心得體會是指一種讀書、實踐后所寫的感受性文字。大家想知道怎么樣才能寫得一篇好的心得體會嗎？下面我給大家整理了一些心得體會范文，希望能夠幫助到大家。

關于化學鉈中毒案件心得體會一

教學目標

知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。

通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

通過活動與探究，培養(yǎng)學生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣、從細微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹?shù)闹螌W精神。

重點和難點

金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷

實驗準備

教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。

學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

課時安排

2課時

教學過程

第 一 課 時

創(chuàng)設情境引入

多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。

從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發(fā)了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。

問題

是否為各種金屬的本質顏色?

不是本質顏色的原因是什么？

學生活動

①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）

物質

本色

觀察到的顏色

是否

變色

原因

（猜想）

②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。

③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應，有的不能。如（化學方程式）：3fe+2o2fe3o4。

從生活中的普通現(xiàn)象得到金屬能與酸反應這一性質，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。

銜接生活小知識

綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？

在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？

教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。

問題： 從剛才的生活小常識中你有什么啟示？

過渡自然。

由生活常識創(chuàng)設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。

學生猜想：金屬與酸可能會發(fā)生反應。

活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）

金屬

是否有氣體產生

速度

用燃著的木條放在

試管中，有何現(xiàn)象

學生完成表格，討論、交流。

通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發(fā)現(xiàn)的，既有所獲，又體驗了成功感。

知識情景再現(xiàn)

①觀察漫畫。

②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現(xiàn)象。

問題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？

學生回答：

①不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應。

②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。

③產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。

學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）

①mg+2hcl=mgcl2+h2↑

②zn+2hcl=zncl2+h2↑

③fe+2hcl=fecl2+h2↑

問題1：根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？

問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有何共同點？

借助教學的輔助手段，讓知識再現(xiàn)，有利于突破難點，掃清障礙。

學生討論、歸納

反思小結：

①mg、fe、zn、cu的金屬活動性依次減弱。

②置換反應的定義。

聯(lián)想與運用：

1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？

+cuo=cu+co2

+cuso4=feso4+cu

4hco3=nh3↑+co2↑+h2o↑

2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。現(xiàn)請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結論。

反思小結

①通過本節(jié)課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的.地方？

鞏固與練習

①課本p14 1、3、4。

②課后小實驗：sn、pb、ag與稀鹽酸反應。

看似練習，實為伏筆，為下節(jié)課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。

第 二 課 時

復習鞏固

你知道了金屬的哪些化學性質，并寫出有關的化學方程式。

①能與o2反應：4al+3o2=2al2o3。

②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應：

mg+2hcl=mgcl2+h2↑

fe+h2so4=feso4+h2↑

質疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？

問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應，而另一種沒有。

學生驗證猜想

①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。

②學生探究，完成下表：

藥品

實驗現(xiàn)象

結論

鋁與硫酸銅溶液

鋁與硫酸鎂溶液

③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。

④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。

反應物質

實驗現(xiàn)象

結論

⑤學生交流。

問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發(fā)現(xiàn)？

學生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。

學生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。

學生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。

問題：根據你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？

學生分析：

①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。

②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。

③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。

學生歸納：fe、cu、al、ag的活動性順序從強到弱是al、fe、cu、ag。

教師引導學生歸納：金屬活動性順序k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au。

問題與啟示

問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應？

②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？

啟示：①金屬與酸發(fā)生反應的條件。

②金屬與金屬化合物溶液反應的條件。

反思小結

①歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。

②金屬活動性順序應用：置換反應的條件。

練習與鞏固

1教材p14 5、6、7、8

2下列物質能由金屬與酸直接反應生成的是（ ?）

acucl2 ?bfecl3 ?czncl2 ?dagcl

3下表是某種常見的金屬的部分性質：

顏色、狀態(tài)

硬度

密度（g/cm）

熔點（℃）

導電性

導熱性

延展性

銀白色固體

較軟

2.70

660.4

良好

良好

良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題：

①試推斷該金屬可能的一種用途。

②該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）

③請自選試劑、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

你的一種猜想

驗證方法

現(xiàn)象

結論

④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)巍?/p>

關于化學鉈中毒案件心得體會二

本人本學期擔任高二(5至8班)理科班化學老師。按照教學計劃，以及新的課程標準，本人已經如期地完成了高二化學選修4的教學工作，為了總結經驗，尋找不足。現(xiàn)將一學期的工作總結如下：

一、業(yè)務學習

面臨新課改，對我而言既是機遇也是挑戰(zhàn)。課改就出現(xiàn)新的教學理念，這就需要緊緊圍繞學習新課程，構建新課程，嘗試新教法的目標，不斷更新教學觀念。樹立了學生主體觀，貫徹了民主教學的思想，構建了一種民主和諧平等的新型師生關系，使尊重學生人格，尊重學生觀點，承認學生個性差異，積極創(chuàng)造和提供滿足不同學生學習成長條件的理念落到實處。

二、教學研究

1、備課深入細致。平時認真研究教材，多方參閱各種資料，力求深入理解教材，準確把握難重點。在制定教學目的時，非常注意學生的實際情況。教案編寫認真，并不斷歸納總結經驗教訓。

2、注重課堂教學效果。堅持學生為主體，教師為主導、教學為主線，注重講練結合。在教學中注意抓住重點，突破難點。

3、在作業(yè)批改上，認真及時，雖然班級較多力求做到全批全改。

三、工作中存在的問題

1、教材挖掘不深入。

2、教法不靈活，不能吸引學生學習，對學生的引導、啟發(fā)不足。

3、新課標下新的教學思想學習不深入。對學生的自主學習，合作學習，缺乏理論指導。

4、后進生未抓在手。由于本學期理科學生面臨會考文科壓力，學生對理科的學習比較松懈。特別是后進生而言，會考對他們而言難度較大，無暇顧及其他高考科目。

5、教學反思不夠。

四、今后努力的方向

1、加強學習，學習新課標下新的教學思想。

2、學習新課標，挖掘教材，進一步把握知識點和考點。

3、多聽課，學習同科目教師先進的教學方法的教學理念。

4、加強轉差培優(yōu)力度。

5、加強教學反思，加大教學投入。

關于化學鉈中毒案件心得體會三

經過期中考試讓我對自我近段的教學思路與方法有所反思?？荚嚱Y果反應的主要問題：學生基礎知識不扎實，有的學生不能靈活運用所學知識，有一些類型的題目學生沒有見過，不知該從何入手，導致得分太低，主要原因：復習不到位，基礎知識不扎實。

作為一名新教師，雖然已經教了快三個個月了，但還沒有必須的經驗，主要有點是課堂氣氛很活躍，我比學生的年齡相差不大，他們又感覺我是新教師，上課有些松，導致他們上課不能認真學習，只是浮在表面而已，自我的缺點很多，對教材的分析不夠，不能bawo本節(jié)課的重點與難點，教學方法也不是很好，不能很好的引導學生自主學習，所以教學效果不是很好，離我的期望相差太大。

一、對學生學習引導的反思

初中的化學是一門很重要的學科，可是“化學難學”的印象可能會使不少學生望而卻步。所以初三的教學首先是要正確的引導，讓學生順利跨上主動學習化學這個大的臺階，其次是要讓學生建立一個良好的化學知識基礎，然后根據學生的具體情景選擇提高。經過分期滲透，逐步提高。經過降低臺階，減少障礙，真正能夠把學生吸引過來，而不是把學生嚇跑了，可是，我并沒有很快領會這種意圖，因而在實際教學中不注意知識的構成過程，只靠生硬的講解，只重視告訴結論，講解題目，這怎樣能怪學生對化學產生畏難情緒呢？學生如果對化學失去興趣，對基本概念搞不清楚、對知識掌握不牢也就不足為怪了！如果我作為引路者有意識的降低化學學習的門檻，先將學生引進門，哪怕先是讓學生感覺到“化學好學”的假象，我都是成功的。

二、對教學目標的反思

首先，知識、本事、情意三類教學目標的全面落實。對基礎知識的講解要透徹，分析要細膩，否則直接導致學生的基礎知識不扎實，并為以后的繼續(xù)學習埋下禍根。比如，教師在講解“如何正確書寫化學方程式”時，如果對“配平”講解的不透徹，學生在之后的學習中就經常出現(xiàn)化學反應方程式不能配平的現(xiàn)象；對學生本事的訓練意識要加強，若留給學生思考的時間少，學生的思維本事沒有得到有效的引導訓練，導致學生分析問題和解決問題本事的沒有提高；還有就是要善于創(chuàng)設化學情景，讓學生感覺到化學離生活很近。總之我要在教學活動中從一個知識的傳播者自覺轉變?yōu)榕c學生一齊發(fā)現(xiàn)問題、探討問題、解決問題的組織者、引導者、合作者。

其次，對重點、難點要把握準確。教學重點、難點正確與否，決定著教學過程的意義。在化學教學活動開始之前，首先要明確教學活動的方向和結果，即所要到達的質量標準。在教學目標中一節(jié)課的教學重點、難點如果已經十分明確，但具體落實到課堂教學中，往往出現(xiàn)對重點的知識沒有重點的講，或是誤將僅僅是“難點”的知識當成了“重點”講。這種失衡直接導致教學效率和學生的學習效率的下降。

三、對教學方法的反思

第一，面向全體學生，兼顧兩頭。班級授課是要面向全體學生的，對學習本事強的同學要提優(yōu)，對學習有困難的學生要加強課后輔導。即要分層教學。異常注意不要讓所謂的差生成為被“遺忘的角落”。

第二，注重學生的參與意識，讓學生充分的動手、動口、動腦。注重學法指導。學生僅有在積極參與教學活動，給他們以充分的動手、動口、動腦的時間，充分經歷觀察、分析、推理、綜合等過程，才能完整地理解概念的內涵及其外延，全面地掌握規(guī)律的實質，與此同時學生的思維才能得到真正的鍛煉，所以，在課堂教學中教師應當改變以往那種講解知識為主的傳授者的主角，應努力成為一個善于傾聽學生想法的聆聽者。

第三，教學方式形式多樣，恰當運用現(xiàn)代化的教學手段，提高教學效率。現(xiàn)代化的教學手段往往能較好地表現(xiàn)客觀事物和各種化學現(xiàn)象，能在短時間內展示事物的運動和發(fā)展的全過程，為學生供給很多而豐富的感性材料，突破傳統(tǒng)教學手段在時間、空間上的限制，能將傳統(tǒng)教學手段不能表現(xiàn)的許多現(xiàn)象和過程進行形象而生動的模擬表現(xiàn)，它是傳統(tǒng)教學手段的補充和延伸，兩者協(xié)調配合，就能取得更好的教學效果，

為了更好的提高教學質量，我要揚長避短，認真聽取陳教師的課，認真?zhèn)湔n，有計劃、有目的進行每一堂課，把握好重點與難點，多研究近幾年中考試題，研究中考趨向，是自我的教學質量更上一層。

關于化學鉈中毒案件心得體會四

一、教學目標

【知識與技能】

了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。

【過程與方法】

通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據處理的過程，學習數(shù)據處理的方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

二、教學重難點

【重點】固體物質溶解度的含義。

【難點】利用溶解度曲線獲得相關信息。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一：導入新課

【提出問題】在之前的實驗中我們已經知道了20 ml水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質量都有一個最大值，這個最大質量是什么呢?

【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。

【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.溶解度

【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度?

【學生回答】某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。

【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?

【學生回答】溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。

【提出問題】在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?

【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

2.繪制溶解度曲線

【學生活動】根據表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制nacl、kcl、

五種物質的溶解度曲線。

(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)

【提出問題】根據曲線能否查出五種物質在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結論?

【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數(shù)值。

【提出問題】根據繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。

【學生回答】

這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;

的溶解度隨溫度升高而降低。

從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?

【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質的溶解度是否相同?說明了什么?

【學生回答】不相同。

的溶解度最大77.3g，而

的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。

【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?

【學生回答】代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。

環(huán)節(jié)三：拓展提高

溶解度數(shù)據表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?

解析：

溶解度數(shù)據表具有數(shù)據準確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。

環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

請學生回答本堂課的收獲：溶解度。

布置作業(yè)：預習氣體溶解度的部分。

關于化學鉈中毒案件心得體會五

課題2 金屬的化學性質

教學目標：

1、知識目標

1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應

2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2、過程與方法

1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。

3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

3、情感與價值觀

1） 激發(fā)學習化學的興趣

2） 培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

3） 了解化學與日常生活和生產的密切關系

教學重點：

金屬活動性順序

教學難點：

對金屬活動性順序的初步探究

教學方法：

實驗探究 多媒體

課時： 一課時

教學過程：

復習提問：

什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？

情景導入：拿破侖的故事

在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經是 一國元首。）

講授新課：

一、金屬與氧氣的反應

1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應

2mg + o2 ===== 2mgo

4al + 3o2 ===== 2al2o3

2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應

3fe + 2o2 ==== fe3o4 高溫 2cu + o2 ==== 2cuo

3、金在高溫時也不能與氧氣反應

結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑

二、金屬與酸反應

〔活動與探究〕 金屬與酸反應

高溫 金屬 鎂 鋅 鐵 現(xiàn)象 （a組)稀鹽酸屬溶解，反應劇烈 有較多氣泡產生， 反應較劇烈 有少量氣泡產生 反應的化學方程式 （a組）稀鹽酸 mg + 2hcl ==== mgcl 2 + h2 zn + 2hcl ==== zncl2+ h2有大量氣泡產生生，金fe + 2hcl ====fecl2+ h2

無明顯現(xiàn)象 四位先生的表情： 銅

結論：金屬活動性 mg zn fe cu

〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序

原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反

應出來

思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結論？

能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？

回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。

實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。 結論：金屬活動性順序為 鐵 銅 銀.

三、金屬活動性順序

k canamgalzn fe snpb(h)cu hg ag pt au

金屬活動性由強逐漸減弱

思考：你能看出以下反應有何特點？

+

四、置換反應 單質 化合物 化合物 單質

定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

表達式：置換反應 a +bc ==b +ac

反應類型的比較

化合反應 a+b+…… == ab……

分解反應 ab…… == a+b+……

置換反應 a+bc == ac+b

判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫

置換反應？

回答：不是，例如：

s + 2kno3 + 3c == k2s + 3co2 + n2

金屬活動性順序的應用

1、位置越靠前，活動性越強

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫

3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來

練習：

1、下列物質能否發(fā)生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。

(1) 銀和稀鹽酸(2) 鋅和硫酸銅

(3) 銅和硫酸鋅(4) 鋁和硝酸銀

2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質采用兩種方法來鑒別它們嗎?

回答:用火燒變黑的為銅，2cu + o2 ===2cuo

放入稀鹽酸中，有氣泡產生的是黃銅，

zn + 2hcl == zncl2 + h2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

zn+2agno3=== zn(no3)2+2ag

作業(yè)：新學案

教后：

高溫

第一節(jié) 金屬的化學性質

一、教材內容分析

本節(jié)課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規(guī)律。

二、教學對象分析

1．在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應來判斷金屬的活動順序。

2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。

三、教學目標

1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規(guī)律

2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培養(yǎng)學生觀察和歸納能力，掌握研究物質的一般方法

3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養(yǎng)學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發(fā)生的事情

4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能

四、教學策略

1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。

2．以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產物；通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用

3．通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關

通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統(tǒng)化。

五、教學過程

[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？

[學生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺??

[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。

[板書]第一節(jié) 金屬的化學性質

[學生活動] 根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式

[提出問題]這些反應都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質？

[歸納復習] 金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應

[板書] 一.金屬與氧氣的反應

[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。

[設問] 是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？