好的教案可以提高教師的教學(xué)效果和學(xué)生的學(xué)習(xí)成就教案應(yīng)當(dāng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)大綱的要求進(jìn)行設(shè)計(jì)。教案的設(shè)計(jì)需要不斷積累經(jīng)驗(yàn)，經(jīng)過實(shí)踐不斷完善和優(yōu)化。

人教版初中化學(xué)教案篇一

讓學(xué)生從生活中的苯酚軟膏說明書中提煉出苯酚可能的化學(xué)性質(zhì)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，同時(shí)降低了基本原理知識(shí)學(xué)習(xí)的枯燥性;寫苯酚與溴的反應(yīng)方程式時(shí)，在給出產(chǎn)物2，4，6-三溴苯酚的情況下，讓學(xué)生判斷這個(gè)反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)，并且判斷其它產(chǎn)物等。

2、讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。

在物理性質(zhì)探究過程中，首先苯酚在室溫下水中溶解度小，那么加熱時(shí)會(huì)怎樣呢?室溫下在有機(jī)溶劑中又會(huì)怎樣呢?在氫氧化鈉溶液中還是混濁的么?這些承上啟下的過渡問題，引發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望。在化學(xué)性質(zhì)教學(xué)中，既然苯環(huán)對(duì)羥基的影響使苯酚顯弱酸性而不同于乙醇的性質(zhì)，那么羥基會(huì)不會(huì)對(duì)苯基有影響使苯酚的性質(zhì)不同于苯呢?這樣引出苯酚的取代反應(yīng)。

3、學(xué)生體會(huì)到科研的一般方法和養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目蒲袘B(tài)度。

(二)不足之處：

1、教學(xué)過程中考慮到實(shí)際情況，沒有讓學(xué)生完全放開探究，而是我設(shè)定了一些模塊和框架，同時(shí)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案多種多樣，受實(shí)驗(yàn)室條件的限制，無法一一滿足學(xué)生，使學(xué)生的探究受到限制。本來最佳的方式就是提供藥品給學(xué)生，讓他們自己去探究苯酚的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2、本人認(rèn)為學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的培養(yǎng)和科學(xué)素質(zhì)的提高是一個(gè)長期的過程，采用探究式教學(xué)模式是其中的一個(gè)切入口，是一種嘗試，要真正落實(shí)還必須結(jié)合傳統(tǒng)教學(xué)中好的方面，相輔相成地進(jìn)行教學(xué)。

3、由于上課時(shí)間室內(nèi)溫度較高，關(guān)于苯酚的溶解度隨溫度變化的實(shí)驗(yàn)沒有作成功，只好作為學(xué)生課后實(shí)驗(yàn)進(jìn)行嘗試，本人個(gè)人認(rèn)為事情都有兩面性，本次小魔術(shù)的失敗對(duì)于同學(xué)認(rèn)識(shí)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度、認(rèn)真細(xì)致的操作提供一個(gè)很好的“反面”范例，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的化學(xué)科研態(tài)度起到了一定的作用。

人教版初中化學(xué)教案篇二

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1.了解化肥的種類和特性。

2.學(xué)會(huì)對(duì)銨根離子的檢驗(yàn)。

3.了解常見化肥使用的注意事項(xiàng)。

過程和方法：

1.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力;。

2.增強(qiáng)學(xué)生理論與實(shí)際相結(jié)合的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到日常生活中處處有化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。

重點(diǎn)：

1.化學(xué)肥料的種類和特性。

2.銨根離子的檢驗(yàn)。

難點(diǎn)：

1.銨根離子的檢驗(yàn)。

2.化學(xué)肥料成分的記憶。

課前準(zhǔn)備：

學(xué)生：通過設(shè)置一定的問題讓學(xué)生看書、討論、實(shí)驗(yàn)探究，重點(diǎn)掌握化肥的種類和特性。

教學(xué)過程：

1、氮肥。

氨水nh3?h2o易溶于水低溫密封。

碳酸氫銨nh4hco3。

硝酸銨nh4no3。

氯化銨nh4cl。

硫酸銨(nh4)2so4。

尿素co(nh2)2。

【小結(jié)】氮元素可使植物細(xì)胞加速分裂和生長，促進(jìn)植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結(jié)果，增強(qiáng)抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進(jìn)作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。

【結(jié)論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗(yàn)銨鹽的方法。

2、磷肥。

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉(主要成分是磷酸鈣)、鈣鎂磷粉(主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂)、過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣)、重過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣)。

磷酸二氫銨nh4h2po4磷酸氫二銨(nh4)2hpo4。

3、鉀肥。

硫酸鉀(k2so4)氯化鉀(kcl)。

碳酸鉀(k2co3)(草木灰的主要成分)。

4、復(fù)合肥料。

硝酸鉀kno3。

磷酸二氫鉀kh2po4。

5、微量元素肥料。

如b、mn、cu、zn等。

6、農(nóng)家肥料。

二、農(nóng)藥。

1、作用。

2、危害。

三、隨堂檢測題。

l.氨水見光后易揮發(fā)和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。

2.硝銨在高溫或猛烈撞擊時(shí)會(huì)爆炸，碳銨在受熱時(shí)會(huì)全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質(zhì)反應(yīng)，會(huì)放出___.

3.草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復(fù)合肥料，硝酸鉀是含________元素的復(fù)合肥料。

5、常用的農(nóng)藥有哪些?說出各有哪些作用和危害。

第四節(jié)化學(xué)與環(huán)境保護(hù)。

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大氣污染的一般原則和方法。

過程和方法：認(rèn)識(shí)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中所起的作用，一方面是通過禁止某些反應(yīng)發(fā)生、控制或改變反應(yīng)途徑等杜絕有害物質(zhì)產(chǎn)生，另一方面是將有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：初步形成正確、合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)，確立綠色化學(xué)觀念、樹立保護(hù)環(huán)境、與自然和諧相處的意識(shí)。

重點(diǎn)：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害。

難點(diǎn)：形成正確、合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)，確立綠色化學(xué)觀念、樹立保護(hù)環(huán)境、與自然和諧相處的意識(shí)。

課前準(zhǔn)備：首先安排學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行自學(xué)，在對(duì)教材中涉及的內(nèi)容有所了解的基礎(chǔ)上，要求學(xué)生對(duì)水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大氣污染防治的一般原則和方法、與自然和諧相處三方面作深入的調(diào)查，這就需要學(xué)生通過各種途徑廣泛的收集資料。收集好資料以后，組織學(xué)生分組進(jìn)行資料整理。根據(jù)自愿的原則將學(xué)生分為三大組，每一大組中又可分為幾個(gè)小組，如第一大組研究水資源的污染及防治，其中又可分為污染源小組、危害與防治小組。每一小組選出負(fù)責(zé)人、中心發(fā)言人。有能力的小組還找到了相關(guān)的影視資料，并把它們加以整理制作成了課件，待上課交流時(shí)放映給全班同學(xué)觀看。

教學(xué)過程：

引入：同學(xué)們都說得非常好。正象剛才同學(xué)們所說的，隨著社會(huì)的發(fā)展，人類的生產(chǎn)生活已經(jīng)對(duì)生態(tài)環(huán)境造成了嚴(yán)重的污染與破壞。但目前，仍有很多人沒有意識(shí)到保護(hù)生態(tài)環(huán)境的重要性，甚至無視環(huán)境污染的危害，只重經(jīng)濟(jì)，不重環(huán)境。下面，我就將時(shí)間交給同學(xué)們，請(qǐng)大家告訴大家環(huán)境污染的危害。

一、保護(hù)生命之源――水。

二、大氣的污染。

請(qǐng)同學(xué)們各抒己見，發(fā)表一下對(duì)大氣污染及防治的認(rèn)識(shí)。

三、與自然和諧相處。

只有樹立綠色化學(xué)觀念，大力發(fā)展綠色化學(xué)工藝，才能使人類與自然和諧相處。讓學(xué)生了解綠色化學(xué)，可以培養(yǎng)學(xué)生的認(rèn)知能力，為他們的終身學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

文檔為doc格式。

人教版初中化學(xué)教案篇三

1.酸的五條通性：

1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅。

2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。

3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。

5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸。

2.堿的四條通性：

1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅。

2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水。

4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽。

3.氫氧化鈉和氫氧化鈣。

可用碳酸鈉或二氧化碳。

碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性。

鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

4.檢驗(yàn)溶液中的氯離子。

用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)。

5.檢驗(yàn)溶液中硫酸根離子。

人教版初中化學(xué)教案篇四

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。

2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：

鐵的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：

1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

教學(xué)方法：

設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法。

媒體選擇：

實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn)，投影儀，錄像。

教學(xué)過程：

引入新課：

本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國是最早使用鐵的國家之一，，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。

講授新課：

一、鐵的物理性質(zhì)。

展示：鐵錠。

觀察：鍛面的顏色。

講解：1、銀白色，有金屬光澤。

演示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷。

設(shè)疑：從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，說明鐵的硬度如何?

學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟。

講解：3、鐵有良好的延展性。

講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能。

設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說明鐵的什么性質(zhì)?

講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3。

講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流動(dòng)的液體。再升溫到場2750℃以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。

(投影儀)練習(xí)：

填空：1、色、澤、硬度()2、密度、熔沸點(diǎn)()。

3、延性、展性()4、導(dǎo)電、傳熱性()。

(學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié))。

我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。

(過渡)：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)。

(講解)在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。

1、鐵跟氧氣的反應(yīng)。

(提問)回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

(請(qǐng)學(xué)生回答)。

(提問)鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎?

(學(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來說明鐵的活動(dòng)性不如鎂)。

(小結(jié))鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的`金屬。

(拿出十天前組織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn))。

(圖像略)。

(觀察)：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r。

(設(shè)疑)：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。

(小結(jié))(1)在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。

(2)在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。

(3)在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。

(提問)如何防止鐵生銹呢?

(閱讀)課文第120~121頁。

2、鐵跟酸反應(yīng)。

3、演示實(shí)驗(yàn)6~1。

(觀察)有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

板演：fe+2hcl=fecl2+h2。

(淺綠色)。

fe+h2so4=feso4+h2。

(淺綠色)。

(投影儀上比較以下實(shí)驗(yàn))mg、zn、fe、cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。

(討論)比較金屬活動(dòng)性不同，mgznfecu。

(小結(jié))鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

(錄像)從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過程。

4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)。

演示實(shí)驗(yàn)6~2魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒抽出。

(觀察)鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

(板演)fe+cuso4=feso4+cu。

(淺綠色)(紅色)。

(講解)早在西汗時(shí)期，我國勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

本節(jié)小結(jié)：

鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

作業(yè)布置：

課本習(xí)題1、2、4。

板書設(shè)計(jì)。

人教版初中化學(xué)教案篇五

初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)，理論性不強(qiáng)，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深度、廣度明顯加強(qiáng)，由描述性知識(shí)向推理知識(shí)發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識(shí)的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“物質(zhì)的量”、“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等等知識(shí)理論性強(qiáng)，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點(diǎn)知識(shí)。

2、教師的原因。

由于初中化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)間短，造成教師側(cè)重向?qū)W生灌輸知識(shí)，抓進(jìn)度，而沒有重視學(xué)生能力的培養(yǎng)，造成在學(xué)習(xí)策略上多為機(jī)械式被動(dòng)學(xué)習(xí);常識(shí)性介紹及選學(xué)部分沒有講述，造成知識(shí)缺陷;高中教師對(duì)初中教材的知識(shí)點(diǎn)、教學(xué)要求、特點(diǎn)了解不多，往往未處理好初三與高一教與學(xué)銜接，就開快車，抓進(jìn)度。有的把教材過度深化延伸，對(duì)化學(xué)知識(shí)講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，易使學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)情緒。

3、學(xué)生的原因。

學(xué)習(xí)目的不明確，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，竟?fàn)幰庾R(shí)不強(qiáng)，思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感;堅(jiān)持已有的學(xué)法，相信自己的老習(xí)慣，過多地依賴?yán)蠋?，學(xué)習(xí)的自覺性、自主性較差;不遵循學(xué)習(xí)活動(dòng)的一般規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)過程的基本環(huán)節(jié)。如：預(yù)習(xí)聽課復(fù)習(xí)獨(dú)立作業(yè)總結(jié)評(píng)估等。聽課時(shí)，把握不住知識(shí)的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識(shí)印象不深，造成知識(shí)缺陷日積月累;古語云：“近朱者赤，近墨者黑”。有的學(xué)生抵御不住社會(huì)精神環(huán)境的種種誘惑，人云亦云，東施效顰，模仿社會(huì)不良習(xí)氣。

對(duì)策。

教學(xué)過程是教師和學(xué)生的雙邊互動(dòng)過程。作為起主導(dǎo)作用的教師，教師采取什么樣的教學(xué)形式，采取什么教育、引導(dǎo)學(xué)生的方法，對(duì)學(xué)生的發(fā)展至關(guān)重要。下面建議的建議供你參考。

1、循序漸進(jìn)，注意初、高中知識(shí)的相互銜接。

搞好初、高中知識(shí)的相互銜接。老師要在學(xué)生學(xué)習(xí)高中教材前，給學(xué)生介紹本門學(xué)科的特點(diǎn)及其在社會(huì)生活中的重要應(yīng)用，引起學(xué)生的足夠重視。同時(shí)介紹高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法及注重事項(xiàng)，使學(xué)生轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)策略，做好各方面的精神準(zhǔn)備。還要注意了解學(xué)生學(xué)習(xí)的真實(shí)情況，可先搞一次摸底測驗(yàn)，針對(duì)初、高中知識(shí)的銜接點(diǎn)來著重考察，如：元素化合物知識(shí)，金屬活動(dòng)順序，氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)等知識(shí)及其應(yīng)用。這方面還可以參考高一培訓(xùn)材料中的內(nèi)容。

2、轉(zhuǎn)變觀念、鉆研大綱和教材、更新教法。

新教材在教學(xué)內(nèi)容的編排、教學(xué)要求、教材的趣味性、引導(dǎo)學(xué)生創(chuàng)新精神等方面，甚至一些細(xì)小的地方，如電子的表示，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示等都與舊教材不同，此外，新教材還設(shè)有“資料”、“閱讀”、“討論”、“家庭小實(shí)驗(yàn)”、“研究性課題”等欄目。這意味著學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)不再是被動(dòng)的接受，而是主動(dòng)的參與。不僅要求掌握知識(shí)，還要求學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)思考，學(xué)會(huì)研究。所有這些都要求每一個(gè)教師，必須認(rèn)真鉆研新大綱和新教材、轉(zhuǎn)變教育觀念、更新教學(xué)思路和教學(xué)方法。

3、注重在課堂教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生能力。

“教是為了不教”，教師教學(xué)的目的是為社會(huì)培養(yǎng)高素質(zhì)人才，使學(xué)生能夠獨(dú)立學(xué)習(xí)，獨(dú)立鉆研，獨(dú)立承擔(dān)一定的社會(huì)工作。如果在教學(xué)過程中不注重培養(yǎng)學(xué)生的能力，一直讓老師拖著走，不但教者感到心力疲憊，而且培養(yǎng)出來的人也不會(huì)有真才實(shí)學(xué)。因此，在教學(xué)過程中，我們應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，自學(xué)能力，科學(xué)思維能力，觀察能力，實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力，應(yīng)變能力等。要培養(yǎng)這些方面的能力，必須改變傳統(tǒng)的課堂教學(xué)模式，充分運(yùn)用啟發(fā)式教學(xué)，給學(xué)生更多的時(shí)間和空間去思考消化。教學(xué)活動(dòng)中堅(jiān)持學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)原則，讓大多數(shù)學(xué)生積極參與，保證課堂教學(xué)的時(shí)效性。

4、加強(qiáng)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)策略、學(xué)法的指導(dǎo)，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

幫助學(xué)生掌握基本的學(xué)習(xí)方法，是一項(xiàng)重要的常規(guī)性工作。我們可以根據(jù)教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)，研究學(xué)生掌握基本學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練途徑，比如：預(yù)習(xí)、聽課、記筆記、做實(shí)驗(yàn)、做作業(yè)和復(fù)習(xí)小結(jié)等，針對(duì)每個(gè)環(huán)節(jié)的特點(diǎn)，加以具本指導(dǎo)，讓學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，這方面的訓(xùn)練，要有一定的計(jì)劃性和約束性，要在“嚴(yán)”字上下功夫，真正做到落實(shí)，使學(xué)生終身受益。此外，針對(duì)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行“學(xué)習(xí)策略”的教育和學(xué)法指導(dǎo)。比如，化學(xué)基本概念，基礎(chǔ)知識(shí)，基本實(shí)驗(yàn)、基本計(jì)算等各類知識(shí)的學(xué)法指導(dǎo)，尤其應(yīng)注意化學(xué)概念的形成及同化策略，化學(xué)知識(shí)與技能的遷移策略，化學(xué)問題解決的信息加工策略等。

5、教學(xué)手段要充分利用現(xiàn)代信息技術(shù)。

現(xiàn)代信息技術(shù)的飛速發(fā)展，是教育發(fā)展的結(jié)果，反過來，還要利用現(xiàn)代最新技術(shù)去組織教學(xué)，促進(jìn)教學(xué)的現(xiàn)代化。計(jì)算機(jī)輔導(dǎo)教學(xué)，多媒體教學(xué)是當(dāng)今現(xiàn)代化不可缺少的硬件，要充分的利用它們促進(jìn)教學(xué)改革。我們可根據(jù)化學(xué)課堂教特點(diǎn)，緊密結(jié)合現(xiàn)代信息技術(shù)，在備課上下功夫，既增加課堂教學(xué)的容量又能有效突出學(xué)生的主體地位。

人教版初中化學(xué)教案篇六

1、使學(xué)生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學(xué)特性和用途。

2、通過空氣中氧氣含量的測定實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的分析思維能力和觀察能力。

3、通過人類認(rèn)識(shí)空氣的簡史介紹，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到進(jìn)行科學(xué)探索，必須具有嚴(yán)肅認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)精神和態(tài)度。

重點(diǎn)和難點(diǎn)。

了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)方法。

談話、研討、講解相結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué)。

教學(xué)過程。

〔引言〕在我們?nèi)祟惿娴沫h(huán)境當(dāng)中，時(shí)時(shí)處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它既是一切動(dòng)植物生命的支柱，也是重要的、廉價(jià)的自然資源，它就是我們在小學(xué)自然課上已經(jīng)學(xué)到，今天將要進(jìn)一步學(xué)習(xí)的空氣。

〔提問〕空氣就在我們的周圍，你對(duì)它已有哪些了解？

（提示：它是一種單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成？）。

人教版初中化學(xué)教案篇七

一、教材分析：

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)。

知識(shí)目標(biāo)：

1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。

2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

能力目標(biāo)：

提高同學(xué)們辨別概念的能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。

三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。

難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

四、學(xué)情分析：

同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。

六、課前準(zhǔn)備：

學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案。

教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備。

七、課時(shí)安排：一課時(shí)。

八、教學(xué)過程：

(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)。

(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)。

原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。

(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥。

探究一：核素和同位素。

1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)。

(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽離子，帶正電荷;。

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。?

(4)原子組成的表示方法。

人教版初中化學(xué)教案篇八

1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8.溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9.化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);。

(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比;。

(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。

13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14.常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

19.氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色;。

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰;。

人教版初中化學(xué)教案篇九

1．教學(xué)內(nèi)容的地位和作用。

本節(jié)課內(nèi)容從知識(shí)結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學(xué)化學(xué)里面，教材只重點(diǎn)介紹兩種物質(zhì)—苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表?？梢?，《苯酚》在高中有機(jī)化學(xué)里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，學(xué)生在學(xué)習(xí)乙醇的過程中已初步掌握了官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物主要性質(zhì)的決定性作用，對(duì)乙醇中官能團(tuán)羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識(shí)的學(xué)習(xí)有其獨(dú)特的作用，既能聯(lián)系前面已學(xué)過的知識(shí)，又能為后面烴的衍生物的學(xué)習(xí)提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實(shí)上苯酚與乙醇性質(zhì)又存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對(duì)比作用。通過本節(jié)課的對(duì)比學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個(gè)更全面的認(rèn)識(shí)，理解官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境有一定的相互影響，從而學(xué)會(huì)全面地看待問題，更深層次地掌握知識(shí)。

2．教學(xué)目標(biāo)。

根據(jù)學(xué)生的知識(shí)層次和認(rèn)知特征并結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：

（1）知識(shí)與技能。

a、認(rèn)識(shí)酚類物質(zhì)，能夠識(shí)別酚和醇；

b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并了解其主要用途；

c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。

（2）過程與方法。

通過實(shí)驗(yàn)探究、比較、歸納等方法，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀。

a、培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神；

b、通過對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育；

c、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與健康、化學(xué)與生活的意識(shí)。

3．教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)。

重點(diǎn)：苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)：官能團(tuán)-oh和苯環(huán)的相互影響。

二、說教法與學(xué)法。

1．學(xué)情分析。

本節(jié)課前，學(xué)生已學(xué)完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對(duì)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)特別是有機(jī)分子中的官能團(tuán)和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認(rèn)識(shí)，能掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型，具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究及操作能力。

苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)（都有羥基）為學(xué)生對(duì)苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎(chǔ)；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點(diǎn)（羥基與苯環(huán)相連）又為學(xué)生進(jìn)一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內(nèi)容設(shè)計(jì)成探究式教學(xué)模式，主要采用創(chuàng)設(shè)情景—探究實(shí)驗(yàn)—理論推導(dǎo)—反思應(yīng)用等教學(xué)方法，并充分利用實(shí)物感知、演示實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)代教學(xué)手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí)，給學(xué)生提供更多“動(dòng)腦想”、“動(dòng)手做”、“動(dòng)口說”的機(jī)會(huì)，體現(xiàn)新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究等學(xué)習(xí)方式。

2．教法選擇。

創(chuàng)設(shè)情景、實(shí)驗(yàn)探究、理論探究。

3．教學(xué)輔助手段。

利用實(shí)物感知、教學(xué)模具和多媒體動(dòng)畫演示。

4．學(xué)法指導(dǎo)。

和教法相呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生采用觀察、對(duì)比、遷移、分析、和實(shí)驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)方法來完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

三、說教學(xué)過程。

【情景一】新課引入。

我利用生活中的化學(xué)來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚a奶瓶會(huì)誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚a的結(jié)構(gòu)式（2，2-二（4-羥基苯基）丙烷，）進(jìn)一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。由此引入本節(jié)所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。接著借助對(duì)比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學(xué)生學(xué)會(huì)區(qū)分醇和酚，加深理解。

【情景二】探究苯酚的物理性質(zhì)。

展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學(xué)生閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學(xué)的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？再根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特征，引導(dǎo)學(xué)生初識(shí)苯酚，組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手做探究實(shí)驗(yàn)一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學(xué)生很容易主動(dòng)地獲取苯酚物理性質(zhì)的知識(shí)，傳統(tǒng)的教學(xué)一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學(xué)生，顯然，這些知識(shí)通過學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)比教師將知識(shí)簡單地傳遞更易接受和掌握。

【探究實(shí)驗(yàn)一】物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：

（1）組織學(xué)生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。

（2）溶解性實(shí)驗(yàn)（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）。

重點(diǎn)歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。

【情景三】探究苯酚的化學(xué)性質(zhì)。

回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時(shí)間過長色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學(xué)生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應(yīng)了，首先，我引導(dǎo)學(xué)生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是水和氧氣，設(shè)問：苯酚是與水反應(yīng)而色澤變紅嗎？根據(jù)剛才的探究實(shí)驗(yàn)一,學(xué)生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應(yīng)造成的，既然不是與水反應(yīng)造成，那就是與氧氣反應(yīng)造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。

【探究實(shí)驗(yàn)二】苯酚的酸性。

（1）驗(yàn)證苯酚是否具有酸性？

提供試劑：石蕊試液、ph試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/l）。

學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中觀察到苯酚溶液的ph大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加naoh溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學(xué)生產(chǎn)生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導(dǎo)學(xué)生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實(shí)驗(yàn)：向苯酚濁液滴加naoh溶液至澄清，再向溶液滴加hcl至溶液出現(xiàn)渾濁,說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學(xué)過的知識(shí)：向co2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會(huì)變紅，說明苯酚的酸性弱于h2co3。哪些酸可將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚？這樣自然地過渡到co2與苯酚鈉的反應(yīng)，此時(shí)苯酚鈉與co2的反應(yīng)產(chǎn)物是na2co3還是nahco3？引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定苯酚鈉與co2的反應(yīng)產(chǎn)物是苯酚和nahco3。

思考與交流：乙醇和苯酚都含有-oh，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明了什么？

分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的ph和結(jié)構(gòu)簡式對(duì)比分析，對(duì)比苯酚和甲苯的.性質(zhì)，得出結(jié)論苯環(huán)對(duì)有-oh活化作用，使苯酚具有弱酸性。

【探究實(shí)驗(yàn)三】苯酚的取代反應(yīng)。

聯(lián)系前面已學(xué)的知識(shí)：苯與液溴的反應(yīng)，推測：將濃溴水加入苯酚中會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)呢？指導(dǎo)學(xué)生完成探究實(shí)驗(yàn)三，根據(jù)已有知識(shí)學(xué)生很容易得出是取代反應(yīng)，那么，是幾元取代呢？引導(dǎo)學(xué)生回憶甲苯與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請(qǐng)學(xué)生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應(yīng)對(duì)比，哪個(gè)取代反應(yīng)更容易？學(xué)生很容易得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個(gè)事實(shí)，我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對(duì)比說明，由于-oh對(duì)苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上-oh鄰、對(duì)位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對(duì)官能團(tuán)對(duì)所處的化學(xué)環(huán)境有影響的理解。

【探究實(shí)驗(yàn)四】探究苯酚的顯色反應(yīng)。

請(qǐng)學(xué)生演示fecl3與苯酚的顯色反應(yīng)，此反應(yīng)操作簡便，現(xiàn)象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗(yàn)，這也是區(qū)別于醇的另一種性質(zhì)。

性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映用途。

【情景四】苯酚的用途。

苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對(duì)人類的環(huán)境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導(dǎo)學(xué)生更加關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活。

【情景五】學(xué)以致用，整合提升。

引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。最后通過酚類廢水處理的流程來運(yùn)用本節(jié)課的知識(shí)。

人教版初中化學(xué)教案篇十

2.金屬與酸反應(yīng)的條件。

3.金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)條件。

金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng)。

4.常見的顏色與狀態(tài)。

檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等。

除氣體雜質(zhì)：用固體或液體。

5.除固體雜質(zhì)。

例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(c變?yōu)閏o2)。

除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀。

例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)。

人教版初中化學(xué)教案篇十一

1、感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

2、認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3、知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。

4、初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。

5、認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，初步樹立綠色化學(xué)觀。

1、認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征。

2、知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。

3、初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

[創(chuàng)設(shè)情景]在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)。

[學(xué)生活動(dòng)]交流生活中對(duì)化學(xué)的感知。

一、化學(xué)給我們帶來了什么？

[提出問題]化學(xué)給我們帶來了什么？

[學(xué)生學(xué)習(xí)]天然材料和人工制造材料。

[學(xué)生活動(dòng)]設(shè)想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學(xué)制品，你的生活會(huì)是什么樣子？

二、觀察化學(xué)變化。

[閱讀分析]化學(xué)變化與物理變化的定義。

[活動(dòng)天地]觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象。

引導(dǎo)觀察現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成，活躍課堂氣氛。

總結(jié)以下幾點(diǎn)：

1、化學(xué)變化的基本特征。

2、化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。

3、開展化學(xué)研究的基本目的。

4、認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，了解綠色化學(xué)觀。

三、化學(xué)變化的奧秘。

閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn)：

1、水是由大量的水分子構(gòu)成的。

2、每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。

3、水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

4、化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì)。

5、通過原子種類、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。

[課堂小結(jié)]。

本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征；知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。

[課后作業(yè)]。

1、記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。

2、完成p6交流共享。

3、記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[課后記]。

學(xué)生興趣很高，課堂活躍，教學(xué)效果好。

人教版初中化學(xué)教案篇十二

3、硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4、鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5、加熱試管中碳酸氫銨有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成。

6、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成。

7、在試管中用氫氣還原氧化銅黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

8、用木炭粉還原氧化銅粉末黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

9、一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色的.火焰，放出熱量。

10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸有氣體生成。

11、加熱試管中硫酸銅晶體藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，試管口有液滴生成?/p>

12、鈉在氯氣中燃燒劇烈燃燒，生成白色固體。

13、點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

14、向含有cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液有白色沉淀生成。

15、向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成。

17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀生成。

19、在生石灰上加少量水反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

人教版初中化學(xué)教案篇十三

一、教學(xué)目標(biāo)：

【知識(shí)】：說明酶在代謝中的作用、本質(zhì)和特性。

【情感】：通過閱讀分析“關(guān)于酶本質(zhì)的探索”的資料，認(rèn)同科學(xué)是在不斷的探索和爭論中前進(jìn)的。

【技能】：進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)和探究，學(xué)會(huì)控制變量，觀察和檢測因變量的變化，以及設(shè)置對(duì)照組和重復(fù)實(shí)驗(yàn)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)：酶的作用、本質(zhì)和特性(重點(diǎn));酶降低化學(xué)反應(yīng)活化能的原理、控制變量的科學(xué)方法(難點(diǎn))。

三、教學(xué)用具：ppt幻燈片、實(shí)驗(yàn)器材。

四、課前準(zhǔn)備。

五、教學(xué)過程：

教學(xué)活動(dòng)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)。

(一)引入問題探討。

思考教師提出的問題。

(二)實(shí)驗(yàn)幻燈片展示：酶的本質(zhì)學(xué)生閱讀《資料分析》部分，完成討論，并進(jìn)行交流。

(三)酶的本質(zhì)方案一：指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)。

方案二：指導(dǎo)學(xué)生閱讀實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，提出問題：

1.2號(hào)管發(fā)生了什么現(xiàn)象，說明了什么(引出活化能的概念)。

2.3、4號(hào)管中，fecl3和過氧化氫酶起了什么作用。(說明催化劑并沒有并沒有提高分子的能量，而是把發(fā)生反應(yīng)所需要的活化能降低了)。

方案二：閱讀相關(guān)的課文內(nèi)容，展開討論，并回答問題。

(四)酶的特性1.復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)，指出酶的高效性，也可以給出一些數(shù)據(jù)加以證明。

2.用例題說明酶的專一性?？梢院唵谓榻B“鑰匙-鎖“學(xué)說。

(五)探究活動(dòng)：影響酶活性的條件指導(dǎo)學(xué)生完成探究活動(dòng)的設(shè)計(jì)和操作。

揭示酶促反應(yīng)的條件：最適溫度和最適ph完成探究活動(dòng)，并進(jìn)行交流和表達(dá)。

(六)小節(jié)讓學(xué)生畫概念圖。

練習(xí)略。

第2節(jié)細(xì)胞的能量“通貨”——atp。

一、教學(xué)目標(biāo)：

【知識(shí)】：簡述atp的化學(xué)組成和特點(diǎn)。

寫出atp的分子簡式。

解釋atp在能量代謝中的作用。

二、教學(xué)重難點(diǎn)：atp化學(xué)組成的特點(diǎn)及其在能量代謝中的作用;atp和adp的相互轉(zhuǎn)化。

三、教學(xué)用具：ppt幻燈片。

四、課前準(zhǔn)備：讓學(xué)生到藥店了解atp藥品的性狀、功效。

五、教學(xué)過程：

教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)。

問題探討：螢火蟲發(fā)光的生物學(xué)意義是什么?螢火蟲為什么能發(fā)光?一個(gè)關(guān)于atp讓螢火蟲尾部重新發(fā)光的例子。引出atp是直接能量物質(zhì)。回答問題(如糖類、葡萄糖、脂肪)。

(二)atp分子簡介以及atp和adp的轉(zhuǎn)化展示atp的分子結(jié)構(gòu)式，講授atp的分子簡式的寫法和含義。磷酸鍵水解放出的能量水平。

由atp脫去最遠(yuǎn)離a的磷酸放出能量引入，講述adp可以和pi結(jié)合，吸收能量，形成atp的過程。，用幻燈片或板書輔助。

adp轉(zhuǎn)化為atp所需要的能量的來源：動(dòng)物、人、真菌、大多數(shù)細(xì)菌通過呼吸作用、綠色植物通過呼吸作用和光合作用(圖表輔助)。

學(xué)生隨教師的講授作出回應(yīng)，特別是atp和adp相互轉(zhuǎn)化過程中，能量的變化。

(三)atp的利用理解：吸能反應(yīng)與atp合成想聯(lián)系;放能反應(yīng)與atp水解相聯(lián)系。

簡介圖5-7，細(xì)胞中能量的利用途徑。

(四)小結(jié)及例題什么是atp。

atp與adp的轉(zhuǎn)化，及其能量的變化。

例題略。

第3章atp的主要來源——細(xì)胞呼吸(2課時(shí))。

一、教學(xué)目標(biāo)：

【知識(shí)】：說出線粒體的結(jié)構(gòu)和功能。

說明有氧呼吸和無氧呼吸的異同。(理解)。

說明細(xì)胞呼吸的原理，并探討其在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。(理解)。

【技能】：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究酵母菌細(xì)胞呼吸方式的探究。

二、教學(xué)重難點(diǎn)：有氧呼吸的過程及原理(重點(diǎn));。

細(xì)胞呼吸的原理和本質(zhì)，探究酵母菌的呼吸方式(難點(diǎn))。

三、課前準(zhǔn)備：知道兩個(gè)小組學(xué)生分工完成探究酵母菌細(xì)胞的呼吸方式。

四、教學(xué)用具：ppt幻燈片。

五、教學(xué)過程。

教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)。

(一)引入回顧atp的生理功能，糖類、脂肪被細(xì)胞分解后把能量儲(chǔ)存在atp的高能磷酸鍵中。提出問題：有機(jī)物進(jìn)入細(xì)胞后以什么方式分解的呢?在體外，有機(jī)物與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，放出大量能量。而生物學(xué)家發(fā)現(xiàn)，有機(jī)物在細(xì)胞內(nèi)也是通過復(fù)雜的氧化反映產(chǎn)生能量的。

引出細(xì)胞呼吸的概念回顧舊知識(shí)，受教師的問題所引導(dǎo)，進(jìn)入新課。

(二)探究酵母菌細(xì)胞呼吸的方式對(duì)引導(dǎo)其他學(xué)生對(duì)參加實(shí)驗(yàn)的學(xué)生進(jìn)行提問，并進(jìn)行歸納。(問題如：為什么選用酵母菌作為實(shí)驗(yàn)材料，而不選用小白鼠等;naoh溶液的作用是什么)。

(三)有氧呼吸提出問題：在學(xué)習(xí)細(xì)胞器的內(nèi)容中，和細(xì)胞有氧呼吸有關(guān)的細(xì)胞器是什么?闡明有氧呼吸的主要場所是線粒體。用幻燈片展示線粒體的結(jié)構(gòu)，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察和表述，以問題作為引導(dǎo)：1.線粒體是由多少層膜組成;2外膜和內(nèi)膜在形態(tài)上有什么區(qū)別，內(nèi)膜的特點(diǎn)如何與線粒體的功能相適應(yīng);3.內(nèi)膜和基質(zhì)上有什么物質(zhì)。

以幻燈片為輔助，講授有氧呼吸的三個(gè)階段。注意整理三個(gè)階段發(fā)生的場所、能量的變化、產(chǎn)物。

提出問題：有氧呼吸與有機(jī)物在體外燃燒放能過程比較，有什么區(qū)別呢?

簡單介紹有氧呼吸能量的轉(zhuǎn)化效率，可以讓學(xué)生來計(jì)算。一般內(nèi)燃機(jī)的效率為25%左右，而生物有氧呼吸的能量效率為40%左右，其余60%左右轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋；卮饐栴}(線粒體)。

觀察線粒體的結(jié)構(gòu)，并回答相關(guān)問題，并把多個(gè)問題的答案進(jìn)行整合，得出線粒體適應(yīng)有氧呼吸功能的結(jié)構(gòu)。

學(xué)生閱讀相關(guān)內(nèi)容，填寫表格，并進(jìn)行分組討論后，分別講述有氧呼吸三個(gè)階段。

比較兩者的區(qū)別。

分析有機(jī)物產(chǎn)傷的熱能的生理意義。

教學(xué)活動(dòng)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)。

(四)第一課時(shí)小結(jié)及練習(xí)用幻燈片展示半成品的概念圖，指導(dǎo)學(xué)生完成。

練習(xí)略小組討論，完成概念圖。

無氧呼吸的場所、過程、產(chǎn)物、能量的變化。

以乳酸、酒為例子，講授發(fā)酵的概念。

填寫相關(guān)的表格。

以有氧呼吸概念為例子，嘗試總結(jié)出無氧呼吸的概念。

通過小組討論，嘗試找出有氧呼吸與無氧呼吸之間的相同、相異之處。

(七)小結(jié)及練習(xí)。

第4節(jié)能量之源——光與光合作用(3課時(shí))。

一、教學(xué)目標(biāo)：

【知識(shí)】：說出綠葉中色素的種類和作用(了解)。

說出葉綠體的結(jié)構(gòu)和功能(了解)。

說明光合作用以及它的認(rèn)識(shí)過程(理解)。

研究影響光合作用強(qiáng)度的因素。

【情感態(tài)度】：通過了解光合作用的探索過程，認(rèn)同科學(xué)家不僅要繼承前人的科研成果，而且要善于吸收不同意見中的合理成分，還要具有質(zhì)疑、創(chuàng)新和用于實(shí)踐的科學(xué)精神與態(tài)度。

【能力、技能】：進(jìn)行有關(guān)的探究和實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)提取、分離綠葉中的色素，在有關(guān)實(shí)驗(yàn)、資料分析、思考與討論、探究等的問題討論中，運(yùn)用語言表達(dá)的能力以及分享信息的能力。

二、教學(xué)重難點(diǎn)：

重點(diǎn)：綠葉中色素的種類和作用;光合作用的發(fā)現(xiàn)和研究歷史;光合作用的光反映、暗反應(yīng)過程以及相互關(guān)系;影響光合作用強(qiáng)度的環(huán)境因素。

難點(diǎn)：光反映和暗反應(yīng)的過程;探究影響光合作用強(qiáng)度的環(huán)境因素。

三、教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)材料;ppt課件。

四、課前準(zhǔn)備：

五、教學(xué)過程。

教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)。

(一)引入光合作用對(duì)自然界的意義：生成氧氣，進(jìn)而緊接形成地球的臭氧層;直接或間接為其他生物提供能源;促進(jìn)碳的循環(huán)。

(二)光合色素實(shí)驗(yàn)：探究光合色素的的種類。

講述光合色素的種類、吸收光譜。

(四)光合作用的探究歷程利用學(xué)生初中學(xué)過的關(guān)于光合作用的反應(yīng)式，利用填空的方式，展示光合作用的定義。

(五)光合作用的過程光反應(yīng)：以光合色素捕獲的光能的用處入手，并輔以板話，能量的是水脫氫，并放出氧氣和產(chǎn)生[h];并且使adp生成atp。強(qiáng)調(diào)了光反應(yīng)需要的條件是光、光合色素、酶。

暗反應(yīng)：目的是二氧化碳獲得h，被還原成為葡萄糖。二氧化碳與c5化合物結(jié)合(二氧化碳的固定)，成城2分子c3;一部分c3獲得了[h]被還原為葡萄糖;一部分c3形成c5繼續(xù)參與循環(huán)。

歸納光合作用的本質(zhì)：把利用光能，產(chǎn)生[h]，把二氧化碳還原為葡萄糖，并把光能儲(chǔ)存在更加穩(wěn)定的糖類中。

以表格的形式再次鞏固光合作用兩個(gè)階段的各種變化。以及兩個(gè)階段之間的關(guān)系。

教學(xué)活動(dòng)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)。

(六)影響光合作用強(qiáng)度的因素以及呼吸作用與光合作用的關(guān)系設(shè)計(jì)情景，引導(dǎo)學(xué)生了解二氧化碳濃度、光照強(qiáng)度、溫度對(duì)植物光合作用強(qiáng)度的影響。利用哈密瓜之類的例子，分析呼吸作用和光合作用的關(guān)系。

(七)化能作用自養(yǎng)生物;異氧呼吸的概念，并且通過例子來講述葉綠體的苦惱。

人教版初中化學(xué)教案篇十四

從得氧和失氧的角度對(duì)照了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑。

情感目標(biāo)。

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。

教學(xué)建議。

最后教師通過讓學(xué)生看書進(jìn)行小結(jié)，再通過讓學(xué)生做練習(xí)題進(jìn)行鞏固，使大多學(xué)生都能掌握基本的、重點(diǎn)的知識(shí)，從而-地完成教學(xué)任務(wù)。???其它一些建議：

（1）為使操作方便，節(jié)省時(shí)間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。

（2）為增加實(shí)驗(yàn)興趣，可在實(shí)驗(yàn)3-4的肥皂水中加入顏色。

人教版初中化學(xué)教案篇十五

1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。

2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕。

用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。

2.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉。

加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說說很簡單…產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

3.用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)。

1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色。

2.指示劑(可鑒別酸堿)。

3.酸(可鑒別金屬等)。

4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)。

5.碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)。

4.金屬的化學(xué)性質(zhì)。

1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。

2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng))。

3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。

四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學(xué)反應(yīng))：分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)。

5.碳酸根離子的檢驗(yàn)。

人教版初中化學(xué)教案篇十六

要想學(xué)好化學(xué)，必須先了解這門課程。為此，同學(xué)們可以把化學(xué)課本先通覽一遍，也許妙趣橫生、圖文并茂的化學(xué)課本會(huì)深深地吸引你。課前也一定要預(yù)習(xí)，在預(yù)習(xí)時(shí)，除了要把新課內(nèi)容仔細(xì)讀一遍外，還應(yīng)在不懂處作上記號(hào)，并試著做一做課本上的練習(xí)。這樣帶著疑問、難點(diǎn)，聽課的效率就會(huì)大大地提高。

初中化學(xué)內(nèi)容比較多，老師在講課時(shí)，著重圍繞重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行講授。因此大家要仔細(xì)聽課，認(rèn)真做筆記，這不僅有利于進(jìn)行課后復(fù)習(xí)，掌握重點(diǎn)，而且還可以有效地預(yù)防上課時(shí)“走神”。不過，在記筆記時(shí)，必須講究方法，要在聽清楚老師所講內(nèi)容的基礎(chǔ)上，記重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)和課本上沒有的內(nèi)容。

化學(xué)復(fù)習(xí)的最后階段應(yīng)全面仔細(xì)地閱讀課本,站在新的高度查漏補(bǔ)缺,系統(tǒng)梳理,深化認(rèn)識(shí),綜合運(yùn)用.課本才是精華所在,且近年來中考試題中有不少內(nèi)容就直接源于課本,因此有必要精讀課本.

1、必須保證復(fù)習(xí)時(shí)間,新課標(biāo)強(qiáng)調(diào),新課教學(xué)的時(shí)間不能太長、

2、必須制定有效的復(fù)習(xí)計(jì)劃，要密切聯(lián)系實(shí)際,制定確實(shí)可行的復(fù)習(xí)計(jì)劃,這樣有利于學(xué)生進(jìn)行系統(tǒng)的復(fù)習(xí).

3、密切關(guān)注和分析近幾年中考考題的走向,做到中考復(fù)習(xí)有的放矢,少走彎路,便于在有限的時(shí)間內(nèi)復(fù)習(xí)更具有針對(duì)性.

4、在每單元教學(xué)中,注意來自學(xué)生方面各式各樣的反饋,堅(jiān)持做到按時(shí)、按量、按評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、分析試卷、評(píng)講試卷。并注意與不同層次學(xué)校的測驗(yàn)成績對(duì)比。要求學(xué)生對(duì)測驗(yàn)情況進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)、知識(shí)面、掌握情況及學(xué)習(xí)上的主、客觀因素進(jìn)行書面分析,尋找原因。

人教版初中化學(xué)教案篇十七

1、知識(shí)與技能。

（1）了解人體的元素組成。

（2）了解某些元素（如鈣、鐵、鋅等）對(duì)人體健康的重要作用。

（3）了解人是如何攝取這些對(duì)人體健康有重要作用的元素。

2、過程與方法。

（1）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用多種手段（特別是網(wǎng)絡(luò)）查找資料，運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息。

（2）主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和分享。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀。

（1）初步認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)健康方面的重大貢獻(xiàn)。

（2）逐步建立科學(xué)的世界觀，用一分為二的觀點(diǎn)看待元素對(duì)人體健康的影響。

教學(xué)重難點(diǎn)。

【教學(xué)重點(diǎn)】。

無機(jī)鹽的生理功能，即一些元素對(duì)人體健康的影響。

【教學(xué)難點(diǎn)】。

1、了解某些元素對(duì)人體健康的重要作用。

2、正確認(rèn)識(shí)微量元素對(duì)人體的作用。

教學(xué)工具。

【教具準(zhǔn)備】坩堝鉗、酒精燈、10%的稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。

教學(xué)過程。

【導(dǎo)入新課】。

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素等幾類人體必須的營養(yǎng)素，同時(shí)了解了水和無機(jī)鹽也是人體必須的營養(yǎng)素，那么，今天我們來了解無機(jī)鹽的重要作用。

【提出問題】。

人體生長過程中需要6種營養(yǎng)素，根據(jù)營養(yǎng)素的組成元素，你認(rèn)為人體中含有哪些元素？

【學(xué)生回答】。

由水可知人體內(nèi)有h、o兩種元素，由糖類的組成可知人體中含有c元素，由蛋白質(zhì)的組成，可知人體內(nèi)含有n元素。

【提出問題】。

請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材p97～p98，并回答下列問題:（問題以多媒體展示）。

1、組成人體的元素約有多少種？它們是以什么形式存在？

2、人體中含量的非金屬元素是什么？人體中含量的金屬元素是什么？

3、常量元素和微量元素的區(qū)別？它們對(duì)人體有什么作用？

【學(xué)生回答】。

1.50多種，除c、h、o、n以蛋白質(zhì)、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機(jī)鹽的形式存在。

2、氧元素、鈣元素。

3、常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。

【閱讀記憶】。

引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材p98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對(duì)人體健康的作用。

【活動(dòng)與探究】。

師生共同完成演示實(shí)驗(yàn)。

取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會(huì)，10分鐘后取出。

【交流回答】。

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象、進(jìn)行歸納、得出結(jié)論:魚骨中含鈣元素。

【提出問題】。

【學(xué)生回答】。

牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。

【歸納總結(jié)】。

微量元素，雖然在人體內(nèi)含量較少，但對(duì)人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會(huì)生病。

【課件展示】。

出示一些患者的圖片，請(qǐng)學(xué)生根據(jù)教材p99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導(dǎo)致的。

【提出問題】。

同學(xué)們，當(dāng)醫(yī)生不能只是看病，不開藥，請(qǐng)問要補(bǔ)碘、補(bǔ)氟應(yīng)該怎么補(bǔ)充？

【學(xué)生活動(dòng)】。

積極思考，踴躍發(fā)言，說出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補(bǔ)碘，常用含氟牙膏可以預(yù)防齲齒。

【交流討論】。

組織并指導(dǎo)學(xué)生討論教材p100的討論題目。

【學(xué)生回答】。

前后四人一小組，得出結(jié)論:這種想法是不對(duì)的，因?yàn)樵剡^量也會(huì)得病。

課后小結(jié)。

【課堂小結(jié)】。

本節(jié)課我們主要認(rèn)識(shí)了一些元素與人體健康的關(guān)系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養(yǎng)成科學(xué)合理的飲食習(xí)慣是我們健康成長的重要保證。

人教版初中化學(xué)教案篇十八

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教學(xué)準(zhǔn)備

1.1知識(shí)與技能：

1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。

3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會(huì)解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

4.設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

1.2過程與方法。

通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對(duì)比能力和分析能力。

1.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀。

讓學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教學(xué)重難點(diǎn)。

2.1教學(xué)重點(diǎn)。

1.鈉的氧化反應(yīng)。

2.鈉與水的反應(yīng)。

3.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。

2.2課題難點(diǎn)。

1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律。

2.鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

4.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。

教學(xué)工具。

教學(xué)課件。

教學(xué)過程。

一、新課導(dǎo)入。

閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。

ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。

學(xué)生思考回答。

二、新課教學(xué)。

歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。

閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考、交流，回答。

歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：

(1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。

(2)在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。

(3)在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，比較na、mg、al、fe的還原性強(qiáng)弱，預(yù)測鈉與氧氣反應(yīng)的條件。

學(xué)生思考回答，教師評(píng)析。

實(shí)驗(yàn)探究：

1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。

2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。

(一)金屬與非金屬的反應(yīng)。

1.鈉與氧氣的反應(yīng)。

常溫下：4na+o2=2na2o。

過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?

實(shí)驗(yàn)探究：

1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。

2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。

歸納整理并板書：

思考與交流：你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)?若能，反應(yīng)的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么?

討論推測：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會(huì)生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)探究：

1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動(dòng)，觀察現(xiàn)象。

2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。

學(xué)生觀察、對(duì)比、思考，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會(huì)滴落。

思考與交流：請(qǐng)解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。

解釋：這是因?yàn)殍F銹比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會(huì)兒，會(huì)發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。

2.保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在()。

a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。

過渡。

實(shí)驗(yàn)探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。

學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。

思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?

學(xué)生思考交流回答。

歸納整理：

?。衡c的密度比水小。

熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)比較低。

游：有氣體生成。

響：生成的氣體能燃燒。

紅：有堿生成。

思考與交流：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解釋：鈉的化合價(jià)升高，必然有一種元素的化合價(jià)降低，在水中氧的化合價(jià)為不能降低，只能是氫元素的化合價(jià)降低，產(chǎn)物為氫氣。

(二)金屬與水和酸的反應(yīng)。

1.鈉和水的反應(yīng)。

化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。

離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。

思考與交流：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

通過點(diǎn)燃生成的氣體來證明。

思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)該如何處理?

學(xué)生交流回答。

解釋：不能。因?yàn)殁c能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會(huì)更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請(qǐng)你預(yù)測鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。

學(xué)生交流回答。

過渡：下面我們來通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下你的預(yù)測是否正確。

實(shí)驗(yàn)探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實(shí)驗(yàn)結(jié)果是有藍(lán)色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

學(xué)生思考交流回答，教師補(bǔ)充。

歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時(shí)，由于鈉非?；顫?，先與水反應(yīng)，生成的naoh再與cuso4反應(yīng)，生成cu(oh)2沉淀。

思考與交流：設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)。)。

ppt展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，歸納整理出方案。

實(shí)驗(yàn)探究：按照教材第51頁圖3-9進(jìn)行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題。

2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。

思考與交流：對(duì)比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?

歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時(shí)，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強(qiáng)。

過渡：通過今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會(huì)是怎樣一種規(guī)律呢?下面請(qǐng)同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。

(三)金屬與酸的反應(yīng)。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究金屬與酸的反應(yīng)情況]。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實(shí)驗(yàn)的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性?

實(shí)驗(yàn)用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。

實(shí)驗(yàn)要求：

每4名學(xué)生為一組，分工合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并將全體學(xué)生分成a、b兩大組。

a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)行類似的實(shí)驗(yàn)。

鹽酸稀硫酸。

鐵

銅

鋁

2.在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問題：

(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列。

3.引出金屬活動(dòng)性順序：從以上實(shí)驗(yàn)可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動(dòng)性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。

人們經(jīng)過長期的實(shí)踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下：

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱。

在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng);。

學(xué)生討論：金屬活動(dòng)順序中為什么有氫的位置?有何作用?

排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。

[活動(dòng)天地]。

1).在上面的實(shí)驗(yàn)中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。

fe+hcl—fe+h2so4—。

al+hcl—al+h2so4—。

2).觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)?

3).得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

4).強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價(jià)，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補(bǔ)充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。

(四)、實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)】。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)?

實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。

實(shí)驗(yàn)要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。

zn。

fe。

cu。

1).在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問題：

(1)哪些物質(zhì)之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)產(chǎn)物是什么?

(2)對(duì)照金屬活動(dòng)性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律?

2).在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。

2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。

金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)。

(六)、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。

問題與思考：

在線測試。

1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時(shí)間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)銀與稀鹽酸。

(2)鋅與硫酸銅溶液。

(3)銅與硫酸鋅溶液。

(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)。

3.新買的鋁壺用來燒開水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。

a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。

4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。)。

混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

銅粉(鐵粉)。

fecl2溶液(cucl2)。

5.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng);如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會(huì)兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動(dòng)性順序。

感悟與收獲。

1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2.金屬活動(dòng)性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動(dòng)性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。

3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。

課后反思：

在本課的教學(xué)過程中，還要注意把握好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：

2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證提出的設(shè)想;。

3、集體討論，組織學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。

通過問題、假設(shè)、驗(yàn)證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，逐步懂得科學(xué)研究的一般過程，知道觀察和實(shí)驗(yàn)是獲得知識(shí)的基本方法，初步培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。

實(shí)際教學(xué)中，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)操作、紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。

鞏固練習(xí)。

1.在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。

(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。

________________。

(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實(shí)驗(yàn)。

(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。

(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球并浮于水面上，這是因?yàn)椤?/p>

(5)鈉小球在水面上迅速游動(dòng)，這是因?yàn)椤?/p>

(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。

2.在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器有()。

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

分析對(duì)比：完成下表。

本課小結(jié)。

1.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。

3.通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。

4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。

板書設(shè)計(jì)。

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

一、金屬與非金屬的反應(yīng)。

1.鈉與氧氣的反應(yīng)。

常溫下：4na+o2====2na2o。

加熱條件下：2na+o2na2o2。

2.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3。

二、金屬與酸和水的反應(yīng)。

1.鈉與水的反應(yīng)。

現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。

化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。

離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。

2.鐵與水的反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。

3.金屬與酸的反應(yīng)。

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。

化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。

離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。

2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。

【作業(yè)】課本p48、p50科學(xué)探究;p53習(xí)題1-9。

人教版初中化學(xué)教案篇十九

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?；衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子叫做電離。能溶于水的電解質(zhì)加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合離子，電解質(zhì)發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號(hào)表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學(xué)式c2h5oh)和蔗糖(化學(xué)式c12h22o11)外均屬于電解質(zhì)。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。

離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。

在離子方程式中能拆的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。

離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子濃度減少的過程。

根據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式。

人教版初中化學(xué)教案篇二十

[復(fù)習(xí)]葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的知識(shí)，引入新課。

[板書]三、淀粉與纖維素。

結(jié)構(gòu)：[c6h7o2(oh)3]n。

[提問]我們?nèi)粘z入的食物中哪些含有較豐富的淀粉?

[回答]米飯、饅頭、紅薯等。

[設(shè)問]米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么?

[講述]淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。

[板書]淀粉在體內(nèi)的水解過程：

(c6h10o5)n(c6h10o5)mc12h22o11c6h12o6。

淀粉糊精麥芽糖葡萄糖。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]碘遇淀粉變藍(lán)實(shí)驗(yàn)。

[置疑]如何用實(shí)驗(yàn)的方法判斷淀粉是否已水解及水解程度?

[方案設(shè)計(jì)]學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

[方案評(píng)價(jià)]對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的可行性進(jìn)行討論評(píng)價(jià)。

溶液是否變藍(lán)。

碘水。

[參考方案]。

硫酸?

是否有銀鏡。

銀氨溶液。

溶液呈堿性。

naoh溶液。

淀粉液水解液。

水浴加熱。

[小組實(shí)驗(yàn)]選擇方案后進(jìn)行小組實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

[展示]含纖維素的植物的畫面。

[講述]纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構(gòu)成植物細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。一切植物中都含有纖維素，但不同的植物所含纖維素的多少不同。纖維素是白色、沒有氣味和味道的纖維狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，是一種多糖。水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖。

[板書](c6h10o5)n+nh2onc6h12o6。

[展示]牛、羊或馬等草食動(dòng)物吃草的畫面。

[提問]草中的主要化學(xué)成份是什么?為什么牛、羊、馬等動(dòng)物能以草為生?

[閱讀]學(xué)生閱讀教材p84。

[講述]草等植物中含有纖維素，牛、羊、馬等草食性動(dòng)物能分泌出使纖維素水解成葡萄糖的酶，使纖維素最終水解成葡萄糖，葡萄糖在體內(nèi)氧化為這些動(dòng)物提供的生命活動(dòng)所需要的能量。

[閱讀]學(xué)生閱讀教材p84，總結(jié)纖維素的用途。

[小結(jié)]學(xué)生自己列表歸納比較葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖、淀粉與纖維素的結(jié)構(gòu)式、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同。

[課外作業(yè)]查閱資料，介紹糖與人體健康，以網(wǎng)頁形式展示成果。