教案是教學(xué)管理的重要工具，它可以幫助教師進(jìn)行教學(xué)計(jì)劃的制定和實(shí)施，促進(jìn)教學(xué)質(zhì)量的不斷提高。教案的編寫要符合教育教學(xué)要求和學(xué)校的教育目標(biāo)，突出教學(xué)特色和個(gè)性化需求，提供具體的教學(xué)指導(dǎo)，為教師教學(xué)活動(dòng)提供有效的支持和保障。要編寫一份較為完美的教案，首先需要對(duì)教學(xué)目標(biāo)和要求進(jìn)行明確和準(zhǔn)確的把握。小編整理了一些來自專家的教案范文，希望能給大家一些啟示和借鑒。

高中化學(xué)教學(xué)教案篇一

知識(shí)技能：

使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

在學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，邏輯思維能力，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識(shí)這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。

通過對(duì)砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法；通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對(duì)水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。

高中化學(xué)教學(xué)教案篇二

1.了解有機(jī)物概念、有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別和聯(lián)系。

2.從碳原子的結(jié)構(gòu)特征來了解有機(jī)物的特點(diǎn)。

3.介紹簡(jiǎn)單有機(jī)化學(xué)發(fā)展史，了解有機(jī)物對(duì)發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活水平的重要意義。

有機(jī)物的定義和有機(jī)物的特點(diǎn)。

實(shí)例引導(dǎo)，自學(xué)閱讀，討論分析，對(duì)比歸納，認(rèn)識(shí)實(shí)質(zhì)。

學(xué)生舉出已經(jīng)認(rèn)識(shí)的有機(jī)物；講“有機(jī)物”一詞的來源及有機(jī)物的.發(fā)展史。

1、什么是有機(jī)物？其組成元素有哪些？

2、有機(jī)物與無機(jī)物是否為毫無關(guān)系的兩類物質(zhì)？

3、有機(jī)物種類繁多的原因何在？

4、有機(jī)物有哪些特點(diǎn)？這些特點(diǎn)與什么密切相關(guān)？

5、有機(jī)物對(duì)發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活具有什么意義？

自學(xué)閱讀。

學(xué)生回答、討論，教師評(píng)價(jià)、分析、講解，解決以上問題。

1、學(xué)生回答。

2、舉例：尿素和碳酸分子結(jié)構(gòu)對(duì)比；用氰制醋；20xx諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的成果——導(dǎo)電塑料；說明有機(jī)物和無機(jī)物并無截然區(qū)別。

3、從碳原子結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數(shù)時(shí)，又可有支鏈，可成環(huán)。說明種類繁多的原因。

4、分析：溶解性、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關(guān)；熱穩(wěn)定性、可燃性、反應(yīng)慢且復(fù)雜與其碳原子結(jié)構(gòu)，以碳為主，共價(jià)鍵結(jié)合，分子復(fù)雜有關(guān)。

5、cai展示化學(xué)將作為中心學(xué)科，對(duì)人類社會(huì)的貢獻(xiàn)以及我國(guó)在高分子材料方面重點(diǎn)研究的項(xiàng)目等。

學(xué)生填表比較有機(jī)物和無機(jī)物的性質(zhì)不同點(diǎn)和導(dǎo)致原因。

1、課本64頁第3題的（2）。

2、有a、b兩種有機(jī)物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是85.7%。a在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/l，b蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求a、b的分子式。

學(xué)生解答后，教師評(píng)價(jià)。師生共同歸納求有機(jī)物分子式的。

一般方法和思路。

課本65頁第4題和73頁第3、4題。

1、本節(jié)課用自制的cai課件上，學(xué)生興趣高，直觀。

高中化學(xué)教學(xué)教案篇三

1、嚴(yán)格按照教學(xué)大綱要求，準(zhǔn)確把握教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵，使學(xué)生掌握好教材規(guī)定的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，努力提高教學(xué)質(zhì)量。

2、在課堂教學(xué)中加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)，在上一學(xué)期的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步提高學(xué)生的閱讀、理解能力和自學(xué)能力，提高學(xué)生的分析、綜合、推理的邏輯思維能力，訓(xùn)練學(xué)生分析問題、解決問題的科學(xué)思維方法。

1、理科選修班完成選修（4）的教學(xué)任務(wù)，文科選修班完成選修（1）的教學(xué)任務(wù)。

2、使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的概念，理解影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素。

3、理解電解質(zhì)的電離平衡，理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的`原理和方法。

4、掌握電化學(xué)的基本原理。

1、盡快熟悉學(xué)生，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況

2、 多做學(xué)生工作，要經(jīng)常找學(xué)生談心。

3、 改進(jìn)教學(xué)方法，多采用討論啟發(fā)探究實(shí)驗(yàn)探討等方法，活躍學(xué)生學(xué)習(xí)氣氛，提高學(xué)習(xí)興趣。

4、 面向全體學(xué)生，注意各層次的學(xué)生基礎(chǔ) 。

5、 多聯(lián)系生活，如介紹一些實(shí)用先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)，如燃料電池汽車，天然氣汽車，高性能材料等提高學(xué)生的興趣。

6 、加強(qiáng)落實(shí)學(xué)生的學(xué)習(xí)，全批全改，個(gè)別學(xué)生還可采取面批。

考試時(shí)間

第一次階段性考試 10月4日 （第六周）

期中考試 11月4日（第十周）

第二次階段性考試12月4日（第十四周）

第三次階段性考試1月2日 （第十八周）

期未考試2月4日（第二十三周）

章節(jié) 課 時(shí)周次

第一章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化2第1至2周

第二節(jié) 燃燒熱 能源2

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算3

單元復(fù)習(xí) 3

第二章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率2

3至8周

第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3

第三節(jié) 化學(xué)平衡 8

第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2

單元復(fù)習(xí) 4

第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離2

9至16周

第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性4

第三節(jié) 鹽類的水解6

第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡4

實(shí)驗(yàn) 中和滴定1

單元復(fù)習(xí) 5

第四章第一節(jié) 原電池3

17至20周

第二節(jié) 化學(xué)電源2

第三節(jié) 電解池5

第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)2

單元復(fù)習(xí) 4

機(jī)動(dòng)521周

期末復(fù)習(xí) 22周

高中化學(xué)教學(xué)教案篇四

1、使學(xué)生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學(xué)特性和用途。

2、通過空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的分析思維能力和觀察能力。

3、通過人類認(rèn)識(shí)空氣的簡(jiǎn)史介紹，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到進(jìn)行科學(xué)探索，必須具有嚴(yán)肅認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)精神和態(tài)度。

重點(diǎn)和難點(diǎn)。

了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)方法。

談話、研討、講解相結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué)。

教學(xué)過程。

〔引言〕在我們?nèi)祟惿娴沫h(huán)境當(dāng)中，時(shí)時(shí)處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它既是一切動(dòng)植物生命的支柱，也是重要的、廉價(jià)的自然資源，它就是我們?cè)谛W(xué)自然課上已經(jīng)學(xué)到，今天將要進(jìn)一步學(xué)習(xí)的空氣。

〔提問〕空氣就在我們的周圍，你對(duì)它已有哪些了解？

（提示：它是一種單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成？）。

高中化學(xué)教學(xué)教案篇五

2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法。

3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。

4.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美。

鈉的化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)探究法。

(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。

(板書)第二章堿金屬。

(設(shè)問)堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號(hào))。

(過渡)本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。

(板書)第一節(jié)鈉。

(學(xué)生實(shí)驗(yàn))請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。

(設(shè)問)你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)。

[板書]一、鈉的物理性質(zhì)。

顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導(dǎo)電性。

(展示)用玻管截取的鈉的樣品。

[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng))。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)。

(設(shè)問)為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的`鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))。

[板書]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)。

1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)。

(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o，純凈的na2o是一種白色粉末。

(教師)請(qǐng)大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。

[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化?

(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。

(學(xué)生實(shí)驗(yàn))切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。

(請(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補(bǔ)充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)。

(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點(diǎn)低)生成淡黃色固體說明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(na2o2)。

2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。

(思考)根據(jù)na與o2反應(yīng)生成na2o和na2o2的條件，分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。

(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。

[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。

(設(shè)問)鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?

(學(xué)生回憶初中學(xué)過的na與cl2的反應(yīng))。

(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。

[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?

(實(shí)驗(yàn))向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。

(教師)請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論以下問題：

(投影)1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?

2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?

3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?

4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?

5.保存鈉的無色液體是否是水?

(學(xué)生討論及回答)。

(教師)通過以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果，請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。

[板書]2.鈉與水反應(yīng)。

(演示實(shí)驗(yàn))在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體。

(教師)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了h2。

[板書]2na+2h2o====2naoh+h2↑。

(投影討論)1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。

2.分析上面各反應(yīng)中，na元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?

(結(jié)論)1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與金屬活動(dòng)順序表相一致。

2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。

(設(shè)問)通過對(duì)鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題：

(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?

2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

3.鈉有哪些用途?

(板書)二、鈉的存在及用途。

學(xué)生回答，投影并板書)1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

2.鈉的用途。

a.制過氧化物。

—k合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。

d.制高壓鈉燈。

(小結(jié))鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出理由。

2.鈉著火以后能否用水來滅火?

3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。

高中化學(xué)教學(xué)教案篇六

1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

1、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2、利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7—2]、[實(shí)驗(yàn)7—3]和[實(shí)驗(yàn)7—4]，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1、通過[實(shí)驗(yàn)7—2]，學(xué)生應(yīng)該了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

[實(shí)驗(yàn)7—3]和[實(shí)驗(yàn)7—4]通過分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

2、為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過[實(shí)驗(yàn)7—5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

高中化學(xué)教學(xué)教案篇七

從得氧和失氧的角度對(duì)照了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑。

情感目標(biāo)。

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。

教學(xué)建議。

最后教師通過讓學(xué)生看書進(jìn)行小結(jié)，再通過讓學(xué)生做練習(xí)題進(jìn)行鞏固，使大多學(xué)生都能掌握基本的、重點(diǎn)的知識(shí)，從而-地完成教學(xué)任務(wù)。???其它一些建議：

（1）為使操作方便，節(jié)省時(shí)間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。

（2）為增加實(shí)驗(yàn)興趣，可在實(shí)驗(yàn)3-4的肥皂水中加入顏色。

高中化學(xué)教學(xué)教案篇八

必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識(shí)解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。

苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對(duì) 學(xué)生苯的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段烴類成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè)，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。

知識(shí)與技能目標(biāo)：

能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。

過程與方法目標(biāo)：

以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學(xué)探究的基本過程，發(fā)展探究能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；

能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。

教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法

出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。

本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會(huì)科學(xué)研究的過程和樂趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫出c6h6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過程。

依據(jù)心理學(xué)知識(shí)，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。

高中化學(xué)教學(xué)教案篇九

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。

提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題

學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"。可首先投影前面學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2．體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案

學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。

3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

高中化學(xué)教學(xué)教案篇十

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

知識(shí)目標(biāo)：

1、明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。

2、認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

能力目標(biāo)：

提高同學(xué)們辨別概念的能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。

重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。

難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。

學(xué)案導(dǎo)學(xué)

學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案

教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備

一課時(shí)

(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)

(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。

(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥

探究一：核素和同位素

1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽離子，帶正電荷;

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。

高中化學(xué)教學(xué)教案篇十一

一、教材分析：

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)。

知識(shí)目標(biāo)：

1、明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。

2、認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

能力目標(biāo)：

提高同學(xué)們辨別概念的能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。

三。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。

難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

四、學(xué)情分析：

同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。

五、教學(xué)方法：

學(xué)案導(dǎo)學(xué)。

六、課前準(zhǔn)備：

學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案。

教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備。

七、課時(shí)安排：

一課時(shí)。

八、教學(xué)過程：

（一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式）。

（二）、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)。

原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒（構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等），是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢？這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。

（三）、合作探究，精講點(diǎn)撥。

探究一：核素和同位素。

1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

（1）原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

（2）質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)。

（3）離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。

當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽離子，帶正電荷；

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。

高中化學(xué)教學(xué)教案篇十二

【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：

1、放電：

2、電解（定義）：

3、電解池：

4、電解池的構(gòu)成要素：

【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會(huì)不會(huì)影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實(shí)驗(yàn)回答這個(gè)問題。

【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液

【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】

1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：

分析溶液中存在的離子有：

2、通電后，離子的運(yùn)動(dòng)方向：向陰極移動(dòng)。

向陽極移動(dòng)。

【合作學(xué)習(xí)】

3、預(yù)測(cè)電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

4、實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

電極反應(yīng)及反應(yīng)類型

陽極

陰極

電解cucl2

的總反應(yīng)

結(jié)論

【投影展示交流】

1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？

3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？

【反思整理】原電池與電解池的比較

裝置類別

原電池

電解池

電極名稱

電極反應(yīng)

能量轉(zhuǎn)變

反應(yīng)能否自發(fā)

1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

abcd

2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）

a.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

b.電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽離子向陽極移動(dòng)。

c.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

d.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程

3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）

原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；

原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

a.b.c.d.

【反思總結(jié)】

【課后探究】

用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對(duì)電極反應(yīng)有何影響。

高中化學(xué)教學(xué)教案篇十三

學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識(shí)，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識(shí)的鋪墊。

1.掌握離子晶體的概念，能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的'晶胞結(jié)構(gòu)。

2.學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。

4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。

1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)。

2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素。

教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究。

[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?

2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?

na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。

3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?

[板書]離子晶體。

[展示]nacl、cscl晶體模型。

[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。

離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。

注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子。

(2)相互作用：離子鍵。

(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。

(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴(kuò)展。

干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。

[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。

baso4、caco3_______。

[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。

高中化學(xué)教學(xué)教案篇十四

1．物理知識(shí)方面的要求：

（1）知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng)，知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因。

（2）知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映。

（3）知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng)，知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。

2．通過對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的原因；培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。

從對(duì)懸浮顆粒無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果。

1．通過學(xué)生對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。

2．學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng)，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問題逐漸分散解疑。

1．氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：分別裝有h氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

讓學(xué)生觀察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：

1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶?jī)?nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶?jī)?nèi)。

2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開來。

提問：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？

在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過了。

1．介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象。

1827年英國(guó)植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，后來把顆粒的這種無規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺(tái)上，然后通過顯微鏡觀察，在視場(chǎng)中看到大大小小的許多顆粒，仔細(xì)觀察其中某一個(gè)很小的顆粒，會(huì)發(fā)現(xiàn)在不停地活動(dòng)，很像是水中的小魚蟲的運(yùn)動(dòng)。將一臺(tái)顯微鏡放在講臺(tái)上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀察，最好教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對(duì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況。

讓學(xué)生看教科書上圖，圖上畫的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線，指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)則，絕不是直線運(yùn)動(dòng)。

2．介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)。

（1）連續(xù)觀察布朗運(yùn)動(dòng)，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠(yuǎn)在運(yùn)動(dòng)著。所以說，這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的。

（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動(dòng)，說明布朗運(yùn)動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運(yùn)動(dòng)。

（3）懸浮的顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。顆粒大了，布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到運(yùn)動(dòng)。

（4）布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加激烈。

3．分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的原因。

（互）布朗運(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動(dòng)等等。

歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時(shí)，液體依靠對(duì)流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)不同顆粒運(yùn)動(dòng)情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)。又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng)，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運(yùn)動(dòng)。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。

（2）布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因?yàn)橐后w分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢(shì)只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10－’m數(shù)量級(jí)，液體分子大小在10－“m數(shù)量級(jí)，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到。

高中化學(xué)教學(xué)教案篇十五

1、理解極性分子與非極性分子的概念。

2、掌握分子極性的判斷方法。

3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用。

[復(fù)習(xí)]。

[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型。

1、o22、ch43、co24、h2o25、na2o26、naoh。

活動(dòng)與探究[實(shí)驗(yàn)1]。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

[新授]。

1、分子極性的分類及其概念。

極性分子：。

非極性分子：。

2、分子極性的判斷方法。

（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性。

極性分子：ab型，由構(gòu)成的分子，如。

非極性分子：aa型，由構(gòu)成的分子，如。

（2）多原子分子(abm型)：取決于分子的空間構(gòu)型。

(1)空間構(gòu)型法。

的分子為非極性分子；的分子為極性分子。

(2)物理模型法。

abn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則abn型分子為非極性分子，否則為極性分子。

分析：co2、h2o、nh3、bf3、ch4的分子極性。

課本p75-4：孤對(duì)電子法。

在abn型分子中，若中心原子a無孤對(duì)電子(未成對(duì)電子)，則是非極性分子，若中心原子a有孤對(duì)電子則是極性分子。

例如：co2、ch4、so3中心原子(c、s)無孤對(duì)電子，是非極性分子。而像h2o、nh3、ncl3中心原子(o、n)有孤對(duì)電子，則為極性分子。

練習(xí)：請(qǐng)判斷pcl3、ccl4、cs2、so2分子的極性。

課本：p73-[交流與討論]p75-5學(xué)生完成。

總結(jié)：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系。

概念鍵的極性分子的極性。

含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子。

決定因素是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子。

聯(lián)系1.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；

2.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；

3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，

由該分子的空間構(gòu)型決定。

說明鍵有極性，分子不一定有極性。

[練習(xí)鞏固]下列敘述正確的是（）。

1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。

3、非極性分子中一定含有非極性鍵。4、非極性分子一定不含有極性鍵。

5、極性分子一定不含有非極性鍵。6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。

7、非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。8、離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。

[實(shí)驗(yàn)2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情況。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

a．分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響，。

b．分子的極性對(duì)物質(zhì)的溶解性的影響：

相似相溶規(guī)則：。

思考：請(qǐng)例舉化學(xué)中常見情況。

c．極性分子在電場(chǎng)或磁場(chǎng)力的作用下會(huì)發(fā)生偏移。

課堂小結(jié)：

1、分子的極性：極性分子和非極性分子。

2、分子極性的判斷方法：空間構(gòu)型法。

3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相似相溶規(guī)則。

【課堂練習(xí)】。

1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()。

a．ccl4b.c2h5ohc．cs23cl。

2、ch4、bf3都是非極性分子，h2o、nh3都是極性分子，由此推測(cè)abn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是（）。

a.所有原子在同一平面內(nèi)b.分子中不含有氫原子。

3．判斷xy2型分子是極性分子的主要依據(jù)是()。

a.分子中存在極性鍵b.分子中存在離子鍵。

4．能說明bf3分子中的四個(gè)原子在同一平面內(nèi)的理由是()。

a.任意兩個(gè)b—f鍵之間的夾角為1200b．b—f鍵是非極性鍵。

c．b原子與每個(gè)f原子的相互作用相同d．b原子與每個(gè)f原子的距離相等。

高中化學(xué)教學(xué)教案篇十六

"原電池的原理及應(yīng)用"為高中化學(xué)(必修)第二冊(cè)第四章《幾種重要金屬》第四節(jié)，本節(jié)課共兩課時(shí)，我說課的內(nèi)容為第一課時(shí)《原電池》。準(zhǔn)備從如下四大方面展開說課.

一、說教材。

(一)、在教材中的地位和作用。

教材地位。

該節(jié)內(nèi)容為高中電化學(xué)的開始,在此之前學(xué)生學(xué)習(xí)過的氧化還原反應(yīng)，能量之間轉(zhuǎn)換，電解質(zhì)溶液，金屬活潑性等化學(xué)知識(shí)及物理電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，已為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好了一定知識(shí)儲(chǔ)備;同時(shí)原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護(hù)，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容.

作用：本節(jié)內(nèi)容對(duì)發(fā)展學(xué)生邏輯推理能力，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力,將理論應(yīng)用于實(shí)踐,實(shí)踐再回歸理論以及知識(shí)系統(tǒng)化及結(jié)構(gòu)化的形成都起著重要作用。

(二)、教學(xué)目標(biāo)：

依據(jù)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)及本著在學(xué)習(xí)過程中發(fā)揮學(xué)生的主體性和能動(dòng)性，使學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，獲得有效學(xué)習(xí)的新課程理念為出發(fā)點(diǎn)將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下:。

1.知識(shí)與技能。

(1)了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件。

(2)能正確書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。

2.過程與方法。

(1)讓全體學(xué)生經(jīng)歷探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法，提高科學(xué)探究的能力。

(2)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方式和問題意識(shí)。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀。

(1)體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，

(2)培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新，積極實(shí)踐等科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度。

(3)學(xué)會(huì)與他人合作，主動(dòng)交流.

(三)、教學(xué)重點(diǎn)：了解原電池的反應(yīng)原理及構(gòu)成原電池的一般條件。

依據(jù)：1、依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求。

2、電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位。

(四)、教學(xué)難點(diǎn):原電池的反應(yīng)原理。

依據(jù)：該內(nèi)容特理論性強(qiáng)，抽象,難理解。學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式。

二、說教法與學(xué)法。

教法：

1.情境激學(xué)法2.探究實(shí)驗(yàn)促學(xué)法輔助教學(xué)法4.歸納、演繹法。

學(xué)法：

1.實(shí)驗(yàn)探究法2.歸納演繹法。

在本節(jié)課中教師在教材中沒有把教材內(nèi)容作簡(jiǎn)單，有序的展示，而是在分析教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)來重新組織，站在改組和重建的高度來審視教材，把教材內(nèi)容做為了解學(xué)科科學(xué)的生長(zhǎng)點(diǎn)，以學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)貫穿始終，將學(xué)生置身于一個(gè)動(dòng)態(tài)，開放，個(gè)性，多元的學(xué)習(xí)環(huán)境中，體驗(yàn)類似科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的一般過程.在探究過程中完成知識(shí)的自主建構(gòu)。

本節(jié)課讓學(xué)生采用以科學(xué)探究為主的多元化學(xué)習(xí)方式，對(duì)于更好地展現(xiàn)學(xué)生多元智能，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，掌握探究的基本方法，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和智慧潛能，學(xué)會(huì)與人合作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐能力和創(chuàng)造力都有著積極的意義。

三、教學(xué)過程：

(一)引課：創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)：西紅柿電池使音樂賀卡發(fā)出美妙音樂。

(二)教學(xué)重點(diǎn)一：原電池工作原理。

突破方式：變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)。

依據(jù)：

1.教材演示實(shí)驗(yàn)不便于所有學(xué)生觀察，缺少學(xué)生的參與，不能充分發(fā)揮不學(xué)生自身主體作用。

2.建構(gòu)主義鼓勵(lì)學(xué)生運(yùn)用他們自己的經(jīng)驗(yàn)，讓學(xué)生去學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)并作出相關(guān)鏈接，主動(dòng)構(gòu)建有成效的內(nèi)化了的，適合于自我的知識(shí)意義。

具體做法：

教師設(shè)置幾個(gè)有梯度，和層次性的問題引發(fā)學(xué)生討論在有限的時(shí)間里經(jīng)過討論讓學(xué)生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產(chǎn)生電流的原因。

討論結(jié)束，教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置中確實(shí)存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片。以上問題的提出在于培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性及求真務(wù)實(shí)的優(yōu)秀品質(zhì)，告訴學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析要靠實(shí)驗(yàn)證據(jù)不憑主觀臆斷想當(dāng)然。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束教師收斂學(xué)生的思維，啟發(fā)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化的角度來給原電池下定義。從而完成學(xué)生思維從一般到特殊，由具體到抽象，由現(xiàn)象到本質(zhì)的]認(rèn)識(shí)過程這一質(zhì)的飛躍。

投影生活中常見電池：如干電池，蓄電池，充電電池，高能電池圖片感受化學(xué)就在我們身邊。

以上變演示實(shí)驗(yàn)為分組實(shí)驗(yàn)增加學(xué)生的創(chuàng)造體驗(yàn)，充分發(fā)揮學(xué)生主體性使學(xué)生的學(xué)生問題意識(shí)獨(dú)立操作能力，創(chuàng)造能力得以充分培養(yǎng)。

(三)、教學(xué)重點(diǎn)二：掌握構(gòu)成原電池的一般條件。

突破方式：增加教材沒有的開放性探究實(shí)驗(yàn)。即給定多種藥品(電極：鋅片兩個(gè)，鐵釘一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸銅，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計(jì)儀)讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)并探究構(gòu)成原電池的一般條件。

依據(jù)：

1、sts教育觀重視把科學(xué)看成是一種學(xué)習(xí)過程，認(rèn)為能對(duì)自己的結(jié)論進(jìn)行論證比單純地得到指向結(jié)論的結(jié)果同樣重要或更重要。

2.實(shí)驗(yàn)方法論認(rèn)為，化學(xué)實(shí)驗(yàn)功能的體現(xiàn)，不僅僅在于獲得所謂正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果，更重要的是使學(xué)生經(jīng)歷和體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的探究過程。

3、高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)也將探究性學(xué)習(xí)確定為為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要學(xué)習(xí)方式。基于以上原因，我大膽處理教材，將構(gòu)成原電池的一般條件這一講授性知識(shí)變?yōu)閷?shí)驗(yàn)探究性學(xué)習(xí)。

該實(shí)驗(yàn)具有一定開放性和發(fā)散性所以教師適時(shí)拋出問題啟發(fā)學(xué)生引發(fā)討論如何確定探究的方向，如何處理實(shí)驗(yàn)中三個(gè)變量關(guān)系，如何逐一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究原電池構(gòu)成的一般條件。學(xué)生依據(jù)可行的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過程中對(duì)所得多種實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行篩選，對(duì)比，分類，加工選取有用信息，運(yùn)用歸納演繹等思維方式，得出正確結(jié)論。

該做法讓學(xué)生自主探索，主動(dòng)求知，學(xué)會(huì)收集，分析和利用各種信息及信息資源，同時(shí)學(xué)習(xí)者之間通過討論，交流，用集體的感知來豐富，強(qiáng)化個(gè)人的概括，通過學(xué)習(xí)者之間的交叉反饋來強(qiáng)化，矯正，豐富個(gè)體的探究結(jié)果，有利于發(fā)展學(xué)生實(shí)踐能力，創(chuàng)新精神，合作與分享意識(shí)。在實(shí)踐活動(dòng)理性認(rèn)識(shí)的循環(huán)往復(fù)，螺旋式的上升，不僅促進(jìn)了對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，也使學(xué)生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判斷力等多方面得到發(fā)展。

(四)化學(xué)史教育：教師講述伏打電池發(fā)明的故事培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，勇于探究的科學(xué)精神。

(五)小結(jié)：

采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，

目的：1、訓(xùn)練學(xué)生概括總結(jié)的思維能力2、實(shí)施以主動(dòng)建構(gòu)為基礎(chǔ)的精簡(jiǎn)教學(xué)策略，以圖表的方式直觀讓學(xué)生清楚本節(jié)的內(nèi)容要點(diǎn)，及各知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，使學(xué)生知識(shí)系統(tǒng)化，網(wǎng)絡(luò)化。

(六)練習(xí)：為了落實(shí)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)構(gòu)成原電池的原理及構(gòu)成條件而設(shè)。

(七)作業(yè)：

家庭小實(shí)驗(yàn)：制作水果電池。

目的：該實(shí)驗(yàn)為開放性創(chuàng)造實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力提出更高要求。將科學(xué)探究延伸到課外。進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生探索研究的積極性，變實(shí)驗(yàn)知識(shí)為實(shí)踐能力，升華創(chuàng)造意識(shí)。

四、說板書板書直觀清楚揭示本節(jié)教學(xué)兩個(gè)重點(diǎn)。

高中化學(xué)教學(xué)教案篇十七

本章是正式系統(tǒng)學(xué)習(xí)化學(xué)的第一章，帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入化學(xué)課堂、走進(jìn)絢麗多彩的化學(xué)世界。教材介紹了生活中形形色色的化學(xué)物品、精彩而神秘的化學(xué)變化，讓學(xué)生了解化學(xué)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容、認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的基本特征，初步形成“物質(zhì)是變化的”這一基本哲學(xué)觀點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和學(xué)_。通過如何探究物質(zhì)的性質(zhì)的活動(dòng)，體驗(yàn)科學(xué)探究的重要性，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的主要步驟，培養(yǎng)學(xué)生合作與交流的習(xí)慣和能力。

學(xué)情分析本章是化學(xué)啟蒙教育的第一章，帶領(lǐng)學(xué)生走進(jìn)化學(xué)課堂，通過對(duì)一門新功課的學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。教材介紹了生活中形形色色的化學(xué)物品，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的基本特征，初步形成物質(zhì)是變化的這一基本的哲學(xué)觀點(diǎn)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和學(xué)_。

教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：

1、了解化學(xué)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，玻璃儀器的洗滌，物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的概念；

2、了解藥品的取用方法和加熱操作，物理變化與化學(xué)變化的判斷，科學(xué)探究的主要步驟。

過程與方法：

1、通過對(duì)一些生活簡(jiǎn)單變化的分析，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的基本特征；

2、通過對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作及安全知識(shí)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣；

3、通過對(duì)銅加熱變黑實(shí)驗(yàn)的探究，了解科學(xué)探究的主要步驟。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

通過對(duì)一門新功課的學(xué)習(xí)憧憬和疑問，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)課學(xué)習(xí)的興趣，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)是現(xiàn)代社會(huì)不可缺少的一門重要科學(xué)。

教學(xué)措施通過實(shí)驗(yàn)及科學(xué)探究激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)課學(xué)習(xí)的興趣，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)是現(xiàn)代會(huì)不可缺少的一門重要科學(xué)。

高中化學(xué)教學(xué)教案篇十八

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

知識(shí)目標(biāo)：

1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。

2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

能力目標(biāo)：

提高同學(xué)們辨別概念的能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。

重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。

難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。

學(xué)案導(dǎo)學(xué)

學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案

教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備

：一課時(shí)

(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)

(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。

(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥

探究一：核素和同位素

1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽離子，帶正電荷;

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。

(4)原子組成的表示方法

高中化學(xué)教學(xué)教案篇十九

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

1．培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題―實(shí)驗(yàn)―分析―結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。