堿金屬元素教案設(shè)計(jì) 高中化學(xué)堿金屬元素教案篇一（一）知識(shí)與技能

1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑，并能說(shuō)出石蕊和酚酞在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色，初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

2.了解幾種常見的酸及其物理性質(zhì)。

3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。

（二）過(guò)程與方法

1.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法。

2.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息的。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1.實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

2.保持和增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3.發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1.酸堿指示劑的變色情況

2.酸的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)過(guò)程

（一）酸堿指示劑

[問題探究]紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液在酸、堿溶液中的變色有何規(guī)律？

【知識(shí)點(diǎn)1】酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液呈紫色，遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色；酚酞溶液呈無(wú)色，遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。

【知識(shí)拓展】1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸；酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸，還有可能是鹽，如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿；堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿，還有可能是鹽，如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。

2.鹽溶液有可能呈酸性，也有可能呈堿性，還可能呈中性。

（二）幾種常見的酸

[問題探究]常見的酸有哪些？它們的物理性質(zhì)是怎樣的？有哪些用途呢？

【知識(shí)點(diǎn)2】鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)：

【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-2

（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。

（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并聞氣味。

鹽酸硫酸

顏色、狀態(tài)無(wú)色透明液體無(wú)色油狀液體

打開瓶蓋后的現(xiàn)象出現(xiàn)白霧無(wú)明顯現(xiàn)象

氣味刺激性氣味無(wú)味

密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3

【知識(shí)點(diǎn)3】鹽酸和硫酸的用途：

用途

鹽酸（hcl）重要化工用品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化

硫酸（h2so4）重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑

【知識(shí)點(diǎn)4】濃硫酸的腐蝕性：

【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-3

將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象

用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上寫字處變黑

用小木棍蘸少量濃硫酸木棒變黑

將濃硫酸滴到一小塊布上布上出現(xiàn)小洞

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素，生成的黑色物質(zhì)炭，該性質(zhì)稱為脫水性。

[問題探究]如何正確稀釋濃硫酸？錯(cuò)誤的操作會(huì)引起什么后果？

【知識(shí)點(diǎn)5】濃硫酸的稀釋：

【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-4

1.實(shí)驗(yàn)過(guò)程：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒攪拌，并用手輕輕碰觸燒杯外壁。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，因?yàn)樗拿芏容^小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出大量的熱，會(huì)使酸液向四周飛濺。如果不慎濺到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。

【注意】濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧。所以應(yīng)密封保存濃鹽酸。

【知識(shí)拓展】在實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸做干燥劑，但只能夠干燥中性氣體(h2，o2，n2，co，ch4等)和酸性氣體(co2，so2，no2)。

（三）酸的化學(xué)性質(zhì)

【知識(shí)點(diǎn)6】鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子（h+），所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。

【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-7

實(shí)驗(yàn)一：酸與酸堿指示劑作用：

1.實(shí)驗(yàn)步驟：在點(diǎn)滴板上分別滴入兩份稀硫酸和稀鹽酸，再用膠頭滴管在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴入酚酞溶液和石蕊溶液，觀察現(xiàn)象。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

滴加紫色石蕊溶液滴加無(wú)色酚酞溶液

稀鹽酸溶液變?yōu)榧t色無(wú)明顯現(xiàn)象

稀硫酸溶液變?yōu)榧t色無(wú)明顯現(xiàn)象

[問題探究]此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能使紫色的石蕊試液變紅，不能使酚酞溶液變色。

實(shí)驗(yàn)二：金屬與酸的反應(yīng)

1.回顧第八單元金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下表：

與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)

鎂mg+2hclmgcl2+h2↑mg+h2so4mgso4+h2↑

鋅zn+2hclzncl2+h2↑zn+h2so4znso4+h2↑

鐵fe+2hclfecl2+h2↑fe+h2so4feso4+h2↑

2.結(jié)論：酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

實(shí)驗(yàn)三：酸與金屬氧化物的反應(yīng)

1.實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是fe2o3），過(guò)一會(huì)兒取出鐵釘，用水洗凈，觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

現(xiàn)象化學(xué)方程式

①金屬氧化物與稀鹽酸作用鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o

②金屬氧化物與稀硫酸作用鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色fe2o3+3h2so4fe2(so4)3+3h2o

[問題探究]上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

【注意】鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)，生成物中有fe2+，溶液中有fe2+時(shí)，溶液呈淺綠色；鐵的氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，鐵元素的化合價(jià)不變，當(dāng)溶液中有fe3+時(shí)，溶液呈黃色。

【知識(shí)拓展】用稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵制品表面的銹時(shí)，不能將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，因?yàn)殍F單質(zhì)也能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。

[問題探究]鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？

【小結(jié)】酸的通性：

①酸能與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊變紅色酸不能使酚酞溶液變色

②酸能與活潑金屬作用fe+2hclfecl2+h2↑fe+h2so4feso4+h2↑

③酸能與某些金屬氧化物作用fe2o3+6hcl2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4fe2(so4)3+3h2o

四、教學(xué)反思

堿金屬元素教案設(shè)計(jì) 高中化學(xué)堿金屬元素教案篇二一、本節(jié)教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

2．了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

3．了解ph的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。

4．會(huì)用ph試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。

過(guò)程與方法：

1、通過(guò)酸與堿的反應(yīng)認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的特征，通過(guò)生活實(shí)例了解中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

2、通過(guò)測(cè)定酸和堿溶液的ph，認(rèn)識(shí)到了解溶液的ph有重要意義。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、中和反應(yīng)在日常生活中的重要應(yīng)用讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。

2、通過(guò)ph的測(cè)定，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。

3、通過(guò)本課題的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程，形成化學(xué)學(xué)習(xí)的持久興趣。

二、本節(jié)教材分析

酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，而且，中和反應(yīng)在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒有簡(jiǎn)單將它作為酸或堿的性質(zhì)來(lái)介紹，而是專門編成一個(gè)課題來(lái)說(shuō)明。

本課題從實(shí)驗(yàn)入手來(lái)介紹中和反應(yīng)。為了說(shuō)明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的`應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說(shuō)明了它在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度──ph及其應(yīng)用。

本課題內(nèi)容與實(shí)際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個(gè)活動(dòng)與探究，目的是通過(guò)學(xué)生的親身體驗(yàn)，增強(qiáng)對(duì)這部分知識(shí)的認(rèn)識(shí)。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

元素化合物課要以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，讓學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)、操作實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)感受、理解元素化合物知識(shí)的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的過(guò)程，初步學(xué)會(huì)化學(xué)思維方法。本課題的教學(xué)設(shè)計(jì)精心改進(jìn)課本上的一些實(shí)驗(yàn)，讓實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與組合更有利于學(xué)生掌握化學(xué)事實(shí)，揭示反應(yīng)規(guī)律。通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)置情景，使實(shí)驗(yàn)內(nèi)容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，啟動(dòng)他們的思維欲望。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)同步的問題組，幫助學(xué)生突破學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，有效地訓(xùn)練學(xué)生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設(shè)計(jì)面向社會(huì)，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，聯(lián)系環(huán)境保護(hù)。培養(yǎng)學(xué)生逐步學(xué)會(huì)用化學(xué)的視角發(fā)現(xiàn)、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問題，啟迪學(xué)生的思維和培育學(xué)生品德。

四、分課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)

第一課時(shí)中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的應(yīng)用

教學(xué)目標(biāo)：

1。知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

2。了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

教學(xué)重點(diǎn)：

酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：

中和反應(yīng)原理

教學(xué)過(guò)程：

【創(chuàng)設(shè)情景】演示實(shí)驗(yàn)：

用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)）

【提出問題】

滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒有發(fā)生反應(yīng)。

【學(xué)生討論】

可能有以下情況：

1、無(wú)反應(yīng)，因?yàn)闊o(wú)現(xiàn)象。

2、已經(jīng)反應(yīng)，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應(yīng)）。

【引發(fā)探究】

試管發(fā)熱證明反應(yīng)發(fā)生，這一證據(jù)不太充分，有無(wú)更好的辦法證明確實(shí)已發(fā)生反應(yīng)。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來(lái)指示反應(yīng)是否完成。

【實(shí)驗(yàn)探究】

在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o(wú)色為止。繼續(xù)演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)。并寫出反應(yīng)方程式。

【學(xué)生討論】

上述幾個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？

【師生歸納】

酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

【學(xué)生討論】

討論下列生活中利用中和反應(yīng)的實(shí)例，歸納中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

（1）一塊稻田土壤酸性太強(qiáng)，不利于水稻生長(zhǎng)，怎樣降低土壤的酸性？

（2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？

【師生歸納】中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：

1、改變土壤的酸堿性

2、處理工廠廢水

3、用于醫(yī)藥

【板書設(shè)計(jì)】課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

一、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

h2so4+2naoh═na2so4+2h2o

hcl+ naoh═nacl+h2o

二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：

1、改變土壤的酸堿性

2、處理工廠廢水：h2so4+ca（oh）2═caso4+2h2o

3、用于醫(yī)藥：2hcl+mg（oh）2═mgcl2+2h2o

3hcl+al（oh）3═alcl3+3h2o

【課堂練習(xí)】

1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是mg（oh）2和caco3]除去，原理是（用化學(xué)方程式表示）、；但所用鹽酸不能過(guò)量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。

⑵胃酸過(guò)多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[al（oh）3]的藥物，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。可改服用naoh溶液?jiǎn)?？（填“可以”或“不可以”?/p>

⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學(xué)方程式表示）。

2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑a、b、c三種無(wú)色液體，當(dāng)噴灑a時(shí)，濾紙上無(wú)明顯變化；再噴灑b時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑c時(shí)，小貓逐漸消失。回答下列問題：

濾紙上的小貓可能是由___________________________畫的。

第二課時(shí)溶液酸堿度的表示法——ph

教學(xué)目標(biāo)：

會(huì)用ph試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。

教學(xué)重點(diǎn)：

ph和溶液酸堿性的關(guān)系

教學(xué)難點(diǎn)：

ph和溶液酸堿性的關(guān)系

教學(xué)過(guò)程：

（上課始把幾束頭發(fā)分別放入不ph溶液的燒杯中）

【創(chuàng)設(shè)情景】

用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。

【提出問題】

利用酸堿指示劑，只能試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，但不能試驗(yàn)溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測(cè)定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用ph來(lái)表示，ph的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

【實(shí)驗(yàn)探究】

在白瓷板或玻璃片上放一小片ph試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的ph。

酸ph酸ph堿ph鹽和水ph較稀

硫酸較稀

鹽酸較稀氫氧化鈉水較濃

硫酸較濃

鹽酸較濃氫氧化鈉氯化鈉溶液

（注：較稀溶液的配制方法是在50ml的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現(xiàn)象區(qū)分明顯。）

【提出問題】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論溶液的酸堿度與ph的關(guān)系？

【學(xué)生討論】

1、酸的ph小于7，酸的濃度越大，酸性越強(qiáng)，ph越小

2、堿的ph大于7，堿的濃度越大，堿性越強(qiáng)，ph越大

3、中性溶液的ph=7，鹽和水的ph=7

【師生歸納】

酸性溶液的ph＜7酸性越強(qiáng)，ph越小

堿性溶液的ph＞7堿性越強(qiáng)，ph越大

中性溶液的ph=7

【實(shí)驗(yàn)探究】

測(cè)定生活中一些物質(zhì)的ph，并填寫表格。

【學(xué)處閱讀】

了解溶液酸堿度的重要意義

【學(xué)生活動(dòng)】

觀察溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。

【板書設(shè)計(jì)】

一、酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性溶液的ph＜7酸性越強(qiáng)，ph越小

堿性溶液的ph＞7堿性越強(qiáng)，ph越大

中性溶液的ph=7

二、了解溶液酸堿度的意義

【課堂練習(xí)】

1、棉花、小麥、玉米等農(nóng)作物適宜生長(zhǎng)在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長(zhǎng)?，F(xiàn)測(cè)得某塊田地的ph約為7。5，此地適宜種植（）

a、小麥

b、棉花

c、大豆

d、玉米

2、蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)，會(huì)向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（）

a、牙膏或肥皂水

b、食鹽水

c、火堿溶液

d、食醋

3、下表為一些食物ph，對(duì)于胃酸過(guò)多的病人，空腹時(shí)最適宜使用的食物是（）

a、蘋果

b、葡萄

c、玉米

d、牛奶

4、土壤的酸堿度會(huì)影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)，某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（）

a茶

b油菜

c西瓜

d甘草

最適宜的ph范圍4。5~5。5 5。8~6。7 6。0~7。0 7。2~8。5

5、向滴有酚酞的naoh溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過(guò)量，下面敘述正確的是（）

a、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，ph逐漸增大

b、溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，ph逐漸減小

c、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，ph逐漸減小

d、溶液顏色不變，ph逐漸增大

6、下列溶液中，ph最大的是（）

a。使酚酞試液變紅的溶液b。使石蕊試液變紅的溶液

c。不能使酚酞試液變色的溶液d。ph等于7的溶液

7、對(duì)酸堿指示劑與ph試紙的敘述正確的是（）

a。都可檢驗(yàn)溶液的酸堿性b。都可檢驗(yàn)溶液的酸堿度

c。兩者只能檢驗(yàn)酸堿溶液d。測(cè)試的意義相同，但測(cè)試方法不同

8。下列敘述正確的是（）

a。ph為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性

b。打開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧

c。金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

d。能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液

9、現(xiàn)有50 mlph=8的溶液，若想使ph變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液（）

a。ph=0的溶液b。ph=7的溶液c。ph=14的溶液d。ph=5的溶液

堿金屬元素教案設(shè)計(jì) 高中化學(xué)堿金屬元素教案篇三教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能:(1)認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，了解其用途。(2)探究co2和naoh的反應(yīng)。(3)學(xué)習(xí)總結(jié)堿的通性

2、過(guò)程與方法:通過(guò)一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程;學(xué)會(huì)用堿的有關(guān)性質(zhì)解釋有關(guān)生活現(xiàn)象。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)分析，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。

(2)通過(guò)學(xué)生親身參與科學(xué)探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)的科學(xué)態(tài)度，發(fā)展善于合作，勤于思考的科學(xué)精神。

學(xué)情分析：

本節(jié)課的內(nèi)容是是初中科學(xué)內(nèi)容的重要部分，是在學(xué)習(xí)了常見的酸后來(lái)認(rèn)識(shí)常見的堿。通過(guò)結(jié)合學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，提供生動(dòng)、豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)，設(shè)計(jì)有趣的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生初步了解研究物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的方法，獲得探究物質(zhì)及其變化的親身體驗(yàn)，享受到探究物質(zhì)的樂趣，體會(huì)到研究身邊的化學(xué)物質(zhì)對(duì)提高人類的生活和質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)的發(fā)展有著重要意義。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn):naoh和ca(oh)2的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn):堿的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)過(guò)程：

【回顧】上一節(jié)課我們通過(guò)對(duì)比的方法學(xué)習(xí)了硫酸和鹽酸這兩種常見的酸，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究歸納出酸的通性，同學(xué)們能否描述酸的通性?

【回答】酸的五點(diǎn)通性

【意圖】通過(guò)復(fù)習(xí)，從學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引出新問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲并且引導(dǎo)學(xué)生用對(duì)比的方法分析問題。

【引入】常見的堿有哪些呢?他們有沒有通性呢?這節(jié)課我們共同來(lái)探究。

【設(shè)疑】常見的堿有哪些?

【齊答】氫氧化鈉、氫氧化鈣等

【講述】研究物質(zhì)的性質(zhì)一般先從物理性質(zhì)入手，下面請(qǐng)同學(xué)們注意觀察并思考。

【實(shí)驗(yàn)一】氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體于表面皿中

1【觀察】學(xué)生充滿好奇感

【回答】氫氧化鈉為白色片狀固體，氫氧化鈣為白色粉末狀固體。

【意圖】通過(guò)實(shí)驗(yàn)增強(qiáng)對(duì)比性充分把握物質(zhì)的異同

【設(shè)疑】氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，這可能與什么性質(zhì)有關(guān)?

【回答】強(qiáng)腐蝕性

【展示】固體氫氧化鈉、氫氧化鈣試劑瓶標(biāo)簽

【講解】當(dāng)然，氫氧化鈣也具有一定的腐蝕性，它俗稱消石灰、熟石灰，所以使用時(shí)也要注意安全。

【意圖】通過(guò)標(biāo)簽增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)安全實(shí)驗(yàn)的操作意識(shí)。

【繼續(xù)探究】繼續(xù)觀察氫氧化鈉固體表面的變化

【回答】氫氧化鈉表面逐漸變潮，少量已經(jīng)溶解了，形成了溶液附著與固體表面

【設(shè)疑】同學(xué)們觀察真仔細(xì)!這個(gè)現(xiàn)象叫做“潮解”，這說(shuō)明了氫氧化鈉固體具有什么性質(zhì)?是什么變化?

【回答】吸水性，屬于物理變化

【追問】利用這個(gè)性質(zhì)有何用途?

【思考】用作某些氣體的干燥劑

【講解】堿石灰固體干燥劑(介紹成分、裝置和干燥范圍)

【實(shí)驗(yàn)二】將一藥匙的氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體加入3ml水中振蕩，并觸摸試管壁。

【體驗(yàn)】氫氧化鈉溶于水，感覺試管壁發(fā)燙，而氫氧化鈣形成了懸濁液。

【結(jié)論】氫氧化鈉易溶于水，溶解放熱，水溶液有滑膩感，氫氧化鈣微溶于水。

【意圖】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究讓學(xué)生對(duì)氫氧化鈉的物理性質(zhì)有較強(qiáng)的感性認(rèn)識(shí)

【總結(jié)】

一、常見的堿的性質(zhì)

(一)物理性質(zhì)

2【意圖】將性質(zhì)以列表的形式進(jìn)行總結(jié)，一目了然

【過(guò)渡】常見堿的化學(xué)性質(zhì)如何?讓我們進(jìn)行以下探究吧!

【展示】探究?jī)?nèi)容

(二)化學(xué)性質(zhì)

【意圖】將需要探究的內(nèi)容列出，有利于學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的目的性

【提問】在這張表格中哪些是你已經(jīng)知道的呢?

【回答】

1、這兩種溶液都使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅;

2、澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀

3、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀

【意圖】發(fā)學(xué)生回憶，激發(fā)學(xué)生原有認(rèn)知，有利于學(xué)生知識(shí)層次的進(jìn)一步提升

【實(shí)驗(yàn)三】?jī)煞輓aoh溶液+(分別)石蕊、酚酞(分別)觀察顏色的變化。

【結(jié)論】堿溶液可使紫色石蕊試液變藍(lán)色;無(wú)色酚酞試液變紅色。

【啟發(fā)】還有些反應(yīng)能否發(fā)生，現(xiàn)象如何，需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究

【實(shí)驗(yàn)四】二氧化碳?xì)怏w氣體通入氫氧化鈉溶液

【觀察】無(wú)明顯現(xiàn)象

【提出問題】氫氧化鈉是否與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)?求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明

【意圖】通過(guò)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生對(duì)新問題的探索

【學(xué)生合作探究】

利用壓強(qiáng)的變化，充分聯(lián)系已學(xué)知識(shí)，利用身邊儀器和物品學(xué)生想到以下方案:①將充滿二氧化碳的試管倒插入氫氧化鈉溶液中②在軟塑料瓶中充滿二氧化碳，然后倒入氫氧化鈉溶液振蕩，觀察現(xiàn)象等等

【意圖】學(xué)生借鑒之前學(xué)過(guò)的一些實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路和方法，發(fā)揮創(chuàng)新思維，設(shè)計(jì)各種形式的實(shí)驗(yàn)裝置。

充分肯定學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

3【表達(dá)交流】各組匯報(bào)自己的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果，交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【意圖】進(jìn)行簡(jiǎn)單的交流和評(píng)價(jià)，體現(xiàn)探究的開放性。

【質(zhì)疑】上述實(shí)驗(yàn)真的能說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)了嗎?實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)嚴(yán)密嗎?如何排除水的干擾?

【設(shè)問】生成什么物質(zhì)

【學(xué)生討論】可能是二氧化碳與水的反應(yīng)。通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法，上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)都需要設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，才比較嚴(yán)謹(jǐn)

【實(shí)驗(yàn)五】?jī)蓚€(gè)充滿二氧化碳的塑料瓶中，分別加入等量水和氫氧化鈉溶液，加堿的瓶子變得更癟。

【得出結(jié)論】確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。

【歸納方法】采用對(duì)比的方法，控制變量排除干擾。

【意圖】對(duì)學(xué)生進(jìn)行控制變量、對(duì)比實(shí)驗(yàn)等科學(xué)方法的教育，培養(yǎng)學(xué)生探究能力，體現(xiàn)探究的嚴(yán)密性，深刻性。

【引導(dǎo)】是否還有其他方法?

【講述】我們不要立即實(shí)驗(yàn)，先分析需要研究的問題，選擇最佳實(shí)驗(yàn)方案

【總結(jié)】研究一個(gè)問題我們有多種方法，同樣的問題可以從不同角度分析，在探究過(guò)程中一定先設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案選擇最優(yōu)方案實(shí)施

【實(shí)驗(yàn)六】向充滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加naoh溶液，振蕩，瓶子變癟，反應(yīng)后，加入稀鹽酸，溶液中產(chǎn)生大量氣泡，瓶子又恢復(fù)為原狀。

【討論】可以證明氫氧化鈉減少或者證明反應(yīng)產(chǎn)生了碳酸鈉，有人說(shuō)用酚酞，有人說(shuō)加鹽酸。

【討論并實(shí)驗(yàn)】各組在點(diǎn)滴板上做碳酸鈉溶液與酚酞的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)碳酸鈉也能使酚酞變紅色，不能用這個(gè)方法。在試管里做氫氧化鈉與鹽酸的實(shí)驗(yàn)，沒有氣泡產(chǎn)生，可以用這個(gè)方法。

【意圖】培養(yǎng)學(xué)生從多角度分析問題，反思問題的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的目標(biāo)意識(shí)和優(yōu)選意識(shí)增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣，進(jìn)行方法教育。

【思考】請(qǐng)模仿co2與ca(oh)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出co2與naoh反應(yīng)的化學(xué)方程式。co2+2naoh==na2co3+h2o2

【思考】工廠燒含硫煤會(huì)產(chǎn)生大量so2，污染環(huán)境，一般可通過(guò)naoh溶液吸收，為什么?寫出

4反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【書寫方程式】so2+2naoh==na2so3+h2o

【思考】用所學(xué)知識(shí)分析:如何保存naoh固體?能否用naoh來(lái)干燥co2、so2等氣體?【思考】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明表面皿上的naoh固體已變質(zhì)?

【提問】根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)當(dāng)如何保存?為什么?

【回答】應(yīng)當(dāng)密閉保存，因?yàn)榧饶芪湛諝庵兴魵舛苯猓謺?huì)與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)。

【意圖】應(yīng)用知識(shí)，解決實(shí)際問題。

化學(xué)性質(zhì)介紹

【聯(lián)系】學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，我們就已經(jīng)知道酸可以與堿反應(yīng)了，請(qǐng)同學(xué)們嘗試寫出naoh、ca(oh)2，分別于稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的方程式。

【思考討論】書寫方程式

【實(shí)驗(yàn)七】(試管+cuso4(fecl3)溶液+naoh溶液藍(lán)色(紅褐色)

【思考討論】請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式:

naoh+cuso4——___________________，現(xiàn)象:________________

naoh+fecl3——___________________，現(xiàn)象:________________

【演示】澄清石灰水與硫酸銅溶液混合

【講解】這是配制農(nóng)藥波爾多液發(fā)生的反應(yīng)

【拓展】“波爾多液”由來(lái)

觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【意圖】通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)增強(qiáng)學(xué)生感性認(rèn)識(shí)提高學(xué)生的興趣

【總結(jié)】(二)化學(xué)性質(zhì)

【意圖】性質(zhì)以列表的形式進(jìn)行總結(jié)，一目了然

【歸納】堿的通性

1、堿能與酸堿指示劑作用

2、堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水

3、堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

4、堿能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽

【提問】堿為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)?

【思考回答】不同的堿在溶液中都能產(chǎn)生相同的oh-

【意圖】指導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)的性質(zhì)，初步形成物質(zhì)的組成決定物質(zhì)的性質(zhì)的觀點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)作鋪墊。

【活動(dòng)】拓展應(yīng)用

【提問】常見的堿有哪些主要的用途?

交流討論并回答

【意圖】應(yīng)用知識(shí)，解決實(shí)際問題，培養(yǎng)自學(xué)能力。

堿金屬元素教案設(shè)計(jì) 高中化學(xué)堿金屬元素教案篇四一、教學(xué)目標(biāo)

(一)知識(shí)與技能

1.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質(zhì)，了解它們的用途。

2.認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性，及使用注意事項(xiàng)。

3.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，增強(qiáng)學(xué)生比較、分析、歸納的能力。

（二）過(guò)程與方法

1.通過(guò)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)的探究，能簡(jiǎn)單的歸納出堿的相似的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)基本操作和正確書寫化學(xué)方程式的技能。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1.樹立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會(huì)用辨證的觀點(diǎn)看待事物，能透過(guò)表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。

2.進(jìn)一步理解一切客觀事物是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律的，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與周圍生活的密切關(guān)系，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要的性質(zhì)。

2.非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)。

三、教學(xué)過(guò)程

（一）幾種常見的堿

[問題探究]常見的堿有哪些？

【知識(shí)點(diǎn)1】氫氧化鈉：

1.氫氧化鈉的化學(xué)式naoh，它有強(qiáng)烈的腐蝕性；它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

2.氫氧化鈉的性質(zhì)：

【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-5：用鑷子夾取3塊氫氧化鈉分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（切勿用手拿）：

現(xiàn)象分析

觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)白色固體

將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒表面潮濕并逐漸溶解氫氧化鈉容易吸收水分

將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁試管外壁發(fā)燙氫氧化鈉溶解放出大量的熱

[問題探究]實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象說(shuō)明氫氧化鈉具有什么性質(zhì)？

[小結(jié)]氫氧化鈉是白色固體，易潮解，溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。此外，氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

【注意】1.氫氧化鈉放在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。這個(gè)變化是物理變化。氫氧化鈉應(yīng)密封保存。利用它的吸水性，可以作某些氣體的干燥劑。它只能干燥中性氣體和堿性氣體，而不能干燥酸性氣體。

2.氫氧化鈉固體有較強(qiáng)的腐蝕性。使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕；實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)鏡，防止溶液濺到眼睛里；如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

[問題探究]氫氧化鈉有哪些重要的用途？

【知識(shí)點(diǎn)2】氫氧化鈉的用途：氫氧化鈉廣泛用于肥皂、石油等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來(lái)除油污，爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

【知識(shí)點(diǎn)3】氫氧化鈣：

【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-6：氫氧化鈣的性質(zhì)探究：

1.實(shí)驗(yàn)步驟：取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約30ml水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層液體澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，觀察現(xiàn)象。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

項(xiàng)目現(xiàn)象

氫氧化鈣的顏色、狀態(tài)白色固體

在水中溶解的情況微溶于水

向澄清石灰水中通入co2澄清石灰水變渾濁

[問題探究]氫氧化鈣是怎樣制取出來(lái)的？它有哪些用途？

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈣的化學(xué)式ca(oh)2，俗名熟石灰或消石灰。白色粉末狀固體，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，其水溶液俗稱石灰水?？捎缮遥╟ao）與水反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

cao+h2o===ca(oh)2。

【小結(jié)】氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途及制備原理：

氫氧化鈉（ｎaｏｈ）氫氧化鈣（ca(oh)2）

俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰

物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時(shí)放出大量的熱。ｎaｏｈ固體有吸水性白色固體，微溶于水

腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性

用途重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污?？勺龈稍飫┯糜诮ㄖI(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；用于農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液

制備原理ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naohcaco3cao+co2↑c(diǎn)ao+h2o===ca(oh)2

（二）堿的化學(xué)性質(zhì)

【問題探究】堿都有哪些化學(xué)性質(zhì)？

【知識(shí)點(diǎn)4】堿的化學(xué)性質(zhì)：

（1）堿與指示劑反應(yīng)：

指示劑氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液

紫色石蕊溶液變藍(lán)變藍(lán)

無(wú)色酚酞溶液變紅變紅

【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色。

（2）堿與某些非金屬化合物的反應(yīng)：

①ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o（用于鑒別co2氣體）；

②2naoh+co2=na2co3+h2o（氫氧化鈉密封保存的原因之一）；

③2naoh+so3=na2so4+h2o。

【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能與非金屬氧化物反應(yīng)；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能與非金屬氧化物反應(yīng)。

【小結(jié)】氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿在溶液中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子（oh-），所以不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。

（三）酸和堿的概念

[問題探究]為什么鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電？

【知識(shí)點(diǎn)5】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明它們的溶液中含有帶電的粒子。

[問題探究]為什么酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？

【知識(shí)點(diǎn)6】酸在水中離解出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子。即在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

【知識(shí)點(diǎn)7】堿在水中離解出來(lái)的陰離子全部是氫氧根離子。即在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根子的化合物叫做堿。

四、教學(xué)反思

堿金屬元素教案設(shè)計(jì) 高中化學(xué)堿金屬元素教案篇五復(fù)習(xí)目標(biāo)

知識(shí)

1、指示劑顯色規(guī)律

2、認(rèn)識(shí)酸堿鹽

3、常見酸堿的化學(xué)性質(zhì)

4、溶液酸堿度的表示方法

能力初步培養(yǎng)學(xué)生分析問題的思維能力。

重點(diǎn)難點(diǎn)

常見酸堿的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探討法、分析歸納式講解法、多媒體輔助教學(xué)。

教學(xué)用具

儀器：

燒杯、白紙、試管等。

藥品：

10%的naoh溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊試液、酚酞試劑、鎂、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉試劑、氯化鋇等

其它：

多媒體投影、學(xué)生練習(xí)

教學(xué)過(guò)程

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖

【引入】今天我們來(lái)復(fù)習(xí)酸和堿，看投影（今節(jié)要復(fù)習(xí)的知識(shí)）

【板書】1、指示劑顯色規(guī)律

畫一幅《雨落葉出紅花開》給同學(xué)們。問學(xué)生，你們看到了嗎？認(rèn)真觀察，知道里邊是什么化學(xué)知識(shí)？

分析原理，引出指示劑變化規(guī)律（見投影）

練習(xí)一

【板書】2、認(rèn)識(shí)酸堿鹽

投影物質(zhì)的分類與練習(xí)

濃酸、濃堿的使用

【板書】3。常見酸堿化學(xué)性質(zhì)

見投影

【板書】４、溶液酸堿度的

表示方法（見投影）

【小結(jié)】本課復(fù)習(xí)知識(shí)明確要復(fù)習(xí)內(nèi)容

猜想、思考、回答問題

做練習(xí)一

觀察、做練習(xí)二

做練習(xí)三

做練習(xí)四（填表）

激發(fā)學(xué)生學(xué)興趣，分析應(yīng)用指示劑知識(shí)

鞏固知識(shí)：

鞏固酸堿化學(xué)性質(zhì)知識(shí)

用化學(xué)性質(zhì)去檢驗(yàn)物質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生分析歸納表達(dá)能力

板書設(shè)計(jì)

練習(xí)一

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①食醋②石灰水③co2的水溶液④nacl溶液⑤蒸餾水⑥na2co3溶液。用序號(hào)填空能使紫色石蕊溶液變紅的是____，能使無(wú)色酚酞溶液變紅的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液變色的是堿_____。