作為一位不辭辛勞的人民教師,常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教案,教案有利于教學(xué)水平的提高,有助于教研活動的開展。那么教案應(yīng)該怎么制定才合適呢？下面是小編為大家?guī)淼膬?yōu)秀教案范文，希望大家可以喜歡。

新高一化學(xué)必修一教案篇一

一、教材分析

本節(jié)課安排在第一冊課本知識學(xué)完后講授。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是對課本中出現(xiàn)的空氣污染、水污染、白色污染以及社會關(guān)注的熱點問題溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題的總結(jié),是一節(jié)歸納復(fù)習(xí)課。

環(huán)境問題，是社會關(guān)注的熱點問題，也是近年來中考的熱點考點之一。在教材中，環(huán)境問題倍受關(guān)注，出現(xiàn)頻率較高，但知識點較分散。本節(jié)課不但對整冊書有關(guān)環(huán)境知識進行了歸納總結(jié)，并且對相關(guān)知識加以擴展，講授過程中注重中考熱點問題的滲透，使學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)更明確，更輕松，做到有的放矢。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對環(huán)境問題有個整體認(rèn)識，使知識更加全面、系統(tǒng)。

教師在認(rèn)真研究、分析教材后確定小組活動內(nèi)容——大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地環(huán)境狀況調(diào)查，供學(xué)生選擇。這樣做可使全體學(xué)生都動起來，讓其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。

環(huán)境問題貫穿整個中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)，知識內(nèi)容可發(fā)展、適用年級可擴大。高中化學(xué)教材中涉及環(huán)境保護知識的內(nèi)容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車尾氣”中氮氧化合物的污染，在學(xué)了有機物的初步知識后介紹了“合成洗滌劑”對水體的污染，以及“白色污染”等。初三學(xué)生馬上就要進入高中學(xué)習(xí)，高中學(xué)生可在此基礎(chǔ)上繼續(xù)探索、擴展研究。他們可以在學(xué)習(xí)了更多的化學(xué)知識后，對環(huán)境問題的有更多的、更深的了解。也就是說，初中對環(huán)境問題有個整體認(rèn)識，可以為高中學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。也就是說本節(jié)課起到的是承上啟下的作用。

二、學(xué)情分析

學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)已有了半年的時間，對于環(huán)境問題也有了一定的了解，并且懂得了學(xué)習(xí)化學(xué)的任務(wù)之一，就是解決環(huán)境問題。但掌握的知識零散，對知識缺乏整體認(rèn)識，缺乏理論和實際聯(lián)系的能力。因為學(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)重，無時間參加一些有關(guān)環(huán)保方面的活動，可以鼓勵學(xué)生從自身做起，從身邊做起，比如維護校園環(huán)境衛(wèi)生等。針對學(xué)生合作意識較缺乏的現(xiàn)狀，在講課前將學(xué)生分成幾個小組，分別進行調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁作品的方式呈現(xiàn)給大家，這一過程將培養(yǎng)學(xué)生組織活動、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會實踐能力。

本節(jié)的教學(xué)要求不高，難度也不大，在教學(xué)中教師可根據(jù)具體情況自行設(shè)計活動形式。活動的宗旨是使每個學(xué)生都動起來，在教學(xué)中要設(shè)法調(diào)動學(xué)生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

⒈了解造成環(huán)境污染的原因及危害性;了解防治環(huán)境污染的初步知識。

⒉認(rèn)識環(huán)境保護的重要性，增強環(huán)境保護意識。使學(xué)生明白走可持續(xù)發(fā)展的道路是解決環(huán)境問題的途徑。

能力目標(biāo)：

⒈培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，科研意識，思維能力和表達能力等。

⒉培養(yǎng)學(xué)生組織活動、協(xié)作學(xué)習(xí)、與人交流、溝通等社會實踐能力。

⒊學(xué)會資料的收集、整理，培養(yǎng)學(xué)生從中獲取有效信息的能力，培養(yǎng)學(xué)生將知識加工整合用于實踐的能力。

4.將成果以網(wǎng)頁的形式制作出來，使學(xué)生有較強的成就感，從而增強學(xué)生在學(xué)習(xí)上的主動性和自信心。

德育目標(biāo)：

通過正確認(rèn)識環(huán)境和環(huán)境問題，體會化學(xué)在美化改善人們生活的同時，也會帶來負面效應(yīng)，認(rèn)識到事物具有兩面性,使學(xué)生認(rèn)識到人類的行為與環(huán)境和諧的必要性，激勵他們保護家園，積極投身環(huán)保，樹立主人翁社會責(zé)任感。

四、教學(xué)的重點和難點

重點：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會觀注的熱點環(huán)境問題的來源、危害與防治，本地環(huán)境狀況的調(diào)查分析。

難點：課前資料的收集與整理、網(wǎng)頁的制作。

課時安排：1課時

五、學(xué)法的確定

各小組根據(jù)選定的活動內(nèi)容，主要從污染來源、危害、和防治三方面收集有關(guān)文字、圖片、視頻、圖表等資料。在活動中會搜集到大量的資料和學(xué)習(xí)一些相關(guān)的知識，但這些知識是零散的、無序的。在老師的指導(dǎo)下對這些知識、資料進行認(rèn)真地、細致地梳理，通過組內(nèi)協(xié)作學(xué)習(xí)的方式，達到使認(rèn)知系統(tǒng)化、有序化的目的和宗旨。

六、教學(xué)方法的確定

舊的、傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)觀認(rèn)為，學(xué)習(xí)發(fā)生與否取決于教師的教授，學(xué)習(xí)的過程就是教師呈現(xiàn)、組織和傳遞知識的過程，學(xué)生的任務(wù)就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當(dāng)前的教育理念，則傾向于將學(xué)習(xí)看成是學(xué)生自己的事情。學(xué)習(xí)是一個主動的、有目標(biāo)的過程，在這一過程中，學(xué)生不斷轉(zhuǎn)化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構(gòu)新知識，由于學(xué)生擔(dān)負這一責(zé)任的意愿和能力會有所不同，需要教師給予一定的幫助。

根據(jù)這一教育理念，教學(xué)過程中采用：“師生共同探究式”教學(xué)模式。

這種模式中，師與生的關(guān)系是平等的。具體指在教師的指導(dǎo)和安排下，將學(xué)生分為幾個小組，每一小組針對某一主題開展調(diào)查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習(xí)成果以網(wǎng)頁作品的方式呈現(xiàn)給大家，也就是說本節(jié)課中教師的“教”，主要是在課外，而在課堂教學(xué)過程中，教師留給了學(xué)生才華展現(xiàn)的機會，增強學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和自信心。

七、教學(xué)過程設(shè)計

1.設(shè)置問題，引入課題

通過五幅畫面的對比，提出問題：四幅畫面給我們的感覺有何不同?為何有如此大的差異?什么原因造成的?由學(xué)生思考回答，引出環(huán)境污染這個課題。

2.學(xué)生討論回答

什么是環(huán)境污染?環(huán)境污染的類型有哪些?這些污染對人類的危害是什么?造成這些污染的原因是什么?哪些污染對我們生活影響?有什么解決方法?我們身邊有哪些環(huán)境污染?我們自身應(yīng)該如何去做?

學(xué)生回顧已學(xué)過的知識,結(jié)合課前通過查閱資料獲取的知識各抒己見,討論得出每小組自己的觀點。

⒊教師歸納、總結(jié)、講解

教師在學(xué)生的討論過程要注意進行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)和啟發(fā)。討論性發(fā)言結(jié)束后，對同學(xué)這次活動中的關(guān)鍵問題進行評價和總結(jié)。然后按大氣污染→酸雨→臭氧層→溫室效應(yīng)→水污染→土壤污染→居室污染→白色污染→綠色化學(xué)的順序?qū)W(xué)生查閱的知識、討論的結(jié)果進行歸納總結(jié)、講解。

在教學(xué)過程中，肯定學(xué)生的成果，設(shè)法調(diào)動學(xué)生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識。鼓勵學(xué)生積極參與身邊的環(huán)境保護活動，從自身做起，從每一件小事，每一個細節(jié)做起。

⒋布置作業(yè)

(1)必做題：a、每個同學(xué)通過查閱資料找出一個有關(guān)環(huán)境污染的典型社會問題，以及相應(yīng)的解決辦法。

b、每個同學(xué)找出三到五個有關(guān)環(huán)境問題的題目，并做出相應(yīng)的答案。

(2)探索題：今天我們研究了有關(guān)環(huán)境污染的知識，還有很多方面我們沒有涉及到，請通過各種途徑，觀察身邊的現(xiàn)象，以“環(huán)境和我們的生活”或“邢臺環(huán)境現(xiàn)狀分析”為主題寫一篇小論文。

其中探索題為學(xué)有余力的學(xué)生而準(zhǔn)備，可以在課外興趣小組中交流，或在黑板報中登載，旨在激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和培養(yǎng)學(xué)生觀察事物的能力。

八、板書設(shè)計

新高一化學(xué)必修一教案篇二

一、說教材

1、本課的地位、作用：

《分子和原子》是學(xué)生第一次接觸分子、原子概念,是在學(xué)習(xí)化學(xué)變化、物理變化及混合物、純凈物的基礎(chǔ)上,由宏觀世界轉(zhuǎn)向微觀世界的開端，也是今后學(xué)習(xí)化學(xué)不可缺乏的理念基礎(chǔ)。對本課題內(nèi)容的學(xué)習(xí)不僅可以把前面的教學(xué)內(nèi)容從微觀的角度上認(rèn)識得更加深刻，而且還是后面繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式、質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等內(nèi)容所必備的基本知識。并且對培養(yǎng)學(xué)生[此文轉(zhuǎn)于斐斐課件園 ]抽象思維能力，辯證思維能力有重要作用。

2、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》和學(xué)生實際，我將教學(xué)目標(biāo)確立為：

●知識與技能：認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，能說出物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的;

會用分子、原子觀點解釋一些生活中的現(xiàn)象;了解分子、原子在化學(xué)變化中的特點;認(rèn)識分子與保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系。

●過程與方法：學(xué)習(xí)通過觀察身邊物質(zhì)、實驗現(xiàn)象等方法獲取信息，從而運用想象類比、分析歸納等方法處理信息;能在教師的啟發(fā)和指導(dǎo)下，對有疑惑或有價值的問題進行探究，實驗中注意觀察與思考結(jié)合，對實驗的結(jié)果和分析能用文字、圖形及化學(xué)語言進行表述和交流;認(rèn)識科學(xué)研究的方法-假說與模型的方法，體驗科學(xué)探究的艱辛與快樂。

●情感態(tài)度與價值觀：保持和增強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。

3、教學(xué)重點和難點：

依據(jù)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)生實際，我將教學(xué)重、難點確立為：

教學(xué)重點：分子的基本特征;從分子、原子角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成和物質(zhì)的變化;對自然、實驗現(xiàn)象的猜測、觀察、分析、交流、表達、總結(jié)等能力。

教學(xué)難點：從分子、原子角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成和物質(zhì)的變化。

二、說學(xué)情

1、學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的變化、物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)實驗基本操作。在小學(xué)科學(xué)和初中物理也學(xué)習(xí)了分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒、分子和原子的本質(zhì)及聯(lián)系，以及物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮等相關(guān)知識，這為學(xué)習(xí)新知識做了知識的鋪墊。

2、學(xué)生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對探索物質(zhì)有著強烈的好奇心和求知欲。

3、學(xué)生學(xué)習(xí)的困難主要在于：已有的宏觀表象，可能對微觀想象的發(fā)展有阻礙。在學(xué)生眼里，微觀世界仿佛只是縮小了的宏觀世界，難以理解微觀粒子的一些特殊性質(zhì)。比如：通過課前與學(xué)生的交流，了解到學(xué)生頭腦中有關(guān)物質(zhì)粒子性方面的問題主要有：粒子的大小是可以變化的，受熱粒子會變大;粒子的數(shù)量是可以變化的，受熱后會增加;把氣體從1l的容器轉(zhuǎn)移到2l的容器內(nèi)，氣體所占體積仍是1l等。

三、說學(xué)法、教法

1、說學(xué)法

指導(dǎo)學(xué)生轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式，既要主動地富有個性地學(xué)習(xí)，又提倡合作與創(chuàng)新來共同探索和研究的學(xué)習(xí)方式。注重學(xué)習(xí)過程，在快樂的學(xué)習(xí)中，實現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)。主要采用的學(xué)習(xí)方法為：

(1)實驗探究法：

(2)合作學(xué)習(xí)法

(3)對比歸納法

2、說教法

在教學(xué)中，努力倡導(dǎo)學(xué)生主動參與，樂于研究和勤于動手，在身心愉悅的環(huán)境下獲得新知識，提高分析和解決問題以及交流與合作的能力，為此主要采用分組合作，師生互動，動手演示，多媒體輔助教學(xué)等方法。采用了創(chuàng)設(shè)問題情景法、演示實驗法、講授法、啟發(fā)教學(xué)法、活動探究法等教學(xué)方法。

四、說過程

(一)創(chuàng)設(shè)情境引入課題

我曾設(shè)計了加熱水、聞香水或氨水的氣味、四組生活情景等導(dǎo)入方式，但最終我選擇了用水和酒精、陳醋和醬油的鑒別導(dǎo)入。讓學(xué)生利用它們的物理性質(zhì)進行最簡便的鑒別。學(xué)生會不約而同的選擇聞氣味。

師：提出問題-為什么我們只能聞到氣味，卻看不見，也摸不到它呢?

生：引發(fā)思考，充滿了好奇心和探究欲。

這種任務(wù)驅(qū)動的學(xué)習(xí)方式不僅能極大的調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，還能體現(xiàn)化學(xué)的學(xué)科特點和與生活實際的緊密聯(lián)系。

(二)演示實驗、認(rèn)識分子的存在

 師：演示品紅在水中擴散。

實驗改進：用溫水代替冷水，會加快品紅的擴散，縮短實驗時間。品紅用量要少。

(三)科學(xué)手段、證實存在

[投影]苯分子、硅原子的照片。

設(shè)計意圖：以上環(huán)節(jié)的設(shè)置由為什么能聞到氣味自然過渡到物質(zhì)的構(gòu)成，即分子等微粒的真實存在的探究驗證。經(jīng)典實驗《品紅在水中的擴散》，因為它有顏色變化，對學(xué)生有視覺真實感。而且有一個逐漸變小的過程， 反應(yīng)了物質(zhì)的可分性，讓學(xué)生建立物質(zhì)由很小很小的微粒構(gòu)成的觀念。再讓學(xué)生觀察苯分子、硅原子圖，這樣由淺入深，由宏觀到微觀證明了分子的真實存在，為學(xué)生呈現(xiàn)探究的一般規(guī)律。

(四)思考交流、引出特征

[投影]想一想水也是由分子構(gòu)成的為什么水能看得見而水分子看不見呢?

[投影]1個水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg， 一滴水中約有1.67×1021個水分子(如果10億人來數(shù)1滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)完)

總結(jié)出分子的第一個特征：分子的質(zhì)量和體積都很小。

(五)演示實驗、引導(dǎo)探究

[投影] 課本第49頁探究內(nèi)容，《分子運動現(xiàn)象》

方案一知識鋪墊：觀察酚酞溶液在蒸餾水中的顏色;觀察酚酞溶液遇濃氨水變色的實驗。

演示探究實驗：提出問題-為什么兩種試劑分開放置時，酚酞溶液仍然變紅呢?

方案二 演示實驗-學(xué)生觀察現(xiàn)象-提出酚酞溶液變紅的猜想和假設(shè)-設(shè)計實驗進行探究

(方案二教學(xué)效果較好，但對學(xué)生的思維能力有較高要求，所需課時多。)

總結(jié)出分子的第二個特征：分子在不斷地運動。

[投影]議一議為什么濕衣服在陽光下和通風(fēng)處比在陰涼、背風(fēng)處易于晾干?

總結(jié)：溫度越高，分子運動速率越快。

(六)實驗探究、合作學(xué)習(xí)

[投影]活動與探究

a組實驗 50 ml水與50 ml酒精混合，觀察液體體積變化情況。

b組實驗一定體積水中加入糖塊，觀察糖塊溶解前后液體體積變化情況。

c組實驗取一支注射器吸入20ml空氣，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入，觀察現(xiàn)象。 d組實驗取一支注射器吸入20ml水，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入，觀察現(xiàn)象。 學(xué)生分組相互合作進行探究、認(rèn)真觀察、記錄討論。

各小組展示自己的探究結(jié)果、討論、交流。

總結(jié)出分子的[內(nèi)容來于斐-斐_課-件_園 ]第三點特征：分子間是有間隔的。

[投影]固體、液體、氣體物質(zhì)分子間隔微觀示意圖

總結(jié)：一般情況下，氣體分子間間隔>液體分子間間隔>固體分子間間隔。

(七)學(xué)以致用、聯(lián)系實際

[投影]想一想用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象：

1、物質(zhì)的三態(tài)變化。

2、物體的熱脹冷縮現(xiàn)象。

3、糖塊放在水中，會逐漸消失，水有了甜味。

(八)應(yīng)用模型，認(rèn)識微觀世界

活動準(zhǔn)備：每組下發(fā)分子結(jié)構(gòu)模型，由組長負責(zé)組織小組成員根據(jù)內(nèi)附說明書認(rèn)識不同顏色小球代表的原子種類。

活動一組間競賽：比一比哪個小組最先用原子構(gòu)成老師指定的分子模型，如：o2、n2、co2等。

問題：1、分子和原子的聯(lián)系是什么?

2、從分子、原子的角度分析氧氣和氮氣有什么不同?

設(shè)計意圖：啟發(fā)學(xué)生認(rèn)識到分子由原子構(gòu)成;不同物質(zhì)由不同的分子構(gòu)成。

活動二 從分子、原子角度認(rèn)識化學(xué)變化

用分子模型表示出簡單的化學(xué)變化：木炭燃燒、硫燃燒、水電解，小組成果展示。

活動三 演示氫氣在氯氣中燃燒的微觀過程。思考：反應(yīng)中分子和原子的變化情況。

設(shè)計意圖：啟發(fā)學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子;化學(xué)變化，中分子會變成其他分子，在分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。在化學(xué)變化中，原子不能再分，它是化學(xué)變化的最小粒子。

(九)總結(jié)評價、形成體系

[投影]說一說學(xué)完本節(jié)課，你有哪些收獲? 

(十)練習(xí)鞏固、提高能力

[投影]做一做

課后作業(yè)：

五、板書設(shè)計

課題1 分子和原子

新高一化學(xué)必修一教案篇三

酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)

知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的運用。

重點和難點

重點：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

難點：了解中和反應(yīng)的實質(zhì)。中和反應(yīng)在生活實踐中的應(yīng)用。

實驗準(zhǔn)備

氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。

蒸發(fā)實驗所得溶液結(jié)晶。

相關(guān)的cai課件。

課時安排 1課時

教學(xué)設(shè)計

第一板塊：問題結(jié)構(gòu)

引導(dǎo)性材料

請一名同學(xué)朗讀課前準(zhǔn)備的有關(guān)焦裕祿主要事跡的材料;介紹附近工廠排放的廢水的情況(有條件的可以利用多媒體播放有關(guān)的紀(jì)錄片)。

問題1：從上面的材料中我們發(fā)現(xiàn)了什么?有什么感受?

問題2：能否利用我們所學(xué)的化學(xué)知識提出解決的辦法?要利用到哪個知識點?該知識點的基本原理是什么?

同學(xué)們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價，然后請學(xué)生閱讀課本第60頁中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用?

問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應(yīng)用了中和反應(yīng)的實例?它在實際生活中有什么重要意義?

問題5：你能寫出本課題中關(guān)于怎樣處理工廠廢水的反應(yīng)原理嗎?

問題6：通過本課的學(xué)習(xí)，你有沒有想過對誰提出什么好的建議?或者擬訂一份調(diào)查報告給有關(guān)部門，其中包括你了解的情況和改進的方案。

點評：問題結(jié)構(gòu)是構(gòu)成教學(xué)思路的基本的材料，是學(xué)生進行有效探究活動的智力保證。教師展示問題結(jié)構(gòu)的技巧是，先給學(xué)生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學(xué)生建立起感性認(rèn)識，將學(xué)生的思路送進“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結(jié)構(gòu)在抓住知識屬性的基礎(chǔ)上，針對中和反應(yīng)的應(yīng)用，采用層層遞進的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實質(zhì)，這一過程落實了知識技能目標(biāo)，強化了過程方法目標(biāo)，點撥了情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)。

第二板塊：教學(xué)設(shè)計

創(chuàng)設(shè)情景 在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢

引入課題 探究酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

活動與探究 學(xué)生分組實驗、探究、匯報、交流

活動與探究 是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學(xué)生猜測、討論、分組實驗、總結(jié)

用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)(驗證猜想與結(jié)論)

實踐與應(yīng)用 “酸雨”導(dǎo)致土壤酸化;用洗潔精清洗廚具

實踐與應(yīng)用 設(shè)計實驗：皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實驗

第三板塊：教學(xué)范例

我們已經(jīng)知道

①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。

②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。

③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。

④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(zhì)(如氨水)的藥水，可減輕痛癢。

我們還應(yīng)知道

提出問題：

酸有哪些性質(zhì)?堿有哪些性質(zhì)?它們之間會發(fā)生怎樣的反應(yīng)?

猜想：

我猜想酸和堿之間會發(fā)生的反應(yīng)有：

新高一化學(xué)必修一教案篇四

本文題目：高二化學(xué)教案：沉淀溶解平衡教學(xué)案

第四單元 沉淀溶解平衡

第1課時沉淀溶解平衡原理

[目標(biāo)要求]1.能描述沉淀溶解平衡。2.了解溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會判斷反應(yīng)進行的方向。

一、沉淀溶解平衡的建立

1.生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生的原因

生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。

盡管生成物的溶解度很小，但不會等于0。

2.溶解平衡的建立

以agcl溶解為例：

從固體溶解平衡的角度，agcl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量ag+和cl-脫離agcl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的ag+和cl-受agcl表面正、負離子的吸引，回到agcl的表面析出——沉淀。

溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，即得到agcl的飽和溶液，如agcl沉淀體系中的溶解平衡可表示為agcl(s) cl-(aq)+ag+(aq)。由于沉淀、溶解之間的這種動態(tài)平衡的存在，決定了ag+和cl-的反應(yīng)不能進行到底。

3.生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度

不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如agcl和agno3;但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格的界限，習(xí)慣上將溶解度小于0.01 g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。對于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，0.01 g是很小的，因此一般情況下，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全了。

化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?l-1時，沉淀就達完全。

二、溶度積

1.表達式

對于下列沉淀溶解平衡：

mman(s)mmn+(aq)+nam-(aq)

ksp=[c(mn+)]m?[c(am-)]n。

2.意義

ksp表示難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解能力。

3.規(guī)則

通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積qc的相對大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解：

qc>ksp，溶液過飽和，有沉淀析出;

qc=ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);

qc

知識點一沉淀的溶解平衡

1.下列有關(guān)agcl沉淀的溶解平衡說法正確的是()

沉淀生成和沉淀溶解達平衡后不再進行

難溶于水，溶液中沒有ag+和cl-

c.升高溫度，agcl沉淀的溶解度增大

d.向agcl沉淀中加入nacl固體，agcl沉淀的溶解度不變

答案c

解析難溶物達到溶解平衡時沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;沒有絕對不溶的物質(zhì);溫度越高，一般物質(zhì)的溶解度越大;向agcl沉淀中加入nacl固體，使溶解平衡左移，agcl的溶解度減小。

2.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()

a.反應(yīng)開始時，溶液中各離子的濃度相等

b.沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

c.沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等且保持不變

d.沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

答案b

3.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列溶解平衡：ca(oh)2(s) ca2+(aq)+2oh-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，若溫度不變，下列說法正確的是()

a.溶液中ca2+數(shù)目減少 b.c(ca2+)增大

c.溶液中c(oh-)減小 d.c(oh-)增大

答案a

知識點二溶度積

4.在100 ml 0.01 mol?l-1 kcl溶液中，加入1 ml 0.01 mol?l-1 agno3溶液，下列說法正確的是(agcl的ksp=1.8×10-10 mol2?l-2)()

a.有agcl沉淀析出 b.無agcl沉淀

c.無法確定 d.有沉淀但不是agcl

答案a

解析c(ag+)=0.01×1101 mol?l-1=9.9×10-5 mol?l-1，c(cl-)=0.01×100101 mol?l-1=9.9×10-3 mol?l-1，所以q c=c(ag+)?c(cl-)=9.8×10-7 mol2?l-2>1.8×10-10 mol2?l-2=ksp，故有agcl沉淀析出。

5.下列說法正確的是()

a.在一定溫度下的agcl水溶液中，ag+和cl-濃度的乘積是一個常數(shù)

的ksp=1.8×10-10 mol2?l-2，在任何含agcl固體的溶液中，c(ag+)=c(cl-)且ag+與cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2?l-2

c.溫度一定時，當(dāng)溶液中ag+和cl-濃度的乘積等于ksp值時，此溶液為agcl的飽和溶液

d.向飽和agcl水溶液中加入鹽酸，ksp值變大

答案c

解析在agcl的飽和溶液中，ag+和cl-濃度的乘積是一個常數(shù)，故a錯;只有在飽和agcl溶液中c(ag+)?c(cl-)才等于1.8×10-10 mol2?l-2，故b項敘述錯誤;當(dāng)qc=ksp，則溶液為飽和溶液，故c項敘述正確;在agcl水溶液中加入hcl只會使溶解平衡發(fā)生移動，不會影響ksp，所以d錯。

6.對于難溶鹽mx，其飽和溶液中m+和x-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(h+)?c(oh-)=kw，存在等式c(m+)?c(x-)=ksp。一定溫度下，將足量的agcl分別加入下列物質(zhì)中，agcl的溶解度由大到小的排列順序是()

①20 ml 0.01 mol?l-1 kcl;

②30 ml 0.02 mol?l-1 cacl2溶液;

③40 ml 0.03 mol?l-1 hcl溶液;

④10 ml蒸餾水;

⑤50 ml 0.05 mol?l-1 agno3溶液

a.①>②>③>④>⑤

b.④>①>③>②>⑤

c.⑤>④>②>①>③

d.④>③>⑤>②>①

答案b

解析agcl(s) ag+(aq)+cl-(aq)，由于c(ag+)?c(cl-)=ksp，溶液中c(cl-)或c(ag+)越大，越能抑制agcl的溶解，agcl的溶解度就越小。agcl的溶解度大小只與溶液中ag+或cl-的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)。①c(cl-)=0.01 mol?l-1;②c(cl-)=0.04 mol?l-1;③c(cl-)=0.03 mol?l-1;④c(cl-)=0 mol?l-1;⑤c(ag+)=0.05 mol?l-1。ag+或cl-濃度由小到大的排列順序：④<①<③<②<⑤，故agcl的溶解度由大到小的排列順序：④>①>③>②>⑤。

練基礎(chǔ)落實

1.25℃時，在含有大量pbi2的飽和溶液中存在著平衡pbi2(s) pb2+(aq)+2i-(aq)，加入ki溶液，下列說法正確的是()

a.溶液中pb2+和i-濃度都增大

b.溶度積常數(shù)ksp增大

c.沉淀溶解平衡不移動

d.溶液中pb2+濃度減小

答案d

3在下列哪種液體中，溶解度()

a.h2o 2co3溶液 2溶液 d.乙醇

答案a

解析在b、c選項的溶液中，分別含有co2-3、ca2+，會抑制caco3的溶解，而caco3在乙醇中是不溶的。

3.下列說法正確的是()

a.溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積

b.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積

c.可用離子積qc判斷沉淀溶解平衡進行的方向

d.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

答案c

解析溶度積不是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的簡單乘積，還與平衡式中化學(xué)計量數(shù)的冪指數(shù)有關(guān)，溶度積受溫度的影響，不受離子濃度的影響。

和ag2cro4的溶度積分別為1.8×10-10 mol2?l-2和2.0×10-12 mol3?l-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()

和ag2cro4的溶解度相等

的溶解度大于ag2cro4的溶解度

c.兩者類型不同，不能由ksp的大小直接判斷溶解能力的大小

d.都是難溶鹽，溶解度無意義

答案c

解析agcl和ag2cro4陰、陽離子比類型不同，不能直接利用ksp來比較二者溶解能力的大小，所以只有c對;其余三項敘述均錯誤。比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類型，否則不能比較。

5.已知hf的ka=3.6×10-4 mol?l-1，caf2的ksp=1.46×10-10 mol2?l-2。向1 l 0.1 mol?l-1的hf溶液中加入11.1 g cacl2，下列有關(guān)說法正確的是()

a.通過計算得知，hf與cacl2反應(yīng)生成白色沉淀

b.通過計算得知，hf與cacl2不反應(yīng)

c.因為hf是弱酸，hf與cacl2不反應(yīng)

d.如果升高溫度，hf的ka、caf2的ksp可能增大，也可能減小

答案a

解析該題可采用估算法。0.1 mol?l-1的hf溶液中c(hf)=0.1 mol?l-1，因此，c2(f-)=c(h+)?c(f-)≈3.6×10-4 mol?l-1×0.1 mol?l-1=3.6×10-5 mol2?l-2，又c(ca2+)=11.1 g÷111 g/mol÷1 l=0.1 mol?l-1，c2(f-)×c(ca2+)=3.6×10-6>ksp，顯然，a是正確的;d項，由于hf的電離是吸熱的，升高溫度，ka一定增大，d錯誤。

練方法技巧

6.

已知ag2so4的ksp為2.0×10-5 mol3?l-3，將適量ag2so4固體溶于100 ml水中至剛好飽和，該過程中ag+和so2-4濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示[飽和ag2so4溶液中c(ag+)=0.034 mol?l-1]。若t1時刻在上述體系中加入100 ml 0.020 mol?l-1 na2so4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后ag+和so2-4濃度隨時間變化關(guān)系的是()

答案b

解析已知ag2so4的ksp=2.0×10-5 mol3?l-3=[c(ag+)]2?c(so2-4)，則飽和溶液中c(so2-4)=ksp[c?ag+?]2=2.0×10-5?0.034?2 mol?l-1=0.017 mol?l-1，當(dāng)加入100 ml 0.020 mol?l-1 na2so4溶液時，c(so2-4)=0.017 mol?l-1+0.020 mol?l-12=0.018 5 mol?l-1，c(ag+)=0.017 mol?l-1(此時q c

7.已知：25℃時，ksp[mg(oh)2]=5.61×10-12 mol3?l-3，ksp[mgf2]=7.42×10-11 mol3?l-3。下列說法正確的是()

a.25℃時，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者的c(mg2+)大

b.25℃時，在mg(oh)2的懸濁液中加入少量的nh4cl固體，c(mg2+)增大

c.25℃時，mg(oh)2固體在20 ml 0.01 mol?l-1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol?l-1 nh4cl溶液中的ksp小

d.25℃時，在mg(oh)2的懸濁液中加入naf溶液后， mg(oh)2不可能轉(zhuǎn)化為mgf2

答案b

解析mg(oh)2與mgf2均為ab2型難溶電解質(zhì)，故ksp越小，其溶解度越小，前者c(mg2+)小，a錯誤;因為nh+4+oh-===nh3?h2o，所以加入nh4cl后促進mg(oh)2的溶解平衡向右移動，c(mg2+)增大，b正確;ksp只受溫度的影響，25℃時，mg(oh)2的溶度積ksp為常數(shù)，c錯誤;加入naf溶液后，若qc=c(mg2+)?[c(f-)]2>ksp(mgf2)，則會產(chǎn)生mgf2沉淀，d錯誤。

(oh)2難溶于水，但它溶解的部分全部電離。室溫下時，飽和mg(oh)2溶液的ph=11，若不考慮kw的變化，則該溫度下mg(oh)2的溶解度是多少?(溶液密度為1.0 g?cm-3)

答案0.002 9 g

解析根據(jù)mg(oh)2(s) mg2+(aq)+2oh-(aq)，c(oh-)=10-3 mol?l-1，則1 l mg(oh)2溶液中，溶解的n[mg(oh)2]=1 l×12×10-3 mol?l-1=5×10-4 mol，其質(zhì)量為58 g?mol-1×5×10-4 mol=0.029 g，再根據(jù)s100 g=0.029 g1 000 ml×1.0 g?cm-3可求出s=0.002 9 g。

凡是此類題都是設(shè)溶液的體積為1 l，根據(jù)1 l溶液中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，計算溶解度。

練綜合拓展

9.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的ph，以達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同ph下的溶解度(s/mol?l-1)如下圖。

(1)ph=3時溶液中銅元素的主要存在形式是______。

(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3+，應(yīng)該控制溶液的ph為______。

a.<1 b.4左右 c.>6

(3)在ni(oh)2溶液中含有少量的co2+雜質(zhì)，______(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液ph的方法來除去，理由是

________________________________________________________________________。

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[cu(nh3)4]2+，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì) fes mns cus pbs hgs zns

ksp 6.3×10-18 2.5×

10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有cu2+、pb2+、hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的______除去它們。(選填序號)

2s

答案(1)cu2+(2)b

(3)不能co2+和ni2+沉淀的ph范圍相差太小

(4)cu(oh)2+4nh3?h2o===[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o

(5)b

解析(1)據(jù)圖知ph=4～5時，cu2+開始沉淀為cu(oh)2，因此ph=3時，銅元素主要以cu2+形式存在。

(2)若要除去cucl2溶液中的fe3+，以保證fe3+完全沉淀，而cu2+還未沉淀，據(jù)圖知ph應(yīng)為4左右。

(3)據(jù)圖知，co2+和ni2+沉淀的ph范圍相差太小，無法通過調(diào)節(jié)溶液ph的方法除去ni(oh)2溶液中的co2+。

(4)據(jù)已知條件結(jié)合原子守恒即可寫出離子方程式：

cu(oh)2+4nh3?h2o===[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o。

(5)因為在fes、cus、pbs、hgs四種硫化物中只有fes的溶度積，且與其他三種物質(zhì)的溶度積差別較大，因此應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化可除去廢水中的cu2+、pb2+、hg2+，且因fes也難溶，不會引入新的雜質(zhì)。

第2課時沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用

[目標(biāo)要求]1.了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用。2.知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

一、沉淀的生成

1.沉淀生成的應(yīng)用

在涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。

2.沉淀的方法

(1)調(diào)節(jié)ph法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)ph至7～8，可使fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)閒e(oh)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：

fe3++3nh3?h2o===fe(oh)3↓+3nh+4。

(2)加沉淀劑法：如以na2s、h2s等作沉淀劑，使某些金屬離子，如cu2+、hg2+等生成極難溶的硫化物cus、hgs等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：

cu2++s2-===cus↓，

cu2++h2s===cus↓+2h+，

hg2++s2-===hgs↓，

hg2++h2s===hgs↓+2h+。

二、沉淀的轉(zhuǎn)化

1.實驗探究

(1)ag+的沉淀物的轉(zhuǎn)化

實驗步驟

實驗現(xiàn)象 有白色沉淀生成 白色沉淀變?yōu)辄S色 黃色沉淀變?yōu)楹谏?/p>

化學(xué)方程式 agno3+nacl===agcl↓+nano3 agcl+ki===agi+kcl 2agi+na2s===ag2s+2nai

實驗結(jié)論 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀

(2)mg(oh)2與fe(oh)3的轉(zhuǎn)化

實驗步驟

實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生紅褐色沉淀

化學(xué)方程式 mgcl2+2naoh===mg(oh)2↓+2nacl 3mg(oh)2+2fecl3===2fe(oh)3+3mgcl2

實驗結(jié)論 fe(oh)3比mg(oh)2溶解度小

2.沉淀轉(zhuǎn)化的方法

對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。

3.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)

沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。

兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。

4.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價值。

(1)鍋爐除水垢

水垢[caso4(s)――→na2co3溶液caco3――→鹽酸ca2+(aq)]

其反應(yīng)方程式是caso4+na2co3 caco3+na2so4，caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑。

(2)對一些自然現(xiàn)象的解釋

在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成cuso4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(zns)和方鉛礦(pbs)時，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(cus)。

其反應(yīng)如下：

cuso4+zns===cus+znso4，

cuso4+pbs===cus+pbso4。

知識點一沉淀的生成

1.在含有濃度均為0.01 mol?l-1的cl-、br-、i-的溶液中，緩慢且少量的加入agno3稀溶液，結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是()

、agbr、agi 、agbr、agcl

、agcl、agi d.三種沉淀同時析出

答案b

解析agi比agbr、agcl更難溶于水，故ag+不足時先生成agi，析出沉淀的先后順序是agi、agbr、agcl，答案為b。

2.為除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()

2co3 c.氨水

答案d

解析要除fecl3實際上是除去fe3+，由于ph≥3.7時，fe3+完全生成fe(oh)3，而ph≥11.1時，mg2+完全生成mg(oh)2，所以應(yīng)加堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)ph使fe3+形成fe(oh)3;又由于除雜不能引進新的雜質(zhì)，所以選擇mgo。

3.要使工業(yè)廢水中的重金屬pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物 pbso4 pbco3 pbs

溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑為()

a.硫化物 b.硫酸鹽

c.碳酸鹽 d.以上沉淀劑均可

答案a

解析pbs的溶解度最小，沉淀最徹底，故選a。

知識點二沉淀的轉(zhuǎn)化

4.向5 ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴ki溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴na2s溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為()

=agi=ag2s

>agi>ag2s >agcl>ag2s

答案c

解析沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關(guān)系為agcl>agi>ag2s。

5.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：fes：ksp=6.3×10-18 mol2?l-2;cus：ksp=6.3×10-36 mol2?l-2。下列說法正確的是()

a.同溫度下，cus的溶解度大于fes的溶解度

b.同溫度下，向飽和fes溶液中加入少量na2s固體后，ksp(fes)變小

c.向含有等物質(zhì)的量的fecl2和cucl2的混合溶液中逐滴加入na2s溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是fes

d.除去工業(yè)廢水中的cu2+，可以選用fes作沉淀劑

答案d

解析a項由于fes的ksp大，且fes與cus的ksp表達式是相同類型的，因此fes的溶解度比cus大;d項向含有cu2+的工業(yè)廢水中加入fes，fes會轉(zhuǎn)化為更難溶的cus，可以用fes作沉淀劑;b項ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān);c項先達到cus的ksp，先出現(xiàn)cus沉淀。

練基礎(chǔ)落實

1.以mno2為原料制得的mncl2溶液中常含有cu2+、pb2+、cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)mns，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去。根據(jù)上述實驗事實，可推知mns具有的相關(guān)性質(zhì)是()

a.具有吸附性

b.溶解度與cus、pbs、cds等相同

c.溶解度大于cus、pbs、cds

d.溶解度小于cus、pbs、cds

答案c

2.當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡mg(oh)2(s) mg2+(aq)+2oh-(aq)時，為使mg(oh)2固體的量減少，須加入少量的()

2 oh 4 4

答案d

解析若使mg(oh)2固體的量減小，應(yīng)使mg(oh)2的溶解平衡右移，應(yīng)減小c(mg2+)或c(oh-)。答案為d。

3.已知常溫下：ksp[mg(oh)2]=1.2×10-11 mol3?l-3，ksp(agcl)=1.8×10-10 mol2?l-2，ksp(ag2cro4)=1.9×10-12 mol3?l-3，ksp(ch3cooag)=2.3×10-3 mol?l-2。下列敘述正確的是()

a.等體積混合濃度均為0.2 mol/l的agno3溶液和ch3coona溶液一定產(chǎn)生ch3cooag沉淀

b.將0.001 mol/l的agno3溶液滴入0.001 mol/l的kcl和0.001 mol/l的k2cro4溶液中先產(chǎn)生ag2cro4沉淀

c.在mg2+為0.121 mol/l的溶液中要產(chǎn)生mg(oh)2沉淀，溶液的ph至少要控制在9以上

d.向飽和agcl水溶液中加入nacl溶液，ksp(agcl)變大

答案c

4.已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì) fe(oh)2 cu(oh)2 fe(oh)3

ksp/25 ℃ 8.0×10-16 mol3?l-3 2.2×10-20 mol3?l-3 4.0×10-38 mol4?l-4

完全沉淀時的ph范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4

對含等物質(zhì)的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的說法，不正確的是()

①向該混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到紅褐色沉淀②向該混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到白色沉淀③向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)ph到3～4后過濾，可獲得純凈的cuso4溶液④在ph=5的溶液中fe3+不能大量存在

a.①② b.①③ c.②③ d.②④

答案c

練方法技巧

5.含有較多ca2+、mg2+和hco-3的水稱為暫時硬水，加熱可除去ca2+、mg2+，使水變?yōu)檐浰，F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為()

(已知ksp(mgco3)=6.8×10-6 mol2?l-2，ksp[mg(oh)2]=5.6×10-12 mol3?l-3)

、mgo 3、mgco3

3、mg(oh)2 3、mgo

答案c

解析考查沉淀轉(zhuǎn)化的原理，加熱暫時硬水，發(fā)生分解反應(yīng)：ca(hco3)2=====△caco3↓+co2↑+h2o，mg(hco3)2=====△mgco3↓+co2↑+h2o，生成的mgco3在水中建立起平衡：mgco3(s) mg2+(aq)+co2-3(aq)，而co2-3發(fā)生水解反應(yīng)：co2-3+h2o hco-3+oh-，使水中的oh-濃度增大，由于ksp[mg(oh)2]

6.某溫度時，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。提示：baso4(s)ba2+(aq)+so2-4(aq)的平衡常數(shù)ksp=c(ba2+)?c(so2-4)，稱為溶度積常數(shù)，下列說法正確的是()

提示：baso4(s) ba2+(aq)+so2-4(aq)的平衡常數(shù)ksp=c(ba2+)?c(so2-4)，稱為溶度積常數(shù)。

a.加入na2so4可以使溶液由a點變到b點

b.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

c.d點無baso4沉淀生成

d.a點對應(yīng)的ksp大于c點對應(yīng)的ksp

答案c

解析由溶度積公式可知，在溶液中當(dāng)c(so2-4)升高時，c(ba2+)要降低，而由a點變到b點c(ba2+)沒有變化，a錯;蒸發(fā)濃縮溶液時，離子濃度都升高，而由d點變到c點時，c(so2-4)卻沒變化，b錯;d點落在平衡圖象的下方，說明ksp>c(ba2+)?c(so2-4)，此時是未飽和溶液，無沉淀析出，c正確;該圖象是baso4在某一確定溫度下的平衡曲線，溫度不變，溶度積不變，a點和c點的ksp相等，d錯。

練綜合拓展

7.已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：

mman(s) mmn+(aq)+nam-(aq)

ksp=[c(mn+)]m?[c(am-)]n，稱為溶度積。

某學(xué)習(xí)小組欲探究caso4沉淀轉(zhuǎn)化為caco3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)

難溶電

解質(zhì) caco3 caso4 mgco3 mg(oh)2

ksp 2.8×10-9

mol2?l-2 9.1×10-6

mol2?l-2 6.8×10-6

mol2?l-2 1.8×10-12

mol3?l-3

實驗步驟如下：

①往100 ml 0.1 mol?l-1的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 mol?l-1的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體na2co3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置，沉淀后再棄去上層清液。

④________________________________________________________________________。

(1)由題中信息知ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)設(shè)計第③步的目的是

________________________________________________________________________。

(4)請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案(1)大

(2)na2co3+caso4===na2so4+caco3↓

(3)洗去沉淀中附著的so2-4

(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解并放出無色無味氣體

解析本題考查的知識點為教材新增加的內(nèi)容，題目在設(shè)計方式上為探究性實驗，既注重基礎(chǔ)知識，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由ksp表達式不難看出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：caso4(aq)===so2-4(aq)+ca2+(aq)，而加入na2co3后，溶液中co2-3濃度較大，而caco3的ksp較小，故co2-3與ca2+結(jié)合生成沉淀，即co2-3+ca2+===caco3↓。既然是探究性實驗，必須驗證所推測結(jié)果的正確性，故設(shè)計了③④步操作，即驗證所得固體是否為碳酸鈣。

8.(1)在粗制cuso4?5h2o晶體中常含有雜質(zhì)fe2+。

①在提純時為了除去fe2+，常加入合適的氧化劑，使fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+，下列物質(zhì)可采用的是______。

4 b.h2o2 c.氯水 3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液ph至4，使fe3+轉(zhuǎn)化為fe(oh)3，調(diào)整溶液ph可選用下列中的______。

3?h2o (oh)2

(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液ph至4是否能達到除去fe3+而不損失cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下fe(oh)3的溶度積ksp=1.0×10-38，cu(oh)2的溶度積ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol?l-1時就認(rèn)定沉淀完全，設(shè)溶液中cuso4的濃度為3.0 mol?l-1，則cu(oh)2開始沉淀時溶液的ph為______，fe3+完全沉淀[即c(fe3+)≤1.0×10-5 mol?l-1]時溶液的ph為______，通過計算確定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。

答案(1)①b②cd(2)43可行

(2)ksp[cu(oh)2]=c(cu2+)?c2(oh-)，則c(oh-)=3.0×10-203.0=1.0×10-10(mol?l-1)，則c(h+)=1.0×10-4 mol?l-1，ph=4。

fe3+完全沉淀時：ksp[fe(oh)3]=c(fe3+)?c3(oh-)，則c(oh-)=31.0×10-381.0×10-5=1.0×10-11 mol?l-1。此時c(h+)=1×10-3 mol?l-1，ph=3，因此上述方案可行。

新高一化學(xué)必修一教案篇五

一、化學(xué)實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處

理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分離和提純

分離和提純的方法

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離nacl和kno3混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

cl-agno3、稀hno3產(chǎn)生白色沉淀cl-+ag+=agcl↓

so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4↓

四、除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na

5.摩爾質(zhì)量(m)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m)

六、氣體摩爾體積

氣體摩爾體積(vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：l/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,vm=22.4l/mol