堿金屬及其化合物的性質(zhì)教案篇一1．使學生了解堿金屬的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)，并能運用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來了解它們在性質(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。

2．培養(yǎng)和發(fā)展學生的自學能力、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。

3．培養(yǎng)學生的辯證唯物主義觀點，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育。

教學重點

堿金屬元素的性質(zhì)，以及跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

教學難點

科學方法模式的訓練，堿金屬的化學性質(zhì)。

教學方法

啟發(fā)式教法。

教學用品

1．學生用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、火柴、鑷子。

2．教師用品：除學生實驗用品外，還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。

教學過程

堿金屬元素包括哪幾種元素？

鋰（li）、鈉（na）、鉀（k）、銣（rb）、銫（cs）、鈁（fr）。

這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

第三節(jié)堿金屬元素

一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)

（一）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

（表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)）

分析表2-2中堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（前后四人為一組，展開討論）

（學生小結(jié)）

1．相同點：最外電子層上都只有1個電子。

2．遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此，我們可以推測堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請同學們先閱讀教材表2-1及相關(guān)內(nèi)容，然后進行下列討論。

堿金屬的主要物理性質(zhì)有哪些相似性及送變規(guī)律？

（二）堿金屬的物理性質(zhì)

（學生小結(jié)）

堿金屬的物理性質(zhì)

1．相似性：（1）銀白色（銫略帶金色）（2）硬度?。?）密度小

（4）熔點低（5）導熱、導電

2．遞變規(guī)律：從鋰到銫

（1）密度呈減小趨勢（但鉀反常）

（2）熔點、沸點逐漸降低

一般地說，隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大。但從na到k出現(xiàn)了“反常”現(xiàn)象，根據(jù)密度公式，na到k的相對原子質(zhì)量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此，k的密度比na的密度小。

通過上面的探討可知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結(jié)構(gòu)一樣存在著相似性及遞變規(guī)律。那么在化學性質(zhì)上是不是也存在著一定的相似性及遞變規(guī)律呢？

根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，推測堿金屬化學性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。

堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。

（三）堿金屬的化學性質(zhì)

1．堿金屬與非金屬反應

同學們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。

用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

（學生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。

從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。

（學生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。

鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關(guān)資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的。

2．堿金屬與水的反應

教材。

在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？

（學生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。

鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？

（學生回答）鉀更劇烈。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？

（學生回答）鉀密度比水的小，熔點較低，與水反應是放熱反應，生成物一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。

寫出鉀與水反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

根據(jù)上述實驗事實比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強弱順序。

（學生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。

閱讀教材中堿金屬反應的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個實驗，總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)規(guī)律。

（學生小結(jié)）：

①堿金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物（鉀、銣、銫）。

②堿金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。

③從鋰到銫，堿金屬隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。

堿金屬的化學性質(zhì)

相似性：1．都能與氧氣等非金屬反應

4li+o22li2o

2na+sna2s

2．都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣

3．均為強還原劑：m－e-==m+（m代表堿金屬）

從鋰到銫遞變規(guī)律：

1．與氧氣反應越來越劇烈。

2．與水反應越來越劇烈。

3．金屬性逐漸增強。

從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質(zhì)都非?；顫?，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把k、na保存在煤油中。

鞏固練習

1．下列敘述正確的是（）

（a）鋰可以保存在煤油中

（b）鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀

（c）從鋰到銫其密度逐漸增大

（d）從鋰到銫其熔、沸點逐漸降低

2．堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應中有什么共同點？

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)

堿金屬及其化合物的性質(zhì)教案篇二教學目標

1．認識石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑；

2．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；

3．能自制酸堿指示劑，并設(shè)計和完成有關(guān)的實驗。

教學重難點

重點：運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

難點：通過一些實驗探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程，培養(yǎng)學生學習化學的方法，分析解決問題的能力。

教學過程

【新課導入】圖片展示，食醋、檸檬、山楂、葡萄。

【提問】圖片中的這些食物都給你留下了什么印象？（酸）

【總結(jié)】像以上這些有酸味的物質(zhì)中通常都含有一類特殊的化合物——酸。對于酸這種物質(zhì)我們并不陌生，在以往的化學實驗中我們遇到了稀鹽酸、稀硫酸等化學藥品。無論是食物中含有的酸還是實驗室中常見的酸，都屬于一類物質(zhì)——酸。

【問題】圖片展示，洗頭膏、洗衣液、沐浴露、香皂。這些日用品都給你留下了什么印象？

【總結(jié)】這些物質(zhì)都有一種滑滑的感覺。它們中都含有一種堿性的物質(zhì)。生活中的這些物質(zhì)中常含有氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿性物質(zhì)，在實驗室中我們也會用到這些化學藥品。氨水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等都是常見的堿。

【交流討論】（展示白醋和澄清石灰水兩種試劑），白醋是生活中常見的一種酸溶液，澄清的石灰水是常見的一種堿溶液，你知道怎樣區(qū)分它們嗎？

【總結(jié)】可以用聞氣味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；還可以用手觸摸的方法……

【交流討論】（展示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液兩種試劑）這是實驗室中較常見的兩種腐蝕性比較強的酸和堿的溶液，你又該如何區(qū)分它們呢？能不能用上述方法鑒別呢？

【總結(jié)】不能，因為腐蝕性強所以不能再用手觸摸；通入二氧化碳時反應現(xiàn)象不明顯。

【過渡】在實驗室中，人們常用酸堿指示劑來區(qū)分酸和堿的溶液。

【舊知回顧】

實驗一：探究二氧化碳溶于水的化學反應，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液變紅。

實驗二：探究分子運動現(xiàn)象的實驗，氨分子擴散進酚酞溶液中，使溶液由無色變成紅色。

這兩個實驗中的紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液是實驗室中常用的兩種酸堿指示劑。我們通過實驗來探究一下吧。

【實驗探究1】分別向4支試管中加入少量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴紫色的石蕊溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。

【實驗記錄】

白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入紫色的石蕊溶液，變紅色，變紅色，變藍色，變藍色。

結(jié)論：酸溶液使紫色的石蕊溶液變成紅色，堿溶液使紫色的石蕊溶液變成藍色。

【實驗探究2】另取4支試管，分別加入少量的白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴無色的酚酞溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。

【實驗記錄】

白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入無色的酚酞溶液，不變色，不變色，變紅色，變紅色。

結(jié)論:酸溶液不能使無色的酚酞溶液變色，堿溶液能使無色的酚酞溶液變成紅色。

因此說紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都可以用來區(qū)分、判斷酸和堿這兩類溶液。

【問題】根據(jù)這兩個實驗，你能總結(jié)出什么結(jié)論嗎？

【總結(jié)】通過實驗可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液會變成紅色，遇到堿溶液會變成藍色；無色的酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液會變成紅色。

【概念講解】像石蕊、酚酞溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。

【注意事項】

1.酸指酸性溶液，堿指堿性溶液；

2.酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時，變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿的溶液。

【過渡】你知道科學家是怎樣發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑的嗎？我們通過一段視頻來了解一下。

【播放視頻】《波義耳與指示劑的發(fā)明》

【過渡】通過視頻，我們可以感覺到：生活中處處皆學問，平時只要我們用心觀察、細心觀察，我們也能得到意想不到的收獲。在生活中，還有好多的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫甘藍等）也具有類似石蕊、酚酞的效果，讓我們來探究一下吧！

【探究實驗】將采集幾種呈鮮艷顏色的花瓣或果實，在研缽中搗爛，加入1∶1的酒精溶液浸泡，過濾，得到濾液，即制得指示劑。然后將制得的指示劑依次分別滴加到盛有白醋、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的4支試管中，觀察并記錄現(xiàn)象。（每組自制1～2中試劑即可。）

指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化。

白醋，石灰水，鹽酸，氫氧化鈉溶液。

【交流與總結(jié)】自制的指示劑在酸、堿溶液中能顯示的不同顏色，因此也可以作為一種酸堿指示劑。但不同的指示劑在酸和堿的溶液中所顯示的顏色也是有區(qū)別的。

堿金屬及其化合物的性質(zhì)教案篇三【學情分析】

知識儲備分析：對于酸和堿，在已有的生活經(jīng)驗和以往的學習過程中，學生已經(jīng)接觸到這兩類物質(zhì)，對它們已經(jīng)有了零散初步的認識。關(guān)于酸，學生已有的認識：家庭調(diào)味品食醋中的醋酸；在學習“二氧化碳性質(zhì)”時，學生通過實驗發(fā)現(xiàn)稀醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸也能使紫色石蕊溶液變紅；在學習“能源開發(fā)和利用”時，用稀硫酸與鋅反應制取氫氣；在學習“金屬的化學性質(zhì)”時，學生通過實驗了解到稀鹽酸和稀硫酸與鎂鋅鐵等金屬反應的異同等。關(guān)于堿，學生已有的認識有：在學習“分子在不斷運動”時，知道了濃氨水能使酚酞溶液變紅；在學習“二氧化碳性質(zhì)”時，知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應原理；在學習“溶解的吸熱放熱現(xiàn)象”時，學生認識了氫氧化鈉溶于水的放熱現(xiàn)象；在學習“溶解度”時，知道了石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低等。上述這些有關(guān)酸和堿的零散知識，是學生進一步學習的基礎(chǔ)。

過程方法及情感、態(tài)度與價值觀分析：該階段的學生把化學實驗當作一件非常有趣的事情，有強烈的的好奇心，但多數(shù)學生只對化學實驗現(xiàn)象感興趣，對過程、結(jié)論缺乏認真思考，甚至對分析問題厭煩；學生習慣于被動接受式的傳統(tǒng)教學，缺乏合作意識、獨立發(fā)現(xiàn)和自主學習與探究的能力；對化學實驗儀器的使用、實驗設(shè)計能力、實事求是的科學態(tài)度都有待于培養(yǎng)。

學生可能會遇到的困難：酸和堿的知識，內(nèi)容零散、細碎，學生學習起來會出現(xiàn)一定困難。如何將零散的知識納入合理有效的系統(tǒng)中，運用怎樣的方法來學習這些零散知識，將成為解決上述困難的關(guān)鍵，它將幫助學生形成學習“一類物質(zhì)”的方法，提升學生的學習能力，為今后的學習打下基礎(chǔ)。

【教學建議】

1、本課學習必須突破緊抓知識點教學的局限性，重視思維能力、科學探究方法和自主學習能力的培養(yǎng)。

2、充分體現(xiàn)化學學科教學魅力，調(diào)動學生學習興趣。

【三維目標】

知識與技能：

1、認識和使用酸堿指示劑（紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液）。

2、知道酸和堿溶液能和指示劑反應。

3、能自制指示劑，設(shè)計和完成與之有關(guān)的實驗。

過程與方法：

1、通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程；

2、學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

情感、態(tài)度與價值觀：

通過對波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑史實的了解，培養(yǎng)學生學生崇尚科學的精神，通過模擬波義耳的實驗培養(yǎng)學生求實，創(chuàng)新的科學態(tài)度，體驗科學探究過程的艱辛，進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。

【教學重難點】

教學重點：認識并使用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

教學難點：自制酸堿指示劑；對現(xiàn)象的分析判斷

【教學方法】

情景教學法、實驗探究法、小組合作學習、演示法等

【教學環(huán)境】

1、軟硬件環(huán)境：多媒體電腦室、平板電腦、液晶投影儀、forclass軟件系統(tǒng)等。

2、教學資源：課件、自制微課視頻、其它參考素材資源。

【教學用品】

食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、試管、滴管、點滴板、雞蛋殼、指示劑、吸管、橡膠塞、燒杯、研缽、紗布、各種植物花瓣、碳酸飲料、蘇打餅干等。

【教學過程】

課前準備

1、找找生活中的酸性和堿性物質(zhì)？（均可通過網(wǎng)絡、書籍查找資料）

2、尋找生活中的過濾器。

3、每組在學校周圍找一種植物花瓣。

教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖

（一）知識引入

【提問】找找生活中的酸性和堿性物質(zhì)？

【點評】酸、堿就在我們身邊。（提示：堿性物質(zhì)不一定是堿）

【展示與交流】生：蘋果———蘋果酸葡萄———酒石酸檸檬——檸檬酸食醋———醋酸可樂——碳酸等。皮蛋——氫氧化鈣小蘇打———碳酸氫鈉蘇打————碳酸鈉爐具清潔劑—氫氧化鈉石灰水——氫氧化鈣等。生活中的酸堿。從學生熟悉的身邊物質(zhì)入手，創(chuàng)設(shè)情景，引入課題，激發(fā)學生學習興趣，有利于培養(yǎng)學生從生活中發(fā)現(xiàn)問題，提出問題的意識。

（二）知識建構(gòu)

【提問】鑒別醋和石灰水？最簡單方法？（實驗室不能品嘗）想出盡可能多的方案，并選用其中一種方案，利用桌上提供物品，進行鑒別。（提示：學會利用性質(zhì)鑒別物質(zhì)）

【教師巡察】指導學生實驗，并拍攝上傳實驗照片。

【提問】可以用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液嗎？

【評價學生實驗】有無錯誤操作？

【提問】酚酞、石蕊變色規(guī)律

【點撥】

1、通過上述實驗我們發(fā)現(xiàn)酚酞和石蕊遇酸和堿會顯示出不同顏色，我們把酚酞和石蕊稱為酸堿指示劑

【提問】請用表格歸納指示劑變色規(guī)律。

【思考并回答】【初探究】最簡單方法鑒別醋和石灰水？生：嘗或聞其他方法并檢驗？生：小組展示匯報。

2、【再探究】用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液。生：演示實驗并解說

3、【歸納總結(jié)】生：板書酸堿指示劑體驗從生活中酸堿到實驗室酸堿的鑒別，從個別現(xiàn)象到普遍規(guī)律的探究過程，初步感知酸堿的不同，通過酸堿使酚酞和石蕊變色引發(fā)思考，培養(yǎng)學生發(fā)散性思維訓練，培養(yǎng)學生綜合分析問題和解決問題的能力。進一步引導學生進行探究，發(fā)現(xiàn)問題，思考問題，解決問題，根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析，獲得自己想要的信息，并作出自己的推斷。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學生證據(jù)推理與模型認知的素養(yǎng)和實驗探究的素養(yǎng)。

（三）知識拓展

1、【提問】花為我們的生活帶來了生機與活力，這是校園里的兩盆牽?；ǎ泻尾煌?？你能用所學的知識解釋原因嗎？

2、【提問】牽牛花的變色對你有何啟發(fā)？（肯定學生與波義耳想法相同，有科學家潛質(zhì)。）

3、【提問并點評】觀看指示劑的發(fā)現(xiàn)過程，思考對你有何啟發(fā)

4、【提問并點評】微課學習自制指示劑，思考自制指示劑要解決哪些問題

5、【提問并點評】請制作屬于你自己的指示劑？如何選取最理想的指示劑？【思考并回答】

1、生：校園里的兩盆牽?；伾煌赡芘c土壤酸堿性有關(guān)。

2、生：可以從花中提取色素，制作指示劑。

3、生：科學發(fā)現(xiàn)的偶然、必然和曲折；有探究和創(chuàng)新的精神等。

4、生：找原料；如何取汁液；如何分離汁液（介紹生活中的過濾器）；實驗檢驗等。

5、生：自制指示劑并檢驗效果。生：色差越大，指示效果越好。酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)和制作體現(xiàn)“從生活走進化學”的課程理念，由石蕊指示劑的發(fā)現(xiàn)過程，使學生了解科學發(fā)現(xiàn)的偶然性和必然性，以及科學認識的曲折性。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學生科學精神與社會責任的素養(yǎng)。培養(yǎng)學生設(shè)計實驗，進行實驗，利用實驗解決問題的能力，提高學生動手能力，通過自制指示劑增加學生的學習興趣，使學生從中體會成功的樂趣。及時歸納總結(jié)有利于學生的知識建構(gòu)。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學生實驗探究與創(chuàng)新意識的素養(yǎng)。

（四）知識歸納【提問并點評】你的收獲？幫助學生總結(jié)歸納。

【分享收獲】生：知識層面和科學素養(yǎng)方面。使學生對知識的認知準確，系統(tǒng)，提高科學素養(yǎng)。

（五）知識反饋【分析與點撥】重點講第4題，并進行拓展，題目如下：

1、這是一張用某種指示劑處理過的白色濾紙，小明向其噴灑了某種無色液體x，濾紙上立即顯示出紅色的圖像，則可能用的溶液組合為（）

a．酚酞稀鹽酸b．石蕊溶液蒸餾水

c．酚酞石灰水d．石蕊溶液氫氧化鈉溶液題中出現(xiàn)紅色圖像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的組合？如果去掉指示劑三個字，你應該選什么組合？【練習】生：用平板完成相關(guān)練習并先小組內(nèi)解答。生：講評個別題。生：可以或不可以，并說出自己的理由。（根據(jù)題目的變化進行解題）鞏固所學知識并學會解題技巧。培養(yǎng)學生根據(jù)題目的變換進行解題的能力，并形成改編設(shè)計題目的意識。培養(yǎng)學生對題目創(chuàng)新意識。

（六）知識鞏固【作業(yè)布置與點撥】對第1題和第3題進行指導如下：第1題：家庭實驗注意安全，尤其是廚房清潔劑的使用。第3題：不會設(shè)計題目可以參考題目進行改編，如課堂練習第一題，指導學生進行改編，舉一反三、 【獨立完成】

生：完成家庭實驗與題目改編與創(chuàng)新。提升學生動手能力和查閱資料，整理歸納資料的能力，培養(yǎng)學生的探究精神和科學意識，提升學生科學素養(yǎng)。培養(yǎng)學生創(chuàng)新意識。

堿金屬及其化合物的性質(zhì)教案篇四一、知識點考綱要求題型說明

氫氧化鈉氫氧化鈣

1.記住氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱，認識它們的物理性質(zhì);

2.知道熟石灰的生產(chǎn)過程。選擇題填空題氫氧化鈣和氫氧化鈉是兩種常見的堿，在中考中占5～10分。

二、重難點提示

重點：認識氫氧化鈣和氫氧化鈉;知道熟石灰的生產(chǎn)過程。

難點：氫氧化鈣和氫氧化鈉物理性質(zhì)的探究。

三、教學過程

知識點一：堿

1.定義：是指在溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，叫做堿。

2.常見的堿：氫氧化鈉(naoh)、氫氧化鈣[ca(oh)2]、氫氧化鉀(koh)、氨水(nh3·h2o)等。

【易錯提醒】在溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子是氫氧根離子的化合物不一定是堿，例如cu2(oh)2co3，電離產(chǎn)生的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，所以cu2(oh)2co3不是堿，而是鹽。

知識點二：氫氧化鈉(naoh)

1.俗名：苛性鈉、火堿、燒堿，這是因為它有強腐蝕性。

2.物理性質(zhì)：naoh是一種可溶性強堿，白色固體，極易溶于水;暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體(如nh3)或中性氣體(如h2、o2、co等)的干燥劑。

【重要提示】naoh易與空氣中的co2發(fā)生化學反應，需密封保存;化學反應方程式為2naoh+co2=na2co3+h2o，該反應常用于實驗過程中吸收co2;naoh溶液可以腐蝕玻璃，盛naoh溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。

3.注意事項：由于氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，在使用時必須十分小心。防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕。若不慎沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

知識點三：氫氧化鈣

1.俗名：熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水;

2.物理性質(zhì)：氫氧化鈣[ca(oh)2]是白色粉末，微溶于水;

【重要提示】ca(oh)2也有腐蝕作用;

ca(oh)2與co2反應生成白色沉淀caco3，常用于檢驗co2，反應方程式為：ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o;

ca(oh)2還能跟na2co3反應生成naoh，用于制取naoh，反應方程式為：ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh。

知識點四：氫氧化鈉的意外處理

氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，要防止沾到皮膚上或灑在衣服上。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

知識點五：氫氧化鈣的生產(chǎn)過程

第一步：工業(yè)上通過高溫煅燒石灰石來生產(chǎn)氧化鈣：;

第二步：由生石灰(主要成分是氧化鈣)和水反應生成熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2。

【規(guī)律總結(jié)】常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體，常見吸熱的有：硝酸銨。

【隨堂練習】北京在修繕長城時，使用了大量的氫氧化鈣。氫氧化鈣的俗稱是()

a.火堿

b.燒堿

c.熟石灰

d.小蘇打

思路分析：氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰;氫氧化鈉俗稱是火堿、燒堿、苛性鈉;碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”。

答案：c

例題1(山東濟寧中考)對下面一些實驗現(xiàn)象的描述，正確的是()

a.氫氣在空氣中點燃發(fā)出黃光、放出熱量

b.鐵絲在空氣中加熱劇烈燃燒、生成黑色固體

c.濃硫酸敞口放置溶液的顏色、質(zhì)量不變

d.燒堿固體放入水中迅速溶解、溶液溫度升高

思路分析：a.氫氣在空氣中點燃，發(fā)出淡藍色火焰、放出熱量;

b.鐵絲在空氣中不能燃燒;

c.濃硫酸具有吸水性，敞口放置質(zhì)量增加;

d.燒堿固體放入水中，迅速溶解、溶液溫度升高，故選項說法正確。

答案：d

例題2下列藥品中，不需要密閉保存的是( )

a.濃硫酸b.濃鹽酸c.氯化鈉固體d.燒堿

思路分析：a.濃硫酸有較強的吸水性，需要密閉保存，故不合題意;

b.濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要密閉保存，故不合題意;

c.氯化鈉固體通常情況下，性質(zhì)相對穩(wěn)定，不易發(fā)生變化，無需密閉保存故合題意;

d.燒堿即氫氧化鈉易吸水發(fā)生潮解，需要密封保存，故不合題意。

答案：c

【方法提煉】

氫氧化鈉、氫氧化鈣的比較

氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名苛性鈉，火堿，燒堿熟石灰，消石灰

顏色、狀態(tài)白色，片狀固體白色，粉末狀固體

腐蝕性強烈較強

溶解性易溶于水，易潮解，溶解時放熱微溶于水，其水溶液俗稱“石灰水”

【綜合拓展】

比較濃硫酸、氫氧化鈉和氧化鈣的異同點

共同點：

1.溶于水(或與水反應)放熱，使環(huán)境溫度升高;

2.都可以作為氣體的干燥劑。

不同點：作為氣體的干燥劑，濃硫酸只能干燥酸性氣體和中性氣體，而氫氧化鈉和氧化鈣固體只能干燥中性氣體和堿性氣體。

堿金屬及其化合物的性質(zhì)教案篇五一：教學目標

1．知識與技能

（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎(chǔ)。

（2）了解焰色反應的操作及應用。

2．過程與方法

通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。

3．情感態(tài)度與價值觀

樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

二：學情分析

本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學生良好的學習習慣是很重要的。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。

三：教學重難點

重點：

堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

難點：

科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質(zhì)。

四：教學過程

1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

［引入］學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么？

最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。

（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？

接著指導學生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。

①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）

②柔軟、密度小，熔點低

③有較強的導電導熱性。

［提問］

（1） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么？

隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

指導學生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；

b．密度：由小到大，（k反常）。

c．熔沸點：由高到低，na略低于水的沸點，k稍高于人的體溫，cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

五：［歸納］學生通過討論，分析得到結(jié)論。

①在變化規(guī)律中有個別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小。

②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

［小結(jié)］堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律：隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強。

六：布置作業(yè)

略