我們在一些事情上受到啟發(fā)后，可以通過寫心得體會的方式將其記錄下來，它可以幫助我們了解自己的這段時間的學習、工作生活狀態(tài)。那么我們寫心得體會要注意的內容有什么呢？下面我?guī)痛蠹艺覍げ⒄砹艘恍﹥?yōu)秀的心得體會范文，我們一起來了解一下吧。

對于還原崗位操作規(guī)程心得體會實用一

想鍛煉一下，找到自信，想把學校里學到的營銷運用在工作中，網絡營銷的模式的運用，得到更好的實際操作能力。

我們公司是做招聘信息服務的人力資源公司，記得剛來公司的時候看到的那個工作環(huán)境就是我所想象的工作環(huán)境，我感覺比較有工作的范圍，每個人都有自己的電腦，還有自己的的一些資料，對這個環(huán)境都很滿意，再有一個就是，我是在我們公司自己的人才招聘網站找到的工作，所以我很信任我們的招聘平臺，所以我相信，我們公司的產品和服務。我們公司一共有三個部門，網絡部技術部客服部，雖然人員大概50人以內，網絡部主要負責推廣招聘會的服務；客服部主要負責網絡招聘的業(yè)務及老客戶的維護，技術部門是做網絡廣告圖片及更換，網絡后臺維護，及對網站的點擊分析和做一些外連接和內鏈接。

首先，要感謝公司給了我一個鍛煉自己的機會。人力資源公司是我以前所沒有想過去接觸的行業(yè)，它對于我來說，是陌生又新鮮的，對于從未正式接觸社會的我而言是在憧憬之余還感覺到神圣的地方。我的工作是電話銷售，是銷售人才網的會員，可以說所有的企業(yè)都是我們的客戶，因為他們總會招聘，我們是讓企業(yè)在我們的招聘會或者做網絡會員來招聘，根據(jù)他們招聘的職位分析，并給他們推薦產品，告知招聘會日期，看看是否有需要。一半剛做這個工作的時候必須對價格還有公司產品的套餐都要很熟悉，才可以給客戶介紹，普通年會員2800送四場招聘會，高級年會員3500元送六場招聘會，就這樣靈活應變，半年季度月會員服務，一一介紹，需要做多久的會員這個也是根據(jù)客戶需要分析出來的。我們就是不間斷的給客戶打電話，有需要的就要緊跟，這事重點客戶，不需要的，問好下次什么時候招人或者一般都在什么時候招聘，這些都是為以后打基礎的。

我們是有一些規(guī)定，oa客戶不低于320家，一天的最基本的是，每天增五廢五，新增50郵箱，發(fā)帖子在30個以上，還有有效電話不低于80個（通話時長在40秒以上），有效時長在2個半小時，必須把重點非重點標清楚，新人是有任務的，第一個周必須出一單，第一個月網站業(yè)績必須做到3000，三個月實習期網站必須達到6000（合格員工）。

剛開始的到來，真的是又興奮又緊張，這對于我來說是很具有挑戰(zhàn)性的。第一次話術通關的時候比較緊張，感覺自己沒有太多的思路，后來和我通關的老師說，你有一定的分析能力，就是在思路上有點不是很清晰，這個慢慢就可以培養(yǎng)的，對于通關老師提出的這些問題，我請教了我的師傅和督導經理，所幸的是我的師傅是個經驗豐富的電話銷售員，連續(xù)幾個季度都是銷售量排行榜榜首，后續(xù)過程中我遇到了很多問題，都是向我?guī)煾岛蜕磉叺睦蠋煾祩儗W習，感覺他們的業(yè)務能力都很強。不過第一次拿起電話不可避免也是有些害怕的。當時拿著準備好的話術，接通第一通電話時，我覺得自己聲音都微微有些顫抖，好在我?guī)煾妇驮谂赃吢犞掖虻牡谝煌娫?，隨時糾正我的錯誤。很快我開始找到感覺，因為新人都是從廢棄庫里打一些別人都揉了很多遍的電話，遇到很多接了電話就給掛掉的，還有一些人出言不遜，這些很正常，所以后來也看淡了，廢棄庫的客戶有一些質量還是比較高的，我的第一單客戶是來自廢棄庫的，感覺和自己聊得來的客戶就把它還原到自己的oa里，每天做到增五家廢五家，剛開始我們的客戶很少，所以不怎么廢除客戶。

雖然已經適應了，但是事情不總是一帆風順的，第二天我撥打了一百多個電話總通話時間是接近3個多小時，除了午飯時間、發(fā)帖子刷郵箱的時間。卻一單也沒有成功，甚至連一個意向客戶都沒有?？粗鴦e人或多或少都有單子，我開始著急，就想自己怎么一個沒有呢，我有點失望，下了班我就做一些基本工作，多刷了一些郵箱發(fā)了幾個帖子。一種從未有過的挫敗感席卷而來，但我是那種一旦下決心做某件事就絕不輕易言敗的人?；氐郊?，我和我的同事也思考了很久，溝通交流了一下，說這個工作就是概率銷售，急不得，首先要自信，不光是對自己更要對產品更自信。往后這幾天我們基本上遇到問題就是去找?guī)煾?，或者是聽他們打電話怎么說，我們就借用他們話術，其他同事也都給與我許多建議和幫助。師傅說，打電話就是要不你把顧客當成朋友，要不你就做的很專業(yè)，說話上要和專業(yè)人士一樣，我自認為我的話術不是很專業(yè)，所以我一改往日一貫嚴肅的對話方式，因人而異，適時地搞點小幽默，活躍和客戶的交流氣氛。多用一些封閉式問題，可以讓你的客戶多回答“是”或“對”，讓客戶潛意識里慢慢接受你和你的觀點。使用一定的話述技巧來節(jié)省時間和精力。多多研究要推銷的產品，對客戶的提問給出滿意的解答，增強自己的可信度。而一些貼心的小建議更能拉近和客戶的距離。更多的站在客戶的角度上考慮問題，給客戶做好溝通和職位分析，讓客戶覺得花錢都值得。

對于還原崗位操作規(guī)程心得體會實用二

高中化學概念理論教學的教學設計應遵循建構主義教學理論，學生才是化學科學意義的主動建構者?；谶@樣的觀點，我在設計中特別重視概念形成與發(fā)展的思維過程，即知識建構的動態(tài)遷移過程。分析教學內容的知識線索，確定教學的知識脈絡;分析學生的已有概念與科學概念間的差異，確定教學過程中學生的認知脈絡;分析教材的活動線索和sts線索，結合學生的已有知識和探究能力，確定教學過程的問題線索。在教與學的方式上敢于突破傳統(tǒng)教學模式，采用問題引導互動啟發(fā)式教學，討論式合作學習、自主建構知識學習。與此同時突破教材局限，挖掘深層教學資源，緊密聯(lián)系生活實際，緊扣“生活走向化學，化學服務社會”的主題，認識到科學的最高價值在于應用。

本節(jié)內容是人教版《化學》必修1第二章第三節(jié)的內容?！堆趸€原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，具有承上啟下的作用，是中學化學教學的重點和難點之一。

依據(jù)新課標的要求，結合本節(jié)內容特點，我對本節(jié)課的教學重點難點做如下設定：重點是認識氧化還原反應的特征和本質；難點是從電子轉移的微觀角度來分析理解氧化還原反應的本質。

只有目標明確，才不會迷失方向。所以下面讓我們一起看一下本節(jié)課的目標分析，根據(jù)教育部制定的化學教學課程標準我將本節(jié)課的教學目標確定為以下幾個方面。

（1）知識和技能目標：從化合價升降及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應的本質，并進一步理解四種基本反應與氧化還原反應的關系。

（2）過程與方法目標：學生通過觀察分析演示實驗，提高觀察、分析問題的能力，充分運用對比類推的方法解決問題。

（3）情感態(tài)度與價值觀目標：進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，體驗化學在生活中的應用，促進社會發(fā)展的重要作用。

本節(jié)課不僅要讓同學們掌握有關氧化還原反應的特征和本質，更重要的是讓學生能應用氧化還原反應的角度分析化學反應，從而達到教是為了不教的目的。

教學方法：問題引導互動啟發(fā)式

設計意圖：充分發(fā)揮學生的主體作用以及教師的引導作用，引導學生不斷進行設疑、析疑和解疑。

教學程序：采用“生活引入-問題引導-實驗遷移-拋錨式建構-強化概念-拓展聯(lián)系-結合應用”程序教學。

設計意圖：以學生自己為主體，以已有經驗為起點，把學習過程和認知過程有機地統(tǒng)一起來，化被動接受為主動探索，使學生自主完成知識建構，感受到學習的樂趣。

1、學情分析：學生在初中階段從得失氧的角度知道了氧化反應和還原反應，而在這之前學生已經具備了常見元素化合價和原子結構的知識了，基本可以運用原子結構及元素化合價的基本理論分析氧化還原反應過程中電子轉移的本質。

2、學習方法指導：

（1）實驗揭示本質，化學是一門以實驗為基礎的學科，利用實驗解決問題不僅可以激發(fā)學生的學習興趣，同時能夠提高學生的動手動腦能力，使素質教育真正的落實到課堂當中來。

（2）教法引導學法：引導學生從感性認識到理性認識、從特征到本質、從未知到已知。讓學生懂得舉一反三，真正能夠做到知識的遷移。

（3）理論結合應用：培養(yǎng)學生從生活中來到生活中去的能力。在建構知識的過程中，適當?shù)姆治錾钪醒趸€原反應的應用，同時提高學生應用學科知識解決生活問題的能力。

新課程倡導的是交流合作、主動探究的理念，這也是我們教師在課堂教學中所要積極探索的一個問題。因此我們在教學過程中不僅要讓學生學會而且要會學。也正因為這樣我把我這節(jié)課分成以下四個過程，即新課的導入、概念的建構、關系的建構和拓展視野四個部分組成。

本著貼近生活的原則，我從食鹽及氯化鈉的制取方法引入，再從化學方程式入手，問題引導，分析反應前后元素化合價變化，引導思考其變化的本質原因，進而從特征和本質上形成完善的氧化還原反應概念。第三部的建構關系是指建立氧化還原反應與四大基本反應類型之間的聯(lián)系，最后再聯(lián)系生活，結合應用，進入視野拓展的環(huán)節(jié)。

問題引導：上面曾多次提到問題引導的方法，本節(jié)課的教學過程中精心設計的具有引導啟發(fā)性的問題主要有以下七個，這七個問題形成問題串，循序漸進，層層深入。

第一部分新課的導入，本節(jié)課的導入我采用的是貼近生活的實例引入，問題啟發(fā)法。聯(lián)系實際，從學生熟悉的的周邊生活出發(fā)，激發(fā)同學們學習興趣，引出本節(jié)課的關鍵物質nacl，再趁熱打鐵，繼續(xù)追問實驗室制備方法得出鈉在氯氣中燃燒這個關鍵反應，并用實驗演示的方法驗證這個反應。

第二部分是概念的建構，由化學方程式 2na+cl2=nacl入手，從微觀角度分析反應實質，再進一步通過nacl微觀形成動畫揭示反應過程中發(fā)生的微觀變化，標出化合價，分析化合價前后變化，從而初步理解氧化還原反應的特征。再通過原子結構基本理論知識啟發(fā)學生思考化合價發(fā)生變化的本質原因是什么，繼而通過實驗演示揭示氧化還原反應的本質是電子發(fā)生轉移。到這里，氧化還原反應的特征和本質已經得出，所以接著引導學生根據(jù)特征和反應本質給這類反應命名，進一步加深學生對特征鞏固和對本質的理解。

概念形成之后，第三部分就是建立氧化還原反應與四大基本反應類型的聯(lián)系。讓學生在交流討論的基礎上，回憶初中所學四大基本反應類型，完成所列出的例題，用不同標準給所列反應分類。問題的選擇也有意設計了一定的障礙，那么在啟發(fā)學生可以用化合價變化的標準給反應分類之后，我們可以總結出把反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，而且這樣的分類更加本質。根據(jù)反應的特征引導學生完成能示意其聯(lián)系的一張臉譜圖，概括其內在聯(lián)系，通過這個設計吸引同學注意，不僅有助于激發(fā)學習激情，同時還深刻揭示了其內在的本質聯(lián)系，而且便于同學理解記憶。

之后進入教學的最后一個環(huán)節(jié)，那就是氧化還原反應在生活中的應用。引入一組生活中涉及氧化還原反應應用的圖片，我們能清楚的觀察削皮之后的蘋果一段時間會變銹色，綠茶久置也發(fā)生顏色變化，鋼鐵生銹腐蝕。那么這時候我們就要引導學生提出問題，利用氧化還原反應知識，可以解決我們生活中的哪些現(xiàn)實問題。由此分析氧化還原反應在生活中的主要應用：

1、金屬防腐，食物防腐，及時解決圖片中的問題；

2、實現(xiàn)物質的轉化，與課前鈉與氯氣反應生成氯化鈉相呼應；

3、化學能轉化為電能，與原電池的實驗演示再一次前后呼應；

這一塊的設計意圖就是要前后呼應，聯(lián)系生活，提高學生對化學服務于生活，促進社會發(fā)展的認識。

化學是一門應用性很強的學科，學生學習化學并不僅僅是學會做題、學會考試，最重要的是我們要讓學生能主動建構知識脈絡，利用所學知識分析和解決實際問題，這也是教師在化學教學過程當中急需注意和加大比例的內容。以上就是我對這節(jié)課整個教學過程的設計，在設計過程中注意知識的貫通和銜接，一氣呵成順理成章。在教學過程中注意學生在微觀層面上對反應的分析能力的培養(yǎng)，以及學生知識和能力的遷移。而本節(jié)課最突出的教學特點就是問題啟發(fā)、實驗遷移、主動建構、理論聯(lián)系應用，體現(xiàn)化學的學科特點。

最后讓我們來看一下我這節(jié)課的板書設計，通過簡單的文字和示意圖涵蓋了本節(jié)課的所有知識內容。簡潔清晰、提綱挈領、一目了然。

以上就是我對“氧化還原反應”這節(jié)教材內容的認識和教學過程的設計。

總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以已有知識為基礎，以問題啟發(fā)為主線；體現(xiàn)“宏觀—微觀—符號”三重表征的思想，彰顯學科特征，理論結合實驗，化抽象概念為可視過程；充分利用各種教學手段激發(fā)學生學習興趣，有計劃培養(yǎng)學生的自學能力、觀察和分析能力、思維能力、應用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力。

以上就是我本次說課的所有內容，希望各位專家批評指正，謝謝！

對于還原崗位操作規(guī)程心得體會實用三

1、在復習化合價的基礎上，使學生用化合價變化和電子轉移的。觀點認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。

2、學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應。

3、掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。

1、氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

2、用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。

電子轉移方向和數(shù)目的表示法

啟發(fā)討論

1、常見元素的化合價

2、寫出鈉、氯原子的結構示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價

學生交流討論，得出如下結果：

元素化合價升高→失去電子

元素化合價降低→得到電子

[問題情境]標出2kbr+cl2=br2+2kcl反應中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉移到哪種元素？

學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。

在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結合

成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。

在反應過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉移，導致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。

a.“e-”表示電子

b.用雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

由學生歸納概括總結：

氧化還原反應的概念

氧化還原反應：有電子轉移的反應

判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。

(1)2fe+3cl2=2fecl3(2)cao+h2o=ca(oh)2

(3)cl2+h2o=hcl+hclo(4)fe+cuso4=feso4+cu

(4)naoh+hcl=nacl+h2

上述反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種？四種基本反應類型與氧化還原反應有何關系？

在教師的啟發(fā)引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結如下：

物質的氧化性和還原性的強弱

在氧化還原反應中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質的氧化性就趆強；失去電子的能力趆強，物質的還原性就趆強。例如：

氟、氯、溴、碘的單質的氧化性強弱順序為：f2cl2br2i2

離子的還原性強弱順序為：i-br-cl-f-

在教師的啟發(fā)下，學生進行分析、討論、交流，并由學生總結歸納如下規(guī)律：

氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

歸納、概括、小結本課知識要點。

《化學1（蘇教版）》p45中的[問題解決]：

請指出下列氧化還原反應中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

（學生當堂練習，并交流反饋答題結果。教師進行點評。）

《化學1（蘇教版）》p47～48：1、2、3

一、氧化還原反應的概念

1、氧化還原反應：有電子轉移的反應

二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法

1、雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目

注意：a.“e-”表示電子。

b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

2、單線橋法

三、氧化還原反應和四種基本反應類型的關系

四、氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

對于還原崗位操作規(guī)程心得體會實用四

在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。把氧化還原反應理論安排在《鹵素》這章里講述，是由于這章介紹的氧化還原反應較多，客觀上有從本質上認識氧化還原反應的需要，并能加深對鹵素和其他元素化合物性質的理解。

氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既有斗爭性，又有統(tǒng)一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在而是統(tǒng)一在氧化還原反應中，化學中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見。通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。

本節(jié)要求學生用化合價變化和電子轉移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，并能用箭頭正確表示電子的轉移。本節(jié)教材從復習初中學過的狹義氧化還原反應入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應入手，繼而從化合價升降角度(或觀點)分析，最后上升到用電子轉移(電子得失或電子對轉移)的觀點來揭示氧化、還原的實質，從而形成廣義的氧化還原反應的概念。這種由狹義至廣義、由簡單到復雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合學生由感性到理性的認識過程。

本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應的特征與本質。重點及難點是如何引導學生用相關知識從化合價升降和電子轉移觀點認識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應等概念，從而歸納出氧化還原反應的特征與本質;至于難點還有如何引導學生正確認識發(fā)生氧化反應的物質是還原劑、發(fā)生還原反應的物質是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移情況及其該兩種方法的區(qū)別之處。

對于還原崗位操作規(guī)程心得體會實用五

充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應初步概念，再讓學生分析3個有得氧、失氧的氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，明確氧化還原反應與元素化合價變化的關系，再用電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。通過“思考與交流”促進學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的提升。

本節(jié)課是按照概念的學習過程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應用這三個環(huán)節(jié)來完成教學。

1.概念的建立過程

首先，在課堂引入時，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素c的作用、汽車的尾氣處理系統(tǒng)等，使學生在視覺上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用，讓學生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應，如cuo與c的反應，從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價變化的情況。這樣有利于激發(fā)了學習興趣，并很順利的將概念化的知識引入課堂，使學生在已有概念知識的基礎上慢慢過渡到概念的核心上來，學生較容易接受，同時也促進概念的逐步建立。

其次，概念教學的關鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的基礎上對初中所學的概念知識深化和拓寬，重新構建學生已有的概念知識體系。因此，教學過程中，通過一連串精心設計的問題，引導學生在探究中學習、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實質。如：從得失氧的角度分析完cuo與c的反應后，產生一系列問題：

[問題1] 在h2o與c、cuo與h2的反應中，也存在得失氧的情況，有沒有化合價的變化呢？

[問題2]哪些元素的化合價發(fā)生了改變？如何變化？

[問題3]含有變價元素的物質發(fā)生了什么反應？

[問題4]fe與cuso4的反應中元素的化合價如何變化？分別發(fā)生什么反應？

[問題5]cl2與na、cl2與h2的反應中元素的化合價是否變化？

通過[問題1—3]，促使學生抓住有元素化合價變化的相似點，切入到氧化還原反應的特征，從而使元素化合價的變化由 “被動接受”變?yōu)椤俺醪缴伞?，通過[問題4、5]三個反應的比較明確氧化還原反應的特征，再佐以設置的相應【練習1】鞏固概念的建立，再因勢利導的提出[問題6]在氧化還原反應中元素化合價為什么會有變化？從而進一步引導學生從電子轉移的角度分析氧化還原反應的實質，促進了較深層次概念的建立。

2.概念的理解和掌握過程

首先，為了更好的幫助學生理解氧化還原反應的更深層次的概念，將信息技術引入課堂，如：從化合價的角度分析金屬鈉與氯氣的反應之后，利用教學多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應過程中的電子轉移情況，把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學生理解氧化還原反應的本質，從而使教學難點內容順利突破的同時，更好的幫助學生理解概念。

其次，在學生掌握氧化還原反應的本質是電子轉以后，用言簡意賅的概括語言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質上理解和掌握氧化還原反應的概念。

3.概念的應用過程

教學環(huán)節(jié)最后，設置不同層次的練習題，幫助學生理解氧化還原反應的特征和實質，同時得出四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。

通過本節(jié)課，學生收獲的是分類思想、以價態(tài)升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應、會用價態(tài)升降和電子轉移的觀點分析基本的氧化還原方程式；同時，由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達能力得到提升。學會用辯證唯物主義哲學觀點及用發(fā)展的眼光看待問題。

尊重學生已有的知識結構和認知規(guī)律，以化合價為線索，分解知識難點，循序漸進，自主建構概念。通過營造問題情境，引導學生自主學習氧化還原反應，然后以氯化鈉的形成為例引導學生探究氧化還原反應的本質，為協(xié)助學生理順化合價升變化與電子得失之間的相互關系，充分利用教學資源，合理的使用信息技術將教學內容整合，加強了學生對概念的理解和掌握，也注重學法指導。

實施教學過程中，教學預想不一定達到滿意的教學效果，可能存在的問題歸納起來有如下：

預設學生能從“問題—生成—問題”中逐漸認識氧化還原反應的概念，從而抓住氧化還原反應的本質，但是在實際教學過程中，精心設計的問題和預期的生成銜接不順暢，如：元素化合價為什么會變化？電子轉移的數(shù)目與化合價變化數(shù)目有什么聯(lián)系？這些問題的提出都會使學生陷入疑惑的困境，從而會影響教學效果。

氧化還原反應的基礎概念知識本身比較抽象難以理解，學生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導致概念的形成受阻。

例如，在分析fe + cuso4= feso4+cu反應時，學生仍然用物質得氧失氧角度判斷，認為fe得氧生成feso4 和cuso4失氧生成cu影響了概念的理解。

其四、對立統(tǒng)一的辯證觀點沒有很好的滲透。

氧化還原反應理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，教學中應該通過認真引導，但由于只重視概念的形成，忽視了學生的情感教育。

第二章 第3節(jié) 氧化還原反應（第一課時）

1.基本概念

氧化反應

得到氧

化合價升高

失去電子

（或電子對偏離）

被氧化

還原反應

失去氧

化合價降低

得到電子

（或電子對偏向）

被還原

同時發(fā)生

理解片面

反應特征

反應本質

物質變化

小結：升、失、氧，降、得、還

2.氧化還原反應與四大基本反應類型的關系