在平日里，心中難免會(huì)有一些新的想法，往往會(huì)寫一篇心得體會(huì)，從而不斷地豐富我們的思想。優(yōu)質(zhì)的心得體會(huì)該怎么樣去寫呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的心得體會(huì)范文，希望對(duì)大家能夠有所幫助。

最新實(shí)驗(yàn)二數(shù)制轉(zhuǎn)換心得體會(huì)實(shí)用一

:1. 學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

2. 鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

主要的副反應(yīng):

反應(yīng)裝置示意圖:

(注:在此畫上合成的裝置圖)

1. 加料:

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶， 在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

放熱，燒瓶燙手。

2. 裝配裝置，反應(yīng):

裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

3. 產(chǎn)物粗分:

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4. 溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

5.計(jì)算產(chǎn)率。

理論產(chǎn)量:0.126×109=13.7g

產(chǎn) 率:9.8/13.7=71.5%

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。

最新實(shí)驗(yàn)二數(shù)制轉(zhuǎn)換心得體會(huì)實(shí)用二

實(shí)驗(yàn)題目：草酸中h2c2o4含量的測定

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。

實(shí)驗(yàn)原理：

h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

實(shí)驗(yàn)方法：

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

二、h2c2o4含量測定

準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理：

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

結(jié)果的相對(duì)平均偏差

二、h2c2o4含量測定

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

cnaoh/mol·l-1

m樣/g

v樣/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

ωh2c2o4

h2c2o4

結(jié)果的相對(duì)平均偏差

最新實(shí)驗(yàn)二數(shù)制轉(zhuǎn)換心得體會(huì)實(shí)用三

（1）用電爐加熱樣品時(shí)，溫度要適當(dāng)，溫度過高樣品易氧化變質(zhì)；溫度過低或加熱時(shí)間不夠則樣品沒有完全熔化，步冷曲線轉(zhuǎn)折點(diǎn)測不出。

（2）在側(cè)一組樣品時(shí)，可將另一組樣品放入加熱爐內(nèi)進(jìn)行預(yù)熱，以便節(jié)儉時(shí)間?；旌衔锏捏w系有兩個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，必須待第二個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)測完后方可停止實(shí)驗(yàn)，否則須重新測定。

（3）熱電偶熱端應(yīng)插到樣品中心部位。

（4）實(shí)驗(yàn)過程中所有樣品管的位置不可移動(dòng)。操作要細(xì)心，防止?fàn)C傷。

（5）樣品管中若有煙冒出，可能是蒸汽泄露，要及時(shí)處理。

1.2.1其他實(shí)驗(yàn)方法：差熱分析（dta）、示差掃描量熱（dsc）法和熱重法（tg或tga）

1.2.2各方法的優(yōu)缺點(diǎn)：

（1）差熱分析（dta）：也稱差示熱分析，是在溫度程序控制下，測量物質(zhì)與基準(zhǔn)物(參比物)之間的溫度差隨溫度變化的技術(shù)。

優(yōu)點(diǎn)：測量物質(zhì)的轉(zhuǎn)變溫度是比較準(zhǔn)確方便的。

缺點(diǎn)：試樣在產(chǎn)生熱效應(yīng)時(shí)，升溫速率是非線性的，從而使校正系數(shù)k值變化，難以進(jìn)行定量；試樣產(chǎn)生熱效應(yīng)時(shí)，由于與參比物、環(huán)境的溫度有較大差異，三者之間會(huì)發(fā)生熱交換，降低了對(duì)熱效應(yīng)測量的靈敏度和精確度；用于熱量測量卻比較麻煩，并且因受樣品與參考物之間熱傳導(dǎo)的影響，定量的準(zhǔn)確度也較差。

（2）示差掃描量熱（dsc）法：是在dta基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種熱分析法，是在程序控制溫度下，測量輸給物質(zhì)與參比物的功率差與溫度的一種技術(shù)。

優(yōu)點(diǎn)：克服了dta分析試樣本身的熱效應(yīng)對(duì)升溫速率的影響。當(dāng)試樣開始吸熱時(shí)，本身的升溫速率大幅落后于設(shè)定值。反應(yīng)結(jié)束后，試樣的升溫速率又會(huì)高于設(shè)定值能進(jìn)行精確的定量分析，而dta只能進(jìn)行定性或半定量分析。

（3）熱重法（tg或tga）：是在程序控溫下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的技術(shù)。該法是將試樣置于具有必須加熱程序的稱量體系中，測定記錄樣品隨溫度而發(fā)生的重量變化。

裝置的改善:電爐附帶的散熱風(fēng)扇如果能夠設(shè)計(jì)成調(diào)速的，能更好的調(diào)節(jié)樣品的降溫速度。

（1）實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用拓展：能夠應(yīng)用于冶煉和合金的制備。例如，不一樣品種鋼鐵的性能取決于其中碳含量的高低，在鋼鐵生產(chǎn)中可根據(jù)鐵-碳系統(tǒng)相圖選擇條件以獲得所需性能的鋼鐵產(chǎn)品。此外第二組分(雜質(zhì)）在金屬固-液兩相中的分凝相圖是區(qū)域熔煉（又稱區(qū)域提純）技術(shù)的依據(jù)。區(qū)域熔煉技術(shù)室提純金屬、半導(dǎo)體材料、無機(jī)和有機(jī)結(jié)晶材料，以及超導(dǎo)材料的優(yōu)良方法。

（2）實(shí)驗(yàn)的心得：這個(gè)實(shí)驗(yàn)利用電腦和儀器連接起來，直接在電腦上顯示溫度的變化，讓我們了解到利用電腦和儀器一齊連接工作能夠更好的對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)時(shí)分析，能夠提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。該實(shí)驗(yàn)的后續(xù)處理依靠excel軟件繪圖，讓我更一步掌握excel軟件的功能，為以后數(shù)據(jù)處理打好基礎(chǔ)。

最新實(shí)驗(yàn)二數(shù)制轉(zhuǎn)換心得體會(huì)實(shí)用四

1.初步學(xué)會(huì)探索酶催化特定化學(xué)反應(yīng)的方法。

2.探索淀粉酶是否只能催化特定的化學(xué)反應(yīng)。

淀粉和蔗糖都是非還原糖，它們在酶的催化作用下都能水解成還原糖，還原糖能夠與斐林試劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成磚紅色的氧化亞銅沉淀。

用淀粉酶分別催化淀粉溶液和蔗糖溶液，再用斐林試劑鑒定溶液中有無還原糖，就可以看出淀粉酶是否能催化這兩種化學(xué)反應(yīng)。

滴管、試管、火柴、試管架、溫度計(jì)、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的新鮮淀粉酶溶液、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的可溶性淀粉溶液、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的蔗糖溶液、斐林試劑

（見書ｐ47）

1.制備的可溶性淀粉溶液,必須完全冷卻后才能使用。為什么？

２.兩支試管保溫時(shí),為什么要控制在60℃左右(低于50℃或高于75℃)?

3.如果2號(hào)試管也產(chǎn)生了磚紅色沉淀,可能是由哪些原因造成的？

最新實(shí)驗(yàn)二數(shù)制轉(zhuǎn)換心得體會(huì)實(shí)用五

2naoh+cuso4=cu(oh)2[此有一個(gè)箭頭表沉淀]+na2so4

氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應(yīng)成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

cu(oh)2=[等號(hào)上面寫上條件是加熱，即一個(gè)三角形]cuo+h2o

氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

分為6個(gè)步驟：

1）：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模唧w寫該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù)。（比如說，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應(yīng)狀況）

2）：實(shí)驗(yàn)原理，是寫你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實(shí)驗(yàn)書上都有，你總結(jié)一下就行。（就可以用上面的反應(yīng)方程式）

3）：實(shí)驗(yàn)用品，包括實(shí)驗(yàn)所用器材，液體和固體藥品等。 （如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過濾，這個(gè)應(yīng)該是要的吧。）

4）：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)書上也有 （就是你上面說的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍(lán)色沉淀,再加熱藍(lán)色沉淀，觀察反應(yīng)現(xiàn)象）

5）：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。

6）：問題分析及討論

最新實(shí)驗(yàn)二數(shù)制轉(zhuǎn)換心得體會(huì)實(shí)用六

練 習(xí) 使 用 顯 微 鏡

1、練習(xí)使用顯微鏡，學(xué)會(huì)規(guī)范的操作方法。

2、能夠獨(dú)立操作顯微鏡。

3、能夠?qū)?biāo)本移動(dòng)到視野中央，并看到清晰的圖象。

顯微鏡、e字玻片、動(dòng)植物永久玻片、擦鏡紙、紗布

1、取鏡和安放

右手握住鏡臂，左手托住鏡座。 把顯微鏡放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，略偏左（顯微鏡放在距實(shí)驗(yàn)臺(tái)邊緣7厘米左右處）。安裝好目鏡和物鏡。

2、對(duì)光

轉(zhuǎn)動(dòng)轉(zhuǎn)換器，使低倍物鏡對(duì)準(zhǔn)通光孔(物鏡的前端與載物臺(tái)要保持2厘米的距離)。 把一個(gè)較大的光圈對(duì)準(zhǔn)通光孔。左眼注視目鏡內(nèi)(右眼睜開，便于畫圖)。轉(zhuǎn)動(dòng)反光鏡，使光線通過通光孔反射到鏡筒內(nèi)。通過目鏡，可以看到白亮的視野。

3、放置玻片標(biāo)本

4、觀察 (先低后高)

把所要觀察的玻片標(biāo)本放在載物臺(tái)上，用壓片夾壓住，標(biāo)本要正對(duì)通光孔的中心。 轉(zhuǎn)動(dòng)粗準(zhǔn)焦螺旋，使鏡筒緩緩下降，直到物鏡接近玻片標(biāo)本為止（眼 睛看著物鏡，以免物鏡碰到玻片標(biāo)本）。 左眼向目鏡內(nèi)看，同時(shí)反方向轉(zhuǎn)動(dòng)粗準(zhǔn)焦螺旋，使鏡筒緩緩上升，直到看清物像為止。再略微轉(zhuǎn)動(dòng)細(xì)準(zhǔn)焦螺旋，使看到的物像更加清晰。

5、收放

1、注意安全，不要損傷顯微鏡、目鏡和物鏡。

2、材料對(duì)準(zhǔn)通光孔，用壓片夾將玻片壓好。

3、下降鏡筒時(shí)，不要注視目鏡，一定要注視物鏡，以免損壞玻片標(biāo)本和物鏡頭。

4、取下玻片標(biāo)本時(shí)要小心;

5、實(shí)驗(yàn)完畢，把顯微鏡的外表擦拭干凈。轉(zhuǎn)動(dòng)轉(zhuǎn)換器，把兩個(gè)物鏡偏到兩旁， 1

并將鏡筒緩緩下降到最低處。最后把顯微鏡放進(jìn)鏡箱里，送回原處。 思考回答：

1、在進(jìn)行低倍鏡觀察時(shí)，使鏡筒下降至接近玻片的過程中，眼睛應(yīng)注視什么地方？為什么？

2、光線較暗時(shí)，應(yīng)選用反光鏡的平面還是凹面？

3、怎樣計(jì)算出視眼中的圖像的放大倍數(shù)？

4、若視眼中“e”位于左上方，怎樣操作才能將其移到視眼中央？

最新實(shí)驗(yàn)二數(shù)制轉(zhuǎn)換心得體會(huì)實(shí)用七

1、了解立式光學(xué)計(jì)的側(cè)量原理及使用方法

2、加深理解測量儀器和測量方法的常用術(shù)語

ⅰ ⅱ ⅲ

ⅰ ⅱ ⅲ

1、根據(jù)基本尺寸選擇量塊

2、立式光學(xué)計(jì)調(diào)零

3、把被測軸放上工作臺(tái)前后推動(dòng)，讀取最大值

4、把被測軸轉(zhuǎn)動(dòng)90度，用同樣的方法測同一截面數(shù)值

5、以同樣的步驟測另外兩個(gè)截面的數(shù)值

6、取以上六個(gè)數(shù)值的平均值作為被測軸的實(shí)際尺寸

1、 用立式光學(xué)計(jì)測量塞規(guī)屬于什么測量方法? 2、 絕對(duì)測量和相對(duì)測量各有什么特點(diǎn)? 3、 什么是分度值?刻度間距?

4、 儀器的測量范圍和刻度尺的示值范圍有何不同?

最新實(shí)驗(yàn)二數(shù)制轉(zhuǎn)換心得體會(huì)實(shí)用八

：溴乙烷的合成

：

1、學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

2、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

主要的副反應(yīng)：

反應(yīng)裝置示意圖：

(注：在此畫上合成的裝置圖)

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象記錄

1、加料：

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

放熱，燒瓶燙手。

2、裝配裝置，反應(yīng)：

裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

3、產(chǎn)物粗分：

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4、溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

5、計(jì)算產(chǎn)率。

理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g

產(chǎn)率：9.8/13、7=71.5%

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。