樣的方法測同一截面數(shù)值

5、以同樣的步驟測另外兩個截面的數(shù)值

6、取以上六個數(shù)值的平均值作為被測軸的實際尺寸

1、 用立式光學(xué)計測量塞規(guī)屬于什么測量方法? 2、 絕對測量和相對測量各有什么特點? 3、 什么是分度值?刻度間距?

4、 儀器的測量范圍和刻度尺的示值范圍有何不同?

最新實驗二數(shù)制轉(zhuǎn)換心得體會實用八

：溴乙烷的合成

：

1、學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

2、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

主要的副反應(yīng)：

反應(yīng)裝置示意圖：

(注：在此畫上合成的裝置圖)

實驗步驟

現(xiàn)象記錄

1、加料：

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

放熱，燒瓶燙手。

2、裝配裝置，反應(yīng)：

裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

3、產(chǎn)物粗分：

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4、溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

5、計算產(chǎn)率。

理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g

產(chǎn)率：9.8/13、7=71.5%

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應(yīng)嚴(yán)格操作。