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工作范文
2022年大學化學酸堿滴定實驗報告數(shù)據(jù)(三篇)
  • 時間：2023-04-04 17:05:03
  • 小編：zdfb
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大學化學酸堿滴定實驗報告數(shù)據(jù)篇一

2.學習相關儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟.

3.實現(xiàn)學習與實踐相結(jié)合。

二.實驗儀器及藥品：

儀器：滴定臺一臺，25ml酸(堿)滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml 錐形瓶兩個。

藥品：0.1mol/l naoh溶液，0.1mol/l鹽酸，0.05mol/l草酸(二水草酸)，酚酞試劑，甲基橙試劑。

三.實驗原理：中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應，通過實驗手

段，用已知測未知。即用已知濃度的酸(堿)溶液完全中和未知濃度的堿(酸)溶液，測定出二者的體積，然后根據(jù)化學方程式中二者的化學計量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實驗用草酸(二水草酸)作基準物。

⑴氫氧化鈉溶液標定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o

反應達到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。(平行滴定兩次)

⑵鹽酸溶液標定：hcl+naoh=nacl+h2o

反應達到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。(平行滴定兩次)

四.實驗內(nèi)容及步驟：

1.儀器檢漏：對酸(堿)滴定管進行檢漏

2.儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進行潤洗

3.用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10.00ml草酸(二水草酸)，再分別滴入兩滴酚酞.向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

4.用氫氧化鈉溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點，記錄讀數(shù)。

5.用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10.00 ml氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

6.用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬⒈３?0秒不變色，即可認為達到滴定終點，記錄讀數(shù)。

7.清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。

五.數(shù)據(jù)分析：

1.氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告

2.鹽酸溶液濃度的標定：酸堿滴定實驗報告

六.實驗結(jié)果：①測得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/l

②測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1035mol/l

七.誤差分析：判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液

的體積成正比。

引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視(讀數(shù))②洗(儀器洗滌)③漏(液體濺漏)

④泡(滴定管尖嘴氣泡)⑤色(指示劑變色控制與選擇)

八.注意事項：①滴定管必須用相應待測液潤洗2—3次

②錐形瓶不可以用待測液潤洗

③滴定管尖端氣泡必須排盡

④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴

⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。

⑥讀數(shù)時，視線必須平視液面凹面最低處。

大學化學酸堿滴定實驗報告數(shù)據(jù)篇二

實驗名稱： 酸堿中和滴定

時間實驗(分組)桌號 合作者 指導老師

一：實驗目的：

用已知濃度溶液(標準溶液)【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液(待測 溶液) 濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

二：實驗儀器：

酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(含滴定管夾)。

實驗藥品： 0.1000mol/l鹽酸(標準溶液)、未知濃度的naoh溶液(待測溶液)、酸堿指 示劑：酚酞(變色范圍8~10)或者甲基橙(3.1~4.4)

三：實驗原理：

c(標)×v(標) = c(待)×v(待)【假設反應計量數(shù)之比為1：1】 【本實驗具體為：c(h+)×v(酸) = c(oh-)×v(堿)】

四：實驗過程：

(一)滴定前的準備階段

1、檢漏：檢查滴定管是否漏水(具體方法： 酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5 min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。)

2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。 錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。

3、量取：用堿式滴定管量出一定體積(如20.00ml)的未知濃度的naoh溶液(注意，調(diào)整起始刻度

在0或者0刻度以下)注入錐形瓶中。

用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數(shù)

v1，讀至小數(shù)點后第二位 。

(二)滴定階段

1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞(如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上)。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定

管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定后液面刻度v2。

2、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次。

(三)實驗記錄

(四).實驗數(shù)據(jù)紀錄：

五、實驗結(jié)果處理：

c(待)=c(標)×v(標)/ v(待)注意取幾次平均值。

六、實驗評價與改進：

[根據(jù)：c(h+)×v(酸) = c(oh-)×v(堿)分析]

大學化學酸堿滴定實驗報告數(shù)據(jù)篇三

班級________________姓名________________實驗時間______________

一、實驗目的

用已知濃度溶液標準溶液)【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液(待測

溶液) 濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

二、實驗原理

在酸堿中和反應中，使用一種 的酸(或堿)溶液跟 的堿(或酸)溶液完全中和，測出二者的 ，再根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿(或酸)溶液的濃度。計算公式：c(naoh)?

c(hcl)?v(hcl)c(naoh)?v(naoh)

或 c(hcl)?。

v(naoh)v(hcl)

三、實驗用品

酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/l鹽酸(標準液)、未知濃度的naoh溶液(待測液)、酚酞(變色范圍8.2~10)

1、酸和堿反應的實質(zhì)是。

2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是ph=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響?

3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別?

三、數(shù)據(jù)記錄與處理

四、問題討論

酸堿中和滴定的關鍵是什么?

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